Распространенные тривиальные названия некоторых неорганических соединений.

Таблица 3

Название	Формула
1	2
Алебастр	CaSO4 0,5 H2O
Аммиачная вода	NH3 (водный раствор)
Ангидрит	CaSO4
Антихлор	Na2S2O3
Барит	BaSO4
Баритовая вода	Ba(OH)2 (водный раствор)
Белая сажа	SIO2
Белый мышьяк	As2O3
Бура	Na2B4O7  10H2O
Гипс	CaSO4  2H2O
1	2
Глауберова соль	Na2SO4  10 H2O
Глинозем	Al2O3
Горькая соль	MgSO4  7H2O
Известь гашеная	Ca(OH)2
Известь негашеная	CaO
Известь хлорная	Ca(ClO)2  2H2O
Каломель	Hg2Cl2
Карборунд	SiC
Кварц	SiO2
Киноварь	HgS
Коагулянт железный	Fe2(SO4)3
Корунд	Al2O3
Крон свинцовый	PbCrO4
Купорос медный	CuSO4 5H2O
Ляпис	AgNO3
Магнезит	MgCO3
Магнезия жженая	MgO
Малахит	CuCО3 Cu(OH)2
Нашатырный спирт	NH3 (водный раствор)
Нашатырь	NH4Cl
Пергидроль	H2O 2 (30% раствор)
Поташ	K2CO3
Известь пушонка	Ca(OH)2
Сода каустическая	NaOH
Соль кальцинированная	Na2CO3
Сода питьевая	NaHCO3
Сурик железный	Fe2O3
Сухой лед	CO2 (твердый)
Хромпик	K2Cr2O7 или Na2Cr2O7 2H2O
Цементит	Fe3C

Экспериментальная часть

1. Взаимодействие основного оксида с кислотой.

В пробирку поместить небольшое количество (0,5 г) оксида свинца и 3- 4 мл разбавленной соляной кислоты. Смесь нагревать 2-3 минуты и дать отстояться. Слить жидкость в другую пробирку и охладить ее. наблюдать выпадение в осадок белых кристаллов хлорида свинца. Написать уравнение реакции образования этой соли.

2. Взаимодействие металла с кислотой.

В две пробирки налить по 1мл НСl и бросить в первую из них кусочек железа, во вторую – цинка. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции.

3. Взаимодействие кислоты с основанием. (Реакция нейтрализации).

В фарфоровую чашечку налить 5 мл 2Н раствора соляной кислоты, а затем по каплям приливать 4 мл 2н раствора едкого натра (NаОН) до получения при перемешивании нейтрального раствора (проверить лакмусовой бумажкой). Раствор выпарить над пламенем горелки. Написать уравнение реакции получения хлорида натрия.

4. Взаимодействие кислоты с солью:

1. к 1-2 мл раствора силиката натрия (Nа₂ Si О₃) прилить по каплям 12%-й раствор соляной кислоты, смесь встряхнуть. Что наблюдается? Написать уравнение реакции;

2. в пробирку с 1-2мл разбавленной соляной кислоты прибавить несколько капель раствора азотнокислого серебра (АgNО₃). Что выпадет в осадок? Написать уравнение реакции;

3. в две пробирки прилить 1-2 мл раствора серной кислоты (Н₂SO₄), затем в первую пробирку добавить раствор хлорида бария ВаСl₂, во вторую – раствор нитрата свинца Pb(NO₃)₂. Каков цвет образовавшихся осадков? Написать уравнение реакции.

5. Взаимодействие кислотного оксида с гидроксидом.

Через раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂ (известковую воду) пропустить из аппарата Киппа углекислый газ (СО₂), полученный в процессе реакции СаСО₃ + 2НСl = СаСl₂ + СО₂ + Н₂О. Наблюдать выпадение осадка карбоната кальция, который при дальнейшем пропускании СО₂ растворяется. Почему? Написать уравнения соответствующих реакций.

6. В две пробирки прилить 2-3 мл раствора нитрата свинца, затем в первую из них добавить раствор хромата калия, во вторую – иодида калия. Каков цвет образовавшихся осадков? Составить уравнения реакций.

7. Взаимодействие соли с гидроксидом:

1. к раствору сульфата меди CuSO₄ прилить раствор едкого натра. Отметить цвет полученного осадка, написать уравнение реакции;

2. в пробирку с раствором хлорида кобальта (II) CoCl₂ прилить по каплям раствор едкого натра. Обратить внимание на изменение цвета осадка. Составить уравнения реакций, учитывая при этом, что вначале образуется основная соль кобальта, а затем уже – гидроксид кобальта (II).

8. Получение двойной соли.

Смешать в небольшом стаканчике равные объемы насыщенных растворов сульфата алюминия и сульфата калия. Полученный раствор выпарить на слабом огне на одну третью часть и дать остыть. Через некоторое время наблюдать выделение мелких кристаллов алюминиевых квасцов. Написать уравнение реакции.

Замечания и меры предосторожности

1. Кислоты и щелочи наливать следует осторожно. Если кислота или щелочь случайно попала на кожу, необходимо быстро смыть ее большим количеством воды из водопроводного крана, а затем нейтрализовать, соответственно, либо 3-5% раствором гидрокарбоната натрия (NaHCO₃), либо 3-5% раствором уксусной кислоты.

2. Отработанные кислоты и щелочи слить в специальные склянки.

3. В специально отведенную склянку следует вылить и растворы солей серебра.

4. При работе следует учитывать также токсичность таких веществ, как соли свинца, хрома (VI), меди.

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.:1980

2. Соколовская Е.М., Вовченко Г.Б., Гузея Л.С. Общая химия. – М.: Изд-во Московского университета, 1980

3. Фролов В.В. Химия. Изд.2-е. – М.: Высшая школа, 1979

4. Ахметов Н.С. общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1981

5. Общий практикум по органической химии /под ред. Коста А.Н. – М.: Мир, 1965

6. Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии /Под ред. Кульба Ф.Я. – Л.: Химия, 1976

7. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. – Казань, КИСИ, 1972

8. Хомяков К.Г., Хомченко Г.П., Холлер В.А. и др. практикум по общей химии. – М.: Изд-во МГУ, 1971

32