Тема 1. Повторення курсу хімії основної школи.

Заняття 2. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації.

Навчальні питання:

1. Розчини . класифікація розчинів. Розчинність речовин.

2. Визначення концентрації розчинів у масових частках розчиненої речовини. Молярна концентрація розчинів.

3. Теорія електролітичної дисоціації. Реакції іонного обміну. Ступінь дисоціації, слабкі і сильні електроліти. рН розчинів, гідроліз солей.

Навчальна література:

Л-4 с 185

Л-5 с 109 – 113. 125 – 129

Ознайомтесь з табл..1 Класифікація розчинів і дайте відповідь на такі питання.

1. Які системи називаються розчинами а які сумішами?( розчини це однорідні системи змінного складу, все , що неоднорідне – це суміш)

2. Яким чином можна розділити розчини за розміром розчиненої частинки? ( істинні –розмір частинки 10^-9 м приклад цукор з водою, колоїдні – розмір частинки 10^-7 м приклад желе, та зависі (суміші) – розмір частинки 10 м : емульсії – олія і вода,крем,; суспензії – глина і вода; аерозоль – туман; дим;смог; піна)

3. Який компонент розчину називається розчинником , а який розчиненою речовиною? ( розчинник це той компонент розчину , що знаходиться в тому ж агрегатному стані , що і розчин, якщо агрегатні стани спочатку однакові , то той компонент якого більше.)

4. Визначте що є розчинником , а що розчиненою речовиною в розчинах утворених змішуваням 20 грам солі і 50 грам води? ; 200 0 грам цукру і 10грам води? ; 700 літрів аміаку і 1 літру води? 1 ложки води і 200 грам спирту?

5. Які види розчинів існують?( водні і неводні; концентровані – багато розчиненої речовини, та розведені – мало розчиненої речовини; ненасичені – за даної температури ще маже розчинятись речовина, насичені – за даної температури речовина більше не розчиняється і перенасичені - в цьому розчині знаходиться більше розчиненої речовини ніж може розчинитись при даній температурі.)

6. Що таке розчинність речовини? Як речовини поділяються за розчинністю? ( розчинність це маса речовини , що може розчинитись у 100 грам розчинника (води), існує таблиця розчинності кислот , солей, основ у воді при температурі 20 С , розчинними вважаються речовини що розчиняються більше 0,1 грам у 100 грам води, малорозчинні від 0, 001 до 0,1 та нерозчинні менше 0,001 грама.)

7. Що називається концентрацією розчинів? Які види концентрації вам відомі.( концентрація це число що визначає скільки розчиненої речовини міститься в певній масі чи об’єм розчину , )

8. Що називають масовою часткою речовини? Як визначити масову частку речовини?( масова частка це число , що показує відношення маси розчиненої речовини , до маси розчину. ω = m pp/ m р-ну* 100%

9. Визначте масову частку речовини в розчині утвореному змішуванням 20 грам солі і 50 грам води.

10. Визначте масу соди і води необхідну для приготування 400 грам 30 % розчину .

11. Задачі для самостійної підготовки студентів.

А) Визначте масову частку розчину приготовленого додаванням до 250

мілілітрів води 50 грам цукру.

Б) Визначте масову частку калій вроміду у розчині , що утворився при

додаванні 30 грам цієї солі до 300 грам 40 % розчину цієї ж солі.

В) Визначте масову частку хлоридної кислоти в розчині , що утворився

при змішуванні 30 грам 20% розчину хлоридної кислоти до 40 грам 5%

розчину цієї ж кислоти.

Г)^* визначте масову частку розчиненої речовини в розчині утвореному

при зануренні 20 грам металічного натрію в 400 грам води.

12. Яку концентрацію називають молярною?( це відношення кількості розчиненої речовини, до об’єму розчину. М = ν/V р-ну

13. Визначте молярність розчину , що утворився при змішуванні 30 грам калій гідроксиду і 500 мл води.

Теорія електролітичної дисоціації. Реакції іонного обміну. Ступінь дисоціації, слабкі і сильні електроліти. рН розчинів, гідроліз солей.

