- •2. Как влияет температура на различные виды поляризации ( электронную, атомную, ориентационную).
- •28.Что называется термодинамическими параметрами системы. Приведите примеры интенсивных и экстенсивных параметров состояния.
- •39. Стандартное состояние вещества. Стандартная энтальпия химической реакции.
- •Первый закон Коновалова
- •92.У одного из двух водных 0,005 м растворов – раствора глюкозы или раствора сульфата натрия – осмотическое давление (при одинаковой температуре ) больше. Почему
- •130.Роль свободных радикалов в химической кинетике. Механизм возникновения свободных радикалов.
- •Образование
- •20. Используя данные таблицы 3 вычислить величину электричеcкого дипольного момента молекулы вещества .
- •125.При 40 с давление пара хлороформа равно 49 198 Па, а при температуре 50 с 71 330 Па. Вычислить энтальпию испарения , температуру кипения и энтропию испарения при температуре испарения.
- •178. Вычислить энергии активации химических реакций по данным о константах скоростей k при разных температурах t
- •Для большинства реакции зависимость скорости реакции и константы скорости реакции зависит от температуры и выражается экспоненциальной зависимостью
- •Список литературы
Первый закон Коновалова
Первый закон Коновалова (1881 г.) описывает процесс фракционной перегонки:
-
насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором обогащён компонентом, добавление которого к системе повышает общее давление пара
Перегонка - испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров. Простая перегонка — частичное испарение кипящей жидкой смеси путём непрерывного отвода и конденсации образовавшихся паров в холодильнике. Полученный конденсат называется дистиллятом, а неиспарившаяся жидкость — кубовым остатком. Фракционная перегонка (или дробная перегонка) — разделение многокомпонентных жидких смесей на отличающиеся по составу части — фракции. Основана на различии в составах многокомпонентной жидкости и образующегося из неё пара. Осуществляется путём частичного испарения легколетучих компонентов исходной смеси и последующей их конденсации. Первые (низкотемпературные) фракции полученного конденсата обогащены низкокипящими компонентами, остаток жидкой смеси — высококипящими. Для улучшения разделения фракций применяют дефлегматор
92.У одного из двух водных 0,005 м растворов – раствора глюкозы или раствора сульфата натрия – осмотическое давление (при одинаковой температуре ) больше. Почему
Величина осмотического давления, создаваемая раствором, зависит от количества, а не от химической природы растворенных в нём веществ (или ионов, если молекулы вещества диссоциируют), следовательно, осмотическое давление является коллигативным свойством раствора. Чем больше концентрация вещества в растворе, тем больше создаваемое им осмотическое давление. Это правило, носящее название закона осмотического давления, выражается простой формулой, очень похожей на некий закон идеального газа:
,
где i — изотонический коэффициент раствора; C — молярная концентрация раствора, выраженная через комбинацию основных единиц СИ, то есть, в моль/м3, а не в привычных моль/л; R — универсальная газовая постоянная; T — термодинамическая температура раствора.
Смысл изотоничекого коэффицента : Неэлектролиты в растворе не диссоциируют, стало быть, каждая молекула неэлектролита образует в растворе лишь одну частицу. В свою очередь, электролиты в растворе под влиянием сольватации частично или полностью распадаются на ионы, образуя при этом несколько частиц на одну диссоциировавшую молекулу. Соответственно, и коллигативные свойства данного раствора (аддитивные величины) зависят от содержания в нём частиц (ионов) каждого типа из тех, которым принадлежат частицы, образовавшиеся в растворе в результате диссоциации исходной молекулы, — раствор представляется как бы смесью растворов каждого из типов частиц. Например, раствор хлорной извести содержит три типа частиц — катионы кальция, хлорид-анионы и гипохлорит-анионы. Итак, изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором неэлектролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со степенью диссоциации. Если формульная единица или молекула содержит n ионов (или атомов при полярных связях, в растворе превращающихся в ионы), количество исходных молекул равно N, а степень диссоциации соединения — α, то количество диссоциировавших молекул равно N·α (при этом образуются N·α·n ионов), а общее количество частиц в растворе равно ((N — N·α) + N·α·n).
Изотонический же коэффициент равен отношению:
.
Поскольку сильные электролиты диссоциируют практически полностью, можно было бы ожидать для них изотонический коэффициент, равный количеству ионов (или поляризованных атомов) в формульной единице (молекуле). Однако в действительности этот коэффициент всегда меньше определённого по формуле. Например, изотонический коэффициент для 0,05-моляльного раствора NaCl равен 1,9 вместо 2,0
Таким образом, изотонический коэффициент раствора сульфата натрия больше изотонического коэффициента раствора глюкозы. Соответственно осмотическое давление раствора сульфата натрия больше осмотического давления раствора глюкозы.