Тема 7. Ионные реакции обмена

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

a) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ ; б) FeCl₃ + NaOH ; в) Pb (NO₃)₂ + KI .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

a) HCl + Ba(OH)₂ ; б) AlBr₃+ Ag NO₃ ; в) Na₂S + H₂SO₄ .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков, газов или малодиссоциированных соединений:

a) CuSO₄ + NaOH ; б) NiCl₂ + Na₂S ; в) NH₄ Cl + NaOH .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

а) Са(НСО)₃ + Н₂SO₄ ; б) KHSO₄ + NaOH ; в) AgNO₃ + FeCl₃ .

111. Напишите в молекулярно-ионной форме уравнения реакций:

a) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ ; б) KHSO₃ + H₂SO₄ ; в) Na₂S + FeSO₄ .

111. Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций взаимодействия следующих веществ:

а) K₂S + HCl ; б) H₂SO₄ + KOH ; в) Pb(NO₃)₂ + NaI .

111. Cоставьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; цианидом калия и азотной кислотой.

112. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные реакции взаимодействия между: а) сульфатом меди и гидроксидом натрия; б) сульфитом натрия и серной кислотой; в) сульфатом кадмия и сульфитом натрия.

113. Составьте по три молекулярных уравнения реакций к каждому из молекулярно-ионных уравнений: а) Ca²⁺ + CO₃^2– = CaCO₃; б) CO₃^2– + 2 H⁺ = CO₂ + H₂O; в) Н⁺ + ОН^– = Н₂О.

114. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются молекулярно-ионными уравнениями:

а) Zn²⁺ + H₂S = ZnS + 2 H⁺; б) НСО₃^– + Н⁺ = Н₂О + СО₂; в) Ag⁺ + Cl^– = AgCl.

111. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений:

а) Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O; б) Cr(OH)₃ + 3 OH^– = [Cr (OH)₆]^3–-;

в) NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O.

111. Представьте в молекулярном и молекулярно-ионном виде реакции взаимодействия между: а) гидроксидом хрома (III) и серной кислотой; б) метахромистой кислотой и гидроксидом калия; в) метафосфорной кислотой и гидроксидом стронция.

112. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) гидроксид цинка и гидроксид калия; б) гидроксид бария и соляную кислоту; в) гидроксид железа (Ш) и гидроксид натрия. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

113. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами а) Sn(OH)₂ и НС1; б) BeSO₄ и КОН; NH₄Cl и Ba(ОН)_2..

114. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: a) NaOH и Са(ОН)₂; б) Sn(OH)₂ и NaOH; в) Sn(OH)₂ и HNO₃. Представьте возможные реакции в молекулярном и молекулярно-ионном виде.

Тема 8. Гидролиз солей.

111. Запишите уравнения реакций гидролиза в полной и сокращенной молекулярно-ионной форме и укажите характер среды для следующих солей: a) Na₂S; б) CuSO₄; в) NaCl; г) KCN.

112. Какую реакцию имеют растворы солей нитрата цинка, сульфата алюминия, карбоната калия, нитрата калия и цианида натрия? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

113. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; сульфата хрома и карбоната натрия.

114. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и K₂S; б) CrCl₃ и К₂СО₃; в) FeCl₃ и Na₂SO₃. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

115. Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде: а) хлорида хрома; б) цианида натрия; в) нитрата меди; г) ацетата лития.

116. К раствору FeCl₃ добавили: a) HCl; б) KOH; в) K₂CO₃; г) Н₂О. В каких случаях гидролиз хлорида железа(III) усилится? Составьте соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

117. К растворам сульфата натрия, хлорида хрома, хлорида магния, сульфата алюминия и нитрата железа(III) добавили раствор соды Na₂CO₃. В каких случаях будет наблюдаться выделение СО₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

118. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящие при смешивании следующих пар растворов: а) нитрата хрома(III) и сульфида натрия; б) сульфата меди(II) и карбоната калия.

119. Какие из солей: NaBr, Na₂S, K₂CO₃, CoCl₂ - подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.

120. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSO₄, ZnCl₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

121. Почему растворы солей KF и K₂S имеют щелочную, а растворы ZnSO₄ и NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями реакций.

122. Как будут действовать на изменение окраски лакмуса растворы солей K₂S, KI, CuSO₄, Cd (NO₃)₂? Ответ подтвердите уравнениями гидролиза этих солей.

123. Запишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды для растворов следующих солей: а) сульфита натрия; б) хлорида меди(II); в) карбоната калия; г) сульфата калия; д) хлорида железа(III).

124. Расположите предложенные соли в порядке возрастания рН их водных растворов (концентрации солей равны): а) нитрат меди(III); б) сульфит натрия; в) хлорид натрия; г) сульфид калия. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

125. Написать в ионно-молекулярной и молекулярной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей и указать реакцию среды (больше или меньше 7): KOCl, CaCl₂, NaClO₄, KHCOO, KNO₃, ZnBr₂.