1. Що називають електролітами і неелектролітами.(електроліти це - речовини розчини чи розплави яких проводять електричний струм, неелектроліти це – речовини розплави чи розчини яких не проводять електричний струм)

2. Згадайте який процес називають «електролітична дисоціація»(електролітична дисоціація це процес розпаду на іони електроліту під час розчинення чи розплавлення)

3. Що таке ступінь електролітичної дисоціації?(ступінь дисоціації – це відношення кількості частинок , що розклались на іони до загального числа частинок α = n/N *100%

4. Які електроліти є слабкими , середніми, сильними? Дайте відповідь користуючись відповідними таблицями.(сильні електроліти це ті у яких α >30% , середньої сили у яких 3%< α <30%, слабкі електроліти у яких α<3%)

5. Визначте силу електроліту , якщо при розчиненні 200 молекул деякої солі у воді на іони розклались 50.

6. За допомогою таблиці пригадайте механізм дисоціації сполук з іонним та ковалентним полярним зв’язком.

7. Які речовини називаються кислотами згідно з теорією електролітичної дисоціації? ( кислоти це електроліти під час дисоціації яких утворюються катіони Н⁺ та аніони кислотних залишків)Напишіть рівняння реакції дисоціації хлоридної, сульфатної, нітратної кислот.

8. Які речовини називаються лугами згідно з теорією електролітичної дисоціації? ( луги –це електроліти під час дисоціації яких утворюються катіони металів та аніони гідроксогруп ОН ^-)Напишіть рівняння реакції дисоціації натрій гідроксиду, кальцій гідроксиду, барій гідроксиду.

9. Які речовини називаються солями згідно з теорією електролітичної дисоціації?( середні солі – це електроліти під час дисоціації яких утворюються катіони металі та аніони кислотних залишків) Напишіть рівняння реакції дисоціації барій нітрату, калій ортофасфату, натрій карбонату.

10. Які речовини ми вважаємо неелектролітами , де їх можна знайти?( неелектроліти це прості речовини , оксиди, та основи ,кислоти чи солі що в таблиці розчинності речовин позначені «н» чи»м», тобто є нерозчинними чи малорозчинними речовинами.)

11. Які реакції називаються іонним обміном? Які ознаки цих реакцій?( реакції під час яких електроліти в розчині чи розплаві обмінюються іонами , в результаті таких реакцій утворюються речовини які є неектролітами, ознаками таких реакцій є утворення осаду, газу , чи маладисоційованої речовини , наприклад води).

12. За яких умов реакції іонного обміну в розчинах електролітів будуть відбуватися до кінця.

13. Напишіть рівняння реакцій обміну у йонно-молекулярній формі

А) KCl + AgNO3 =

Б) H2SO4 + Na2CO3 =

В) CO2 + KOH =

13. Підберіть до йонного рівняння три молекулярні

А) 3Ca²⁺ + 2PO4 ^3- =Ca3(PO4)2

Завдання для самостійної роботи студентів

1. Напишіть рівняння реакцій обміну у йонно-молекулярній формі

Zn + HCl = AlBr3 +KOH=

MgCl2 +KOH = Ba(NO3)2 + K2SO4=

NaOH + H3PO4= Zn(OH)2 + HNO3

2. . Підберіть до йонного рівняння три молекулярні

CO3^2- +2H⁺ =H2O + CO2 S^2- + Pb²⁺ =PbS

Ag⁺ + Cl^- =AgCl Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)3

14. Перевірте універсальним індикатором реакції розчинів солей натрій хлориду, натрій карбонату і ферум(ІІІ) хлориду. Поясніть кольори отриманих розчинів.

15. Що називається гідролізом солей , в яких випадках змінюється середовище розчинів солей. Відповіді на дані питання дайте за допомогою таблиці. ( гідроліз – це розкладання солі водою, гідроліз відбувається якщо під час взаємодії іонів даної солі з іонами, що утворюються під час дисоціації води( Н⁺ і ОН^- ), утворюється малорозчинна або нерозчинна речовина , гіроліз може відбуватися з солями , що утворені слабкою кислотою та сильною основою, солями у твореними сильною кислотою та слабкою основою, солями утвореними слабкою кислотою і слабкою основою)

16. Що називається кислотністю розчинів?(pH = -lg [H⁺] )За якою шкалою вимірюється кислотність розчинів. В рекламі ми почули , що рН мильного розчину рівна 5,5 . Визначте яке середовище даного розчину, чиє це середовище нейтральним?Для відповідей на ці питання користуйтесь відповідною таблицею.