125.При 40 с давление пара хлороформа равно 49 198 Па, а при температуре 50 с 71 330 Па. Вычислить энтальпию испарения , температуру кипения и энтропию испарения при температуре испарения.

По этому уравнению можно рассчитать энтальпию испарения или возгонки, исходя из значений давления пара при двух разных температурах.

	1 состояние	2 состояние
P, Па	49 198	71 330
T, K	313	323

ln ( 71330/49198 ) = l n 1,449 =0,3708736633385

1 / T₁ = 1/ 313= 0,00319

1 / T₂ = 1/323= 0, 00309

1 / T₁ - 1 / T₂ = 0,00319 - 0, 00309 = 0,0001

∆H = 0,37087 * 8,3144 / 0,0001 = 30 835 ,6 Дж

Правило Трутона: молярная энтропия испарения разных веществ при нормальной температуре кипения является постоянной величиной и равняется константе Трутона:

Дж/(моль·К)^[1]

T кип = 30 835 ,6 / 88 = 350, 4 K

158.Электродвижущаяся сила элемента Даниеля- Якоби , в котором концентрация Cu ²⁺ и Zn ²⁺ равны при 18 С 1,1 В. Вычислить ЭДС цепи, в которой концентрация Cu ²⁺ 0,00003, концентрация Zn ²⁺ 0,2.…

Рассмотрим расчёт ЭДС элемента Даниэля – Якоби с помощью уравнения Нернста. ЭДС всегда является положительной величиной и равна разности электродных потенциалов катода и анода:

Как видно из уравнения (III.45), ЭДС элемента Даниэля – Якоби зависит от концентрации (точнее говоря, активности) ионов меди и цинка; при их равных концентрациях ЭДС элемента будет равна разности стандартных электродных потенциалов:

^{= 1,1}

T [K] = t [°C] + 273.15 = 18 + 273,15 = 288,15 K

E = 1,1 + (288,15 * 8,31441 / ( 2 * 96484, 56 ) )* ln (0,0003 /0,2) = 1,1+ 0,1241 ln 0,0015 = 1,1 +0,1241 * 6,5 = 1,906 В

178. Вычислить энергии активации химических реакций по данным о константах скоростей k при разных температурах t

N₂0₄ →2N0₂

T , K	K
300	3,288 * 10 6
330	2,398 * 10 7

Для большинства реакции зависимость скорости реакции и константы скорости реакции зависит от температуры и выражается экспоненциальной зависимостью

k = Аe^-E/RT

Энергию активации можно определить, измерив константу скорости при двух температурах:

E a = ( 8,31441 * 330* 300 / ( 330-300 ) ) ln( 2,398 * ^{10 7}/3,288 * 10 ⁶) = 27437 ln 7, 2931 = 27437 *1,98 = 54325,29 Дж

Список литературы

1. В.И.Горшков, И.А.Кузнецов. Основы физической химии. М. МГУ, 1993.

2. В.И.Горшков, И.А.Кузнецов. Физическая химия. М. МГУ, 1986.

3. В.И.Горшков, И.А.Кузнецов. Физическая химия. Методические указания. М. МГУ, 1988.

4. Л.Лабовиц, Дж.Аренс. Задачи по физической химии с решениями. М. Мир, 1972.

5. Краткий справочник физико-химических величин ,м., 2000 .

22