Форма таблицы для записи результатов измерений

Номер раствора	Объем, см3			Объем, см3
	кислоты	общий	рН	щелочи	общий	рН
0	0	20		0	20
1	1	21		1	21
2	2	23		2	23
3	2	25		2	25
4	5	30		5	30
5	5	35		5	35

Постройте график буферной кривой в координатах рН (ось ординат) – объем добавки (ось абсцисс), По левую сторону от нуля откладывайте объемы добавки HCl, а по правую – объемы добавки NaОН.

Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении

Раствор с максимальной буферной емкостью разбавьте дистиллированной водой в 2 и 5 раз в мерных колбах вместимостью 50 см³. Затем определите рН этих растворов и результаты опыта запишите в таблицу 4.4.

Таблица 4.4

Номер раствора	Исходные объемы , см3			Концентрация		рН
	Воды	буфера	общий	CH3COOH	CH3COONа
1	-	20	20	0,1	0,1
2	20	20	40	0,05	0,05
3	45	5	50	0,01	0,01

4.5. Обсуждение результатов экспериментов.

1. Проанализируйте, как меняется рН буферного раствора и его буферная емкость с изменением соотношения между CH₃COOH и CH₃COONа.

1. Почему на кривой зависимости В от концентрации ацетата натрия появляется максимум?

2. Как меняется рН буферного раствор с разбавлением?

3. Опишите механизм гидролиза и объясните наблюдаемые эффекты в растворах содержащих буфер.

5. Сделайте выводы по работе в целом.

4.6. Контрольное задание

Выберите и обоснуйте правильное утверждение.

4.6.1. При растворении и плавлении соли электролита происходят процессы ионизации и ассоциации ионов. Можно ли в этой связи утверждать, что основные характеристики полученных в названных случаях ассоциатов должны быть идентичны ?

а. Можно. б. Нельзя

4.6.2. Область буферирования рН буферного раствора можно изменить, добавляя к основному составу буфера:

а. щелочь; б. соль.

4.6.3. Максимальное значение буферной емкости для выбранного диапазона буферирования можно достигнуть увеличивая:

а. концентрацию кислоты;

б. одновременно концентрации кислоты и соли;

4.6.4. Формула Хендерсона в случае кислотного буфера имеет вид

Если принять, что К_НА = const, то основным и достаточным условием ее применения является:

а. [кислота] = [соль] и [кислота] >> [Н⁺];

б. [кислота] > [соль] и [соль] >> [ОН^¯];

в. [кислота] >> [Н⁺] и [соль] >> [ОН^¯].

4.6.5. При изменении концентрации основания в составе основного буферного раствора меняется:

а. область буферирования рН;

б. буферная емкость;

в. названные выше параметры не меняются.

4.6.6. Буферная емкость кислотного буфера возрастает с увеличением концентрации:

а. соли;

б. кислоты;

в. соли и кислоты одновременно.

4.6.7. При смешивании равных объемов молярных растворов сахара и хлористого калия значение ионной силы раствора становится равным (моль/л):

а. 0,5; б. 1,0; в. 2,0.

4.6.8. Увеличение ионной силы раствора электролита способствует образованию:

а. сольватов; б. ассоциатов;

в. не влияет на характер взаимодействий в растворе.

Контрольные вопросы

1. Что такое буферные растворы? Какими должны быть условия буферирования рН водных сред с помощью буферных растворов?

2. Приведите механизм буферирования растворов при их разбавлении.

3. Опишите механизм буферирования растворов при добавлении к ним кислоты.

4. Что такое "буферная емкость? От каких факторов зависит величина буферной емкости?

5. Найдите рН раствора молочной кислоты, константа диссоциации которой равна 1,44×10^-4.