- •Издательство
- •Оглавление
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Примеры решения задач
- •2. Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Примеры решения задач
- •3. Строение атома и Периодическая система
- •Примеры решения задач
- •Степени окисления фосфора, серы, хлора
- •Билет 3.3
- •Билет 3.4
- •Билет 3.5
- •Билет 3.6
- •Билет 3.7
- •Билет 3.8
- •Билет 3.9
- •Билет 3.10
- •Билет 3.11
- •Билет 3.12
- •Билет 3.13
- •Билет 3.14
- •Билет 3.15
- •Билет 3.16
- •Билет 3.17
- •Билет 3.18
- •Билет 3.19
- •Билет 3.20
- •4. Энергетика и направление химических процессов
- •Примеры решения задач
- •После подстановки справочных данных из табл.I получаем
- •Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а DfH 0Fe2o3 составляет –822,2 кДж/моль.
- •Используя справочные данные табл.I получаем:
- •Решение. Вычисляем dh0х.Р. И ds0х.Р.:
- •Энергию Гиббса при соответствующих температурах находим из соотношения
- •При сгорании 1 л с2н4 (н.У.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена. (Ответ: 52,3 кДж/моль).
- •4.3. Сожжены с образованием h2o(г) равные объемы водорода и ацетилена, взятых при одинаковых условиях. В каком случае выделится больше теплоты? Во сколько раз? (Ответ: 5,2).
- •5. Скорость химической реакции
- •Примеры решения задач
- •6. Химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •4,37 Моль/кг
- •8. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Примеры решения задач
- •9. Реакции обмена в растворах электролитов
- •Примеры решения задач
- •10. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
- •Примеры решения задач
- •11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •12. Электродные потенциалы. Гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •Для первого электрода:
- •Для второго электрода:
- •13. Жесткость воды
- •Примеры решения задач
- •14. Кальций, магний, кремний, вяжущие вещества
- •Библиографический список
- •Приложение
Билет 3.12
1. Напишите электронную формулу 35Br и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида брома и соответствующего ему гидроксида.
2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы: а) B;
б) S; в) As; г) Cr; д) Hg?
3. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.
Билет 3.13
1. Напишите электронную формулу 33As и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида мышьяка и соответствующего ему гидроксида.
2. Напишите электронные формулы атомов и ионов: а) Na0, Na+; б) N0 , N3-;
в) Mn0, Mn2+, Mn7+.
3. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент 4 периода, высший оксид Э2О7, с водородом образует газообразное соединение НЭ; б) элемент 5 периода, высший оксид ЭО2, с водородом газообразных соединений не образует; в) элемент 4 периода, высший оксид ЭО, с водородом дает солеобразное соединение ЭН2.
Билет 3.14
1. Напишите электронную формулу 82Pb и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида свинца и соответствующего ему гидроксида.
2. Напишите электронные формулы ионов: а) Sn2+; б) Sn4+; в) Cr3+; г) Br1-.
3. Составьте формулы водородного соединения германия; оксида молибдена;
рениевой кислоты, отвечающие их высшим степеням окисления.
Билет 3.15
1. Напишите электронную формулу 39Y и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида иттрия и соответствующего ему гидроксида.
2. Определите по правилу Клечковского последовательность заполнения атомных орбиталей, характеризующихся суммой (n+l): а) 5; б) 6; в) 7.
3. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6%. Рассчитайте молярную массу элемента и назовите этот элемент. (Ответ: 69,7 г/моль).
Билет 3.16
1. Напишите электронную формулу 49In и: а) подчеркните валентные электроны; б) укажите электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразите графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризуйте квантовыми числами валентные электроны; д) составьте формулы высшего оксида индия и соответствующего ему гидроксида.
2. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np4. Напишите полную электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и укажите электронное семейство.
3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов II периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от лития к фтору?