- •Общие методические указания
- •Контрольные задания
- •Teма 1. Основные понятия и законы химии.
- •Тема 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева.
- •Тема 3. Химическая связь и строение молекул.
- •Тема 4. Химическая кинетика и равновесие.
- •Тема 5. Энергетика химических процессов.
- •Тема 6. Концентрации растворов и способы их выражения.
- •Тема 7. Ионные реакции обмена
- •Тема 8. Гидролиз солей.
- •Тема 9. Гетерогенные равновесия. Произведение растворимости
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 11. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Тема 12. Электролиз
- •Тема 13. Коррозия металлов
- •Тема 14. Полимеры
- •Рекомендуемая литература
- •Приложение Вопросы, предлагаемые студентам нф специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» для подготовки к экзамену по химии
Тема 6. Концентрации растворов и способы их выражения.
-
Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и моляльность раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 20 % и плотностью 1,14 г/мл. Ответ: 2,33 г/моль; 4,6 моль/л; 2,55 моль/кг.
-
Какой объем раствора НС1 с массовой долей соляной кислоты 10 % и плотностью 1,049 г/мл надо взять для приготовления раствора объемом 350 мл с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль /л? Ответ: 24,36 мл.
-
До какого объема нужно разбавить 30 %-ный раствор нитрата свинца (II) объемом 25 мл плотностью 1,33 г/мл, чтобы получить раствор соли с концентрацией СМ = 0,2 моль/л и плотностью 1,08 г/мл? Ответ: 150 мл.
-
До какого объема следует разбавить раствор НС1 объемом 25 мл с молярной концентрацией 6 моль/л, чтобы концентрация стала равной 0,2 моль/л? Ответ: 0,75 л.
-
В растворе объемом 200 мл содержится гидроксид натрия массой 12 г. Определите молярную концентрацию данного раствора. Ответ: 1,5 моль/л.
-
В лаборатории имеется раствор фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/ л. Как приготовить из него раствор кислоты объемом 0,5 л с молярной концентрацией эквивалента СН (Н3РО4) = 0,1 моль/л, считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия? Ответ: 4,17 мл.
-
В 45 г воды растворено 6,84 г сахара. Вычислите молярные доли сахара и воды. Ответ: 0,008; 0,992.
-
Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр иодида калия 1 литр которого содержит 0,0037 г иодида калия. Ответ: 0,02 моль/ л.
-
Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и молярные доли серной кислоты и воды в полученном растворе. Ответ: 43,22 %; 11,76 моль/л; 5,88 моль/ л; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.
-
Определите молярную концентрацию эквивалента, моляльность и массовую долю сульфата железа (Ш) в растворе и титр 0,8 М раствора сульфата железа (Ш), если плотность раствора равна 1,00 г/ мл. Ответ: 4,8 моль/л; 1,18 моль/кг; 32 %; 0,3199 г/мл.
-
Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе и моляльность 8н раствора азотной кислоты с плотностью 1,246 г/мл. Каковы молярные доли азотной кислоты и воды в этом растворе? Ответ: 40,5 %; 10,8 моль/кг; 0,162 и 0,838.
-
Вычислите молярную массу эквивалента двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37 %, а плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация, моляльность и титр раствора этой кислоты? Ответ: 49,2 г/моль; 6,25 моль/л; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.
-
Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 96 % и плотностью 1,835 г/мл нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н. раствора серной кислоты? Ответ: 0,14 л.
-
Смешаны 0,8 л 1,5 н раствора гидроксида натрия и 0,4 л 0,6 н. раствора гидроксида натрия. Какова молярная концентрация эквивалента полученного раствора? 1,2 моль/л.
-
Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36 % и плотностью 1,216 г/мл требуется для приготовления 13 литров 0,15 н раствора фосфорной кислоты. Ответ: 0,142 л.