Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
коллигат свойст метод раз.doc
Скачиваний:
2
Добавлен:
01.12.2018
Размер:
350.21 Кб
Скачать

11

Методическияе рекомендации

к лабораторному практикому по дисциплине «химия»

для студентов стоматологического факультета

Лабораторный практикум № 3.

Тема: Коллигативные свойства растворов. Гемолиз эритроцитов.

Цель занятия. Научиться решать задачи на определение свойств растворов в зависимости от их концентрации.

Актуальность. Учение о растворах представляет особый интерес для медицины, поскольку важнейшие биологические жидкости: кровь, лимфа, моча, слюна, пот – являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде . Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. В жидких средах организма поддерживается постоянство показателя рН, концентраций солей и органических веществ. Такое постоянство называют концентрационным гомеостазом.

Более того, процессы поступления в клетки питательных и лекарственных веществ, а также вывод из клеток продуктов обмена связаны с осмосом. Действие многих лекарственных веществ связано с повышением или понижением осмотического давления. Например, действие слабительных средств –горькой соли MgSO47H2O и глауберовой соли Na2SO47H2O основано на повышении концентрации солей в кишечнике, что вызывает приток большого количество воды.

Вопросы для подготовки к занятию:

  1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности и ее физико-химические свойства.

  2. Коллигативные свойства растворов. Идеальный раствор

    1. Осмос, осмотическое давление (π); гипо–, гипер– и изотонические растворы. Закон Вант-Гоффа.

    2. Изотонический коэффициент (i).

    3. Роль осмоса в биологических системах. Гемолиз эритроцитов и виды.

    4. Ионная сила (α). Коэффициент активности (f или γ) (теория Дебая—Хюккеля)

    5. Закон Рауля и его следствия: понижение и повышение температуры (криометрия и эбулиометрия).

  1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности и ее физико-химические свойства.

В организме вода находится в двух водных пространствах: внутриклеточном (2/3 общей воды) и внеклеточном (1/3). Внеклеточное пространство состоит из двух водных секторов: внутрисосудистого (плазма крови - 4-5% массы тела) и интерстициального (15% массы тела). Вся вода организма обновляется примерно через месяц, а внеклеточное водное пространство за неделю. В условиях патологии возникает третье водное пространство (плевральное, брюшное и др.).

Накопление воды в организме называется гипергидратацией. При этом вода накапливается, в основном, в интерстициальном пространстве. Гипергидратация может вызывать явления водной интоксикации.

Недостаток воды в организме называется дегидратацией, что сопровождается ухудшением реологических свойств крови, нарушением гемодинамики.

Факторы регуляции водного баланса: осмотическое, онкотическое, гидростатическое давления, проницаемость и транспорт через гистогематические барьеры, нейро-эндокринная регуляция деятельности органов выделения, питьевое поведение и жажда.

Средние величины параметров водного баланса организма человека

Потребление и образование воды

Количество, мл/сут

Выделение воды

Количество, мл/сут

Питье и жидкая пища

1200

С мочой

1500

С твердой пищей

1000

С потом

500

Эндогенная вода «окисленная»

300

С выдыхаемым воздухом

С калом

400

100

Поступление: 2500

Выделение: 2500

При любом питании основную роль в этом гомеостатическом регулировании выполняют почки.

Транспорт веществ через гистогематические барьеры происходит за счет осмоса, диффузии (простой и облегченной), активного транспорта, эндо- и экзосмоса.

2. Коллигативные свойства зависят от концентрации частиц (молекул, ионов) в растворе и не зависит от природы.

Коллигативными свойствами разбавленных растворов являются:

  • скорость диффузии;

  • осмотическое давление,

  • понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором;

  • температура кристаллизации раствора;

  • температура кипения раствора.

Идеальным называют раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объема и тепловым эффектом (изменение объема при смешивании ∆Vсм = 0, изменение энтальпии при смешивании ∆Hсм = 0).

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.