4.1.Наиболее распространённые кислоты, часто используемые в хозяйстве:

4.1.1.Неорганические кислоты.

Угольная кислота H₂CO₃ - это сложное химическое вещество, образованное растворением углекислого газа в воде: CO₂ + H₂O = H₂CO₃.

Мы знаем, что кислоты могут образовывать различные соли, так вот, угольная - образут соли карбонаты и гидрокарбонаты - кислые соли. Например, всем известная стиральная сода (ещё одно её названгие - кальцинированная сода) имеет формулу Na₂CO₃ - очень едкое сильнощелочное вещество (химическое название - карбонат натрия). А вот её ближайший родственник - пищевая сода (которыу мы добавляем, например, в тесто). Её формула NaHCO₃ - гидрокарбонат натрия (или кислая соль натрия и угольной кислоты, у которой атом натрия заместил не 2, а 1 атом водорода).

Реакция с оксидами металлов:H₂CO₃ +CaO = CaCO₃ + H₂O (образуется мел CaCO₃ и вода). Мел - это тоже соль, химическое название которого - карбонат кальция;реакция со щелочами и основаниями: H₂CO₃ + 2KOH = K₂CO₃ + 2H₂O

(образуется поташ - промышленное название соли карбоната калия и вода);реакция с солью, образованной более слабой кислотой:H₂CO₃ + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃ + Na₂CO₃. В этой химической реакции выпадает осадок - кремниевая ксилота, а образующийся водный раствор соли назувается раствором карбонатом натрия;при повышенной температуре угольная кислота легко распадается на составляющие углекислый газ и воду :H₂CO₃ = CO₂ + H₂

Серная кислота H₂SO₄ - в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. Интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. При 10 °С затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. При нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы SO₃) до тех пор, пока её концентрация не составит 98 %. Именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях.В концентрированном состоянии (безводном) состоянии - серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (Т кипения=338 °С). Она является очень сильным окислителем.

Соляная кислота HCl - одна из сильных одноосновных кислот и образуется при растворении газа хлороводорода (HCl) в воде, - прозрачная бесцветная жидкость с характерным запахом хлора. Разбавленная соляная кислота (также как и фосфорная) часто применяется для снятия оксидов при пайке металлов. Хлороводород - бесцветный газ с резких удушливым запахом хлора. Он переходит в жидкое состояние при -84⁰C, а при -112⁰C - переходит в твёржое состояние. Хлороводород очень хорошо растворяется в воде. Так при 0⁰C в 1л воды растворяется 500л хлороводорода. В сухом состоянии газ хлороводород достаточно инертный, но уже может взаимодействовать с некоторыми органическими веществами, например с ацетеленом (газ, который выделяется при опускании карбида в воду).

4.1.2.Органические кислоты.

Уксусная кислота относится к органическим кислотам и является одной из самых древних. Она относится к карбоновым кислотам - это вещества, в молекулах которых присутствует карбоксильная группа COOH, связанная с атомом углерода. Все органические кислоты - слабые. Вот, например, уксусная кислота СH₃COOH диссоциирует в воде с образованием катиона водорода и ацетат-аниона СH₃COO: СH₃COOH = СH₃COO^- + H⁺

Уксусная кислота образует соли, которые называются ацетаты (например, Вы могли слышать название "ацетат натрия" СH₃COONa). В магазинах эта кислота (5%) продаётся под названием "Оцет". Раньше эту кислоту называли древесной кислотой, так как получали её из древесины. При охлажении выделяющихся паров из древесины получалась жидкость, смола и дёготь постепенно выпадали в осадок, а всерху оставался тёмно-бурый раствор - это смесь уксусной кислоты и метилового спирта (по-другому - древесного спирта СH₃OH), а также ацетона (СH₃)₂CO, воды и некоторых других веществ. Для отделения уксусной кислоты к этой жидкости добавляли самый обычный мел (CaCO₃). В результате этой реакции происходила химическая реакция, в результате которой выпадал осадок (СH₃COO)₂Ca - ацетат кальция: ( CaCO₃ + 2СH₃COOH = (СH₃COO)₂Ca +H₂O +CO₂ Затем ацетат кальция растворяли в серной кислоте (СH₃COO)₂Ca + H₂SO₄ = 2СH₃COOH + CaSO₄(осадок)

Современный способ получения уксусной кислоты состоит в окислении уксусного альдегида СH₃CHO кислородом в присутствии катализатора (вещество ускоряющее химическую реакцию) ацетата марганца (СH₃COO)₂Mn: СH₃CHO + O₂ = 2СH₃COOH

Уксусную кислоту СH₃COOH используют не тольков качестве пищевой добавки, но и как полуфабрикат для производства веществ в химической промышленности. Без неё не удаётся сделать ни ацетатного шёлка, ни целована, ни аспирина, а также многих других веществ. Стеариновая кислота знакома ,наверно, всем. Это вещество, нерастворимое в воде, серого цвета (стеариновые свечи).Стеариновую кислоту можно получить действуя на мыльный раствор какой-нибудь другой кислотой. Например, если к мыльному раствору добавить уксусную кислоту, то можно наблюдать выпадение сероватого осадка - это и будет стеариновая кислота: C₁₇H₃₅COONa + CH₃COOH => C₁₇H₃₅COOH (осадок) + CH₃COONa В этой реакции C₁₇H₃₅COONa - раствор твёрдого мыла (им моем руки).

На химическом языке твёрдое мыло - стеарат натрия. Аналогично этому, другие соли стеаринойвой кислоты называются стеараты.

Муравьиная кислота H-CO-OH - бесцветная жидкость с характерным резким запахом. Это венщество кипит при температуре 100,5⁰C. Муравьиная кислота способна восстанавливать серебро из его оксида (используют для очистки чёрного налёта на серебряных изделиях - оксид серебра Ag₂O). Реакция проходит так: H-CO-OH + Ag₂O -> 2Ag + H-CO-O-OH (реакция идёт в присутствии аммиака NH₃), причём реакция идёт дальше с образованием металлического серебра, углекислого газа и воды, т.е. H-CO-O-OH + Ag₂O -> 2Ag + H₂O + CO₂ А вот получают муравьиную кислоту при взаимодействии уганого газа (CO) и едкого натрия (NaOH). Реакция проходит так: CO + NaOH ->H-CO-ONa Затем вещество H-CO-ONa обрабатывают серной кислотой: H-CO-ONa + H₂SO₄ -> NaHSO₄ + H-COOH