Iiiа группа периодической системы Алюминий, бор, галлий, индий, таллий

Контрольные вопросы и задачи

1. Сравните электронные конфигурации атомов бора, алюминия, галлия, индия, таллия.

2. Проанализируйте для элементов данной подгруппы изменения в значениях: атомных радиусов, потенциалов ионизации, электроотрицательностей.. Для простых веществ сравните температуры кипения и плавления. Объясните наблюдаемые закономерности.

3. Почему для элементов галлия, индия и таллия характерны особые поляризационные свойства?

4. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения:

получения бора из борной кислоты, алюминия из оксида алюминия, реакцию бора с концентрированной азотной кислотой.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

B₂O₃ BF₃ BCl₃ B(OC₂H₅)₃

B HBF₄

Укажите условия их протекания.

6. В трех пробирках находятся продукты взаимодействия с водой следующих веществ: Na₂B₄O₇ , Na₂ CO₃, NaH₂PO₂. Напишите уравнения гидролиза указанных соединений. Предложите способы идентификации содержимого каждой пробирки.

7. Напишите уравнения реакций следующих превращений. Для ОВР реакций в растворах напишите электронно-ионные уравнения полуреакций.

В + NaOH + NaClO₃ →

В + Н₂О →

Na₂B₄0₇ + Mg →

Na₂B₄O₇ + Na →

Н₃ВО₃ + NaOH →

Н₃ВО₃ + Na₂CO₃ →

Аl(ОН)₃ + КОН →

КОН + Аl+ Н₂О →

Аl(ОН)₃ + Na₂CO₃ →

Укажите условия их протекания.

8. Потенциалы ионизации алюминия первый, второй и третий значительно меньше соответствующих потенциалов ионизации бора. Как это отражается на степени ионности связи в молекулах А1₂О₃ и В₂О₃.

9. Как изменяются свойства оксидов в ряду В₂О₃—Тl₂О₃.

10. Почему ортоборная кислота является одноосновной? Запишите структурную формулу.

11. Опишите один из самых эффективных способов снятия оксидной пленки с алюминия.

12. Почему алюминий растворяется в водном растворе карбоната натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.

13. Какой раствор нельзя кипятить в алюминиевом сосуде: нитрата натрия, нитрата ртути, соды, хлорида калия.

14. Написать гидролиз тетрабората натрия.

15. Составьте молекулярное уравнение реакции вещества с водой: а) трикарбида тетраалюминия, б) трисульфида дигаллия, в) диборана, г) трибромида бора.

16. Изобразить пространственную конфигурацию молекулы ВС1₃.

17. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl₃ Na₃[Al(OH)₆] Al(OH)₃ Al AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂O₃.

20. Напишите уравнения реакций между следующими веществами:

а) алюминием и оксидом железа (III);

б) хлоридом алюминия и гидридом лития;

в) оксидом алюминия и серной кислотой.

Укажите условия протекания реакций.

21. При полном растворении алюминия в 500 г раствора гидроксида натрия выделилось 33,6 л водорода, при этом образовался тетрагидроксоалюминат натрия. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

22. При прокаливании природного соединения, содержащего 70 % (масс.) гидроксида алюминия образовалось 102,0 г оксида алюминия. Определите массу исходного соединения.

23. Какой объем 40% -ного раствора гидроксида калия (плотность1,4 г/мл) следует добавить к 50 г 10% -ного раствора хлорида алюминия для того, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился.

24. Чему равна масса алюминия, необходимого для получения хрома массой 1 т из оксида хрома (III) методом алюминотермии?