
- •Кафедра химии
- •Лабораторная работа № 1
- •1.1 Теоретические основы метода
- •1.3 Приборы и реактивы:
- •1.4 Химические основы фотометрического определения меди в виде аммиачных комплексов
- •1.5 Порядок выполнения работы
- •1.6 Обработка полученных результатов
- •1.7 Результаты работы
- •Лабораторная работа № 2 Определение содержания сульфат-ионов методом турбидиметрии
- •2.1 Теоретические основы метода
- •2.4 Химические основы турбидиметрического определения ионов so42–
- •2.5 Порядок выполнения работы
- •2.6 Результаты работы
- •Список литературы
- •Вопросы к защите лабораторных работ
- •Уметь решать следующие задачи:
2.6 Результаты работы
В результате выполненной работы была освоена методика турбидиметрического определения сульфат-ионов в растворе. Была определена концентрация SO42– в анализируемом растворе.
Список литературы
-
Общие требования и правила оформления текстовых документов: СТП 15-06-2004. – Введ. 30.11.04. – Могилев: Могилевский государственный университет продовольствия, 2004. – 41 с.
-
Васильев, В.П. Аналитическая химия в 2 ч. – Ч. 2: Физико-химические методы анализа / В.П. Алексеев. – М.: Высшая школа. – 1989. – 320 с.
-
Крешков, А.П. Основы аналитической химии в 3 т. – Т. 2: Основы аналитической химии. Теоретические основы. Количественный анализ / А.П. Крешков. – М.: Химия. – 1970. – 456 с.
Вопросы к защите лабораторных работ
-
Основные характеристики электромагнитного излучения (λ, υ, ε, ω).
-
Основной закон светопоглощения (закон Бугера – Ламберта – Бера).
-
Оптическая плотность, молярный коэффициент поглощения, зависимость оптической плотности от концентрации и длины волны.
-
Химические основы фотометрического определения меди в виде аммиачных комплексов (состав комплексов, диссоциация комплексов, константы нестойкости, координационное число).
-
Метод добавок.
-
Метод калибровочного графика.
-
Произведение растворимости малорастворимых соединений. Влияние избытка ионов на растворимость осадков.
-
Турбидиметрический метод анализа. Построение калибровочного графика D – С.
-
Приготовление стандартных растворов. Расчет концентраций.
Уметь решать следующие задачи:
-
Определить молярный коэффициент поглощения раствора, полученного растворением 0,2 CuSO4∙H2O в мерной колбе на 100 мл. Оптическая плотность раствора равна 0,565, длина кюветы 5 см.
-
Чему равна оптическая плотность раствора полученного растворением 0,2 CuSO4∙H2O в мерной колбе на 100 мл. Молярный коэффициент поглощения равен 150 длина кюветы 5 см.
-
Чему равна оптическая плотность и коэффициент светопропускания для раствора, полученного следующим образом: 0,2 мл раствора сульфата кальция с концентрацией 1 г/л перенесли в мерную колбу на 50 мл, добавили стабилизатор, 5 мл соляной кислоты и 5 мл хлорида бария. Коэффициент мутности равен 2000, длина кюветы 3 см.
-
Произведение растворимости ортофосфата серебра (I) составляет 1,310-20. Вычислить растворимость ортофосфата серебра (I) в моль/л и мг/л.
-
Чему равен pH 2% раствора гексабромопплатината(IV) водорода? Плотность раствора равна 1 г/мл.