- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
3.4. Методика эксперимента
Опыт 1. Равновесие в системе FeCl3 + 3NH4CNS Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Роданид железа (ІІІ) придает раствору интенсивное кирпично-красное окрашивание. Поэтому по изменению интенсивности окраски системы можно судить о концентрации этого реагента, а значит и о смещении равновесии под действием добавок исходных веществ или NH4Cl.
Смешайте равные объемы (примерно по 2 капли) концентрированных растворов NH4CNS и FeCl3 в пробирке емкостью примерно 10- 15 мл. Прилейте почти доверху воду, перемешайте содержимое и разлейте разбавленный прозрачный раствор вишневого цвета средней интенсивности по другим пробиркам на 4 равные порции.
Рассматривая одну из пробирок как контрольную, внесите во вторую, третью и четвертую пробирки добавки веществ, указанных в таблице 3.1.
Таблица 3.1.
|
Эффект |
Пробирка |
|||
|
1 |
2 |
3 |
4 |
|
|
Добавка |
Нет добавки |
FeCl3 (раствор) |
NH4CNS (раствор) |
NH4Cl (кристаллы) |
|
Цвет раствора |
Вишневый |
|
|
|
|
Оценка концентрации Fe(CNS)3 |
Исходная |
|
|
|
Сравните изменения окраски растворов каждой из пробирок с цветом раствора в контрольной пробирке и сделайте вывод о направлении смещения равновесия при изменении концентрации различных компонентов.
Опыт 2. Обратимые переходы в эмульсии
Выполните опыт в три этапа.
Этап 1. Приготовьте эмульсию типа растительное масло в воде.
Налейте в свободную пробирку около 5 см3 1-2 %-ного раствора желатина. Подогрейте содержимое пробирки на водяной бане до 40 -50 оС и прилейте в пробирку небольшими порциями при энергичном встряхивании примерно равный объем растительного масла.
Этап 2. Получите гель.
Пробирку с приготовленной эмульсией выдержите в покое (желательно в холодном месте) около часа до образования твердообразной массы.
Этап 3. Исследуйте гель и получите исходную эмульсию.
Опишите полученный гель и попытайтесь вылить содержимое пробирки. Если оно не выливается, пробирку слегка подогрейте горячей водой до температуры 40 -50 оС и энергично встряхните несколько раз. Эмульсия вновь разжижается и становится вязкотекучей. При наличии времени повторите этапы 2 и 3.
3.5. Сделайте выводы по работе
3.6. Контрольное задание
3.1. Пусть термодинамической системой является электролитический ключ С, соединяющий электроды А и В. Электроды находятся при разных температурах, которые поддерживаются внешними силами постоянными в течение некоторого промежутка времени. Температура в каждой точке ключа С достигла определенного значения и остается постоянной в течение этого промежутка времени. Электролитический ключ находится в состоянии:
а. стационарном;
б. равновесном;
в. нестационарном и неравновесном.
3.6.2. В каком равновесном состоянии находится газовая смесь, содержащая 1 моль водорода и 1 моль кислорода при температуре 0 С?
а. Стабильном;
б. метастабильном;
3.6.3. Какая именно работа должна использоваться в качестве критерия равновесия и самопроизвольности процесса?
а. Максимальная работа расширения.
б. Фактическая работа расширения.
в. Фактическая полная работа.
г. Максимальная полная работа
3.6.4. Представление об обратимых и необратимых реакциях в химической кинетике и в химической термодинамике:
а. взаимно соответствуют;
б. не соответствуют друг другу.
3.6.4. Можно ли равновесие в системе вода, толуол и хорошо растворимое в воде вещество В описать с помощью химических потенциалов?
а. нельзя;
б. можно, химический потенциал вещества В больше в бензоле;
в. можно, химический потенциал вещества В больше в воде;
г. можно, химические потенциалы вещества В в обеих фазах одинаковы.