Вариант №6

1. Вычислить стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Thiobacillus Thioparus:

5Na₂S₂O₃5H₂O_(тв.)  7O_2(газ)  5Na₂SO_4(тв.)  3H₂SO_4(ж.)  2S_(тв.)  22H₂O_(ж.),

если:

	Na2S2O35H2O	Na2SO4	H2SO4	H2O
, кДж/моль	2602	1389	814	286

Определить, к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция.

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С₆H₅NO_2(жидк.)  3H_2(газ)  С₆H₅NH_2(жидк.)  2H₂O_(жидк.),

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

	C6H5NO2	C6H5NH2
, кДж/моль	3093	3396

3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:

H₂O_2(жидк.)  O_3(газ)  2O_2(газ)  H₂O_(жидк.)

по известным данным:

	H2O2	H2O	O3	O2
, кДж/моль	188	286	142	0
, Дж/(мольK)	110	70	238	205

Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.

Вариант №7

1. Вычислить стандартную энтальпию образования CH₃OH по следующим данным:

CH₃OH_(жидк.)  1,5O_2(газ)  CO_2(газ)  2H₂O_(жидк.) H⁰  726,5 кДж;

С_{(графит)}  O_2(газ)  CO_2(газ) H⁰  393,5 кДж;

H_2(газ)  0,5O_2(газ)  H₂O_(жидк.) H⁰  286 кДж.

2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:

8Al_(тв.)  3Fe₃O_4(тв.)  9Fe_(тв.)  Al₂O_3(тв.)

при стандартных условиях, если:

	Al2O3	Fe3O4	Al	Fe
, кДж/моль	1670	1018	0	0
, Дж/(мольK)	51	146	28	27

3. Вычислить значение H⁰ для возможных реакций превращения глюкозы:

1) C₆H₁₂O_6(кр.)  2C₂H₅OH_(жидк.)  2CO_2(газ);

2) C6h12o6(кр.)  6o2(газ)  6co2(газ)  6h2o(жидк.).

по известным данным:

	C6H12O6	C2H5OH	CO2	H2O
, кДж/моль	1275	278	393,5	286

В результате какой из этих реакций выделяется большее количество энергии?

Вариант №8

1. Вычислить стандартную энтальпию образования MgCO₃ по следующим данным:

MgO_(тв.)  CO_2(газ)  MgCO_3(тв.) 118 кДж;

С_{(графит)}  O_2(газ)  CO_2(газ) 393,5 кДж;

H_2(газ)  0,5O_2(газ)  H₂O_(жидк.) 286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

С₂H_6(газ)  H_2(газ)  2CH_4(газ)

по известным данным:

	C2H6	CH4	H2
, Дж/(мольK)	230	186	130

3. Какие из перечисленных оксидов: CaO, FeO, CuO, PbO, FeO, Cr₂O₃ могут быть восстановлены алюминием до свободного металла при 298 К:

	Al2O3	CuO	PbO	FeO	Fe2O3	Cr2O3
, кДж/моль	1580	127	188,5	244	604	1058