- •Раздел 1 методические рекомендации к лабораторно - практическому занятию № 1.
- •На занятии студенты должны
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 3
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 4
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 5
- •Задания для самостоятельной работы студента:
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 6
- •К занятию студенты должны знать
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 7
- •1. Действие кислот и щелочей на индикаторы:
- •2. Сравнение химической активности кислот:
- •3. Реакции, протекающие до конца ( необратимые):
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 8
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 9
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 10 Тема: 1.7.1 «окислительно- восстановительные реакции»
- •Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 11
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 12
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 13.
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 14
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 15
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 16
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Задания для самостоятельной внеаудиторной работы:
- •На занятии студенты должны:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 17
- •К занятию студенты должны знать:
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 18. Тема: 2.3.5. «свойства соединений железа».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2. Тема: 1.4. 1. 5. «растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 3. Тема: 1.6. 1. 7. «комплексные соединения. Окислительно – восстановительные реакции».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 4. Тема: «галогены. Халькогены. Соединения V группы главной подгруппы псхэ д. И. Менделеева».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 5. Контрольная работа по теме 2.1.
- •Виды тестовых заданий контрольной работы:
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 6. Тема : 2.3.1., 2.3.3., 2.3.4., 2.3.5. «свойства соединений d – элементов».
Методические рекомендации к практическому занятию № 4
Тема: 1.3.2, 1.3.3. «СВОЙСТВА КИСЛОТ И СОЛЕЙ»
Цели занятия: 1. Закрепить теоретические знания по предложенной теме
( на уровне знания)
2. Опытным путем подтвердить химические свойства кислот, солей (на уровне умения).
Время занятия: 90 минут
Место проведения: лаборатория химии
Оснащение: - растворы: серной кислоты, азотной кислоты, хлороводородной кислоты, хлорида бария, гидроксидов натрия и калия, карбоната натрия, хлорида железа III, сульфата железа II, сульфата натрия, сульфата меди (II);
- индикаторы: метилоранж фенолфталеин, лакмус;
- предметные стекла;
- пробирки.
К ЗАНЯТИЮ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:
1. Кислоты: классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства.
2. Соли: классификация, номенклатура, способы получения, физические и химические свойства.
3. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
В тетрадях по самоподготовке выполнить задания:
1. Составьте все формулы калиевых солей серной кислоты, формулу гидрофосфата калия.
2. Назовите вещества формула которых: K2CO3, KHCO3, Fe2S3.
3. Укажите заряды кислотных остатков в солях:
а) иодид натрия,
б) гидрокарбонат бария,
в) гидроортофосфат калия,
г) гидрооксохлорид алюминия,
д) сульфид калия
4. Уравнениями реакций подтвердите химические свойства бария хлорида.
5. Составьте молекулярные уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) Al2O3 → Al (OH)3 → Al (OH)2 Cl → AlCl3 ;
Na2SO4 → BaSO4
в) Na → NaOH
NaCl → AgCl ;
НА ЗАНЯТИИ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ:
-
Ответить на вопросы входного контроля
-
Выполнить практическую работу:
-
Опыт: Действие кислот на индикаторы:
индикаторы: реакция среды - кислая
а) красная лакмусовая бумажка … … …
б) синяя лакмусовая бумажка … … …
в) фенолфталеин … … …
г) метилоранж … … …
2. Опыт: Взаимодействие кислот с солями:
H2SO4 + BaCl2 =
3. Опыт: Реакция нейтрализации
H2SO4 + NaOH =
4. Опыт: Взаимодействие соли с кислотой:
Na2CO3 + HCl =
5. Опыт: Взаимодействие соли со щелочью:
FeCl3 + NaOH =
FeSO4 + NaOH =
6. Опыт: Взаимодействие между солями:
BaCl2 + Na2SO4 =
Название опытов и химизм всех реакций оформить в дневнике дома
самостоятельно по предложенной ранее форме.
III. Ответить на вопросы входного контроля.
ПОСЛЕ ЗАНЯТИЙ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:
1. Правильно организовать свое рабочее место.
2. Соблюдать технику безопасности при работе на занятиях.
3. Составлять формулы солей.
4. Подтверждать химическими реакциями свойства кислот, солей.
ЛИТЕРАТУРА:
-
Э.Т. Оганесян, А.З. Книжник « Неорганическая химия» М.: «Медицина» 1981 с. 42-56
-
Конспект лекций
Специальность: 060108 «Фармация»
Предмет: «Неорганическая химия»