Рекомендуемая литература

1. Глинка Н.С. "Общая химия": Учебник для вузов. – М.: Кнорус, 2011, 728 с.

2. Угай Я.А. "Общая и неорганическая химия": Учебник для вузов.- М.: Высш.шк., 2007, 527 с.

Лабораторный практикум (1 час в неделю во 2 семестре)

№ п/п	№ раздела дисциплины	Наименование лабораторных работ	Часы
1	1, 2	Элементы I группы периодической системы	2
2	3, 4	Элементы II группы периодической системы	2
3	5	Элементы III группы периодической системы	2
4	6	Элементы IV группы периодической системы	2
5	7, 8	Элементы V группы периодической системы	2
6	9, 10	Элементы VI группы периодической системы	2
7	11, 12	Элементы VII группы периодической системы	2
8	13, 14	Элементы VIII группы периодической системы	2
9		Итоговое занятие	1

Вопросы для итоговой аттестации

1. Щелочные металлы. Нахождение в природе, физические, химические свойства и применение.

2. Кобальт и никель. Свойства, кислородные соединения.

3. Способы получения щелочей, их свойства. Применение.

4. Железо. Нахождение в природе. Получение и свойства. Кислородные соединения железа. Комплексные соединения. Качественные реакции на ион Fe²⁺; Fe³⁺.

5. Инертные и благородные газы. Нахождение в природе, получение, применение. Роль благородных газов в развитии периодической системы.

6. Бериллий и магний. Нахождение в природе, получение, свойства и применение.

7. Соединения Мn (VI), Mn(VII). Окислительные свойства перманганатов в зависимости от среды. Применение марганца и его соединений.

8. Подгруппа цинка Нахождение в природе; получение; физические, химические свойства и применение.

9. Марганец. Нахождение в природе, свойства, применение. Соединения Mn(II), Mn(IV).

10. Бор, его получение и свойства. Оксид бора. Водородные соединения бора.

11. Бром и иод, их свойства. Водородные и кислородные соединения брома и иода. Применение.

12. Борная кислота, ее получение и свойства. В чем заключается отличие кислотных свойств борной кислоты от обычных кислот? Тетраборат натрия, его гидролиз. Применение борной кислоты и буры.

13. Кислородные соединения хлора, названия, свойства.

14. Алюминий, нахождение в природе, получение и свойства.

15. Хлор. Нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота, их свойства.

16. Галлий, индий, таллий. Свойства. Применение.

17. Фтор, свойства. Плавиковая кислота, ее соли. Применение фтора и его соединений.

18. Углерод, аллотропные модификации, их строение. Свойства углерода. Оксид углерода (+2).

19. Подгруппа хрома, получение, свойства. Кислородные соединения хрома. Применение.

20. Оксид углерода (IV), угольная кислота. Их получение и свойства. Соли угольной кислоты.

21. Взаимодействие серной кислоты с неметаллами и металлами. Сульфаты. Пероксидисерная кислота.

22. Кремний, нахождение в природе. Получение, свойства, применение. Диоксид крем ния, кремниевая кислота, силикаты. Стекло.

23. Серная кислота. Получение, взаимодействие с неметаллами и металлами. Соли серной кислоты.

24. Германий, олово, свинец. Получение, свойства, применение.

25. Кислородные соединения серы. Диоксид серы. Сернистая кислота. Сульфиты. Их окислительно-восстановительные свойства. Тиосульфаты.

26. Азот, получение, свойства, применение. Кислородные соединения азота.

27. Сера. Нахождение в природе. Получение и свойства. Сероводород. Сульфиды. Восстановительные свойства сероводорода и сульфидов.

28. Водородные соединения азота. Свойства аммиака. Соли аммония.

29. Кислород. Нахождение в природе, аллотропная модификация, получение, применение. Пероксид водорода, его окислительно-восстановительные свойства.

30. Азотная кислота, получение, свойства. Нитраты. Применение.

31. Кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты. Фосфаты.

32. Фосфор, нахождение в природе. Физические и химические свойства, получение.

33. Взаимодействие серной кислоты с неметаллами и металлами. Сульфаты. Пероксодисерная кислота.

34. Мышьяк, сурьма, висмут. Нахождение в природе, получение, свойства.

35. Железо. Нахождение в природе. Получение и свойства. Кислородные соединения железа. Комплексные соединения. Качественные реакции на ион Fe²⁺; Fe³⁺.