II б группа Периодической системы Подгруппа цинка (цинк – кадмий – ртуть)

Контрольные вопросы и задачи

1. Почему элементы этой группы по свойствам более сходны с постпереходными элементами последующих групп ПС.

2. Почему радиусы атомов и ионов сильно возрастают при переходе от элемента 4-ого периода Zn к элементу 5-ого Cd, но при переходе к элементу 6-ого Hg радиус изменяется несущественно?

3. В чем растворимы цинк, кадмий и ртуть. Напишите уравнения реакций.

4. Составьте уравнения следующих реакций:

Zn + NaNO₃ + NaOH + Н₂О →

Zn + NaNO₂ + NaOH + H₂O →

Zn + NH₃ + H₂O →

Hg (недост.)+ HNO₃ (конц.) →

Hg (избыток)+ HNO₃ (конц.) →

Hg + Hg(NO₃)₂ →

• Hg + HgCl₂ →

• Hg₂Cl₂ + Cl₂ →

• Hg₂Cl₂ + SO₂ + 2H₂O →

• HgO + KI + Н₂О →

5.Получение солей ртути ( I).

6. Оловянную бронзу (сплав цинка и олова) массой 19,82 г обработали 210 мл серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 12% (плотность раствора 1,083 г/мл). Рассчитайте массовую долю олова в сплаве, если вся кислота израсходовалась.

7. Сплав меди и цинка, содержащий 35 % цинка (латунь), обработали 200 мл соляной кислоты с массовой долей HCl 30 % (плотность раствора 1,15 г/мл). Определите массу сплава, если вся кислота израсходовалась.

8. Смесь кремния, цинка и магния массой 31,4 г обработали раствором соляной кислоты, в результате реакции образовалось 11,2 л (н. у.) водорода. Затем такое же количество смеси подвергли взаимодействию с раствором гидроксида натрия – выделилось 22,4 л(н.у.) водорода. Определите массовые доли веществ в смеси.

9. В 200 г раствора содержащего 10 % (масс.) сульфата меди поместили 7,0 г железных опилок. Вычислите массу меди, которая образовалось в результате химического взаимодействия.

10. Электролиз 400 мл 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02 г /мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.

11. Какие из приведенных металлов будут реагировать с разбавленной серной кислотой: серебро, медь, цинк, железо, хром? Напишите уравнения реакций.

12. Какие из приведенных металлов будут реагировать с концентрированной азотной кислотой: железо, золото, цинк, медь, алюминий? Напишите уравнения реакций.

13. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:

кадмием и концентрированной азотной кислотой (при нагревании).

14. Какое количество гидроксида цинка (в молях) надо взять для получения 1430 г цинката натрия.

15. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди (II) и 14.6 г нитрата ртути (II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после выделения меди и ртути из раствора?

III б группа Периодической системы Редкоземельные элементы (рзм) (скандий, иттрий, лантан) Подгруппа скандия и лантаниды, актиний и актиниды

Контрольные вопросы и задачи

1. Какие элементы относят к цериевой подгруппе и какие относят к иттриевой? Почему?

2. Объясните эффект лантанидного сжатия.

3. Укажите самую устойчивую степень окисления элементов III Б группы. Дайте объяснение.

4. Как изменяются значения температур плавления и кипения по ряду РЗМ.

5. Какие РЗМ наиболее реакционноспособны. Почему? Приведите примеры уравнений реакций.

6. Составьте уравнения следующих реакций:

La + Н₂О →

Ce( OH)₃ + O₂ + H₂O →

Ce₂(CO₃)₃ →

CeO₂ + Na₂O₂ →

Th + HCl →

ThCl₄ + NH₄OH →

7. Напишите уравнения реакций взаимодействия РЗМ с а) кислотами

б) неметаллами

8. Химия церия. Качественные реакции церия. Раскройте окислительно-восстановительные свойства соединений церия.

10. Сравните лантаниды и актиниды. Отличительная особенность солей актинидов и лантанидов.

11. Напишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерные свойства гидроксида тория ( IV)

12. Получение РЗМ .