- •«Неорганическая химия» Часть I
- •Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •Содержание дисциплины
- •Часть I. Общая химия Тема 1. Основные понятия и теоретические представления в химии
- •Тема 2. Классификация и номенклатура неорганических веществ.
- •Тема 3. Строение вещества: атомы, молекулы, жидкие, твердые вещества.
- •Тема 4. Элементы химической термодинамики. Химическое равновесие
- •Тема 5. Кинетика. Механизмы химических реакций.
- •Тема 6 Растворы. Кислотно-основные равновесия.
- •Тема 7. Основы электрохимии. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 8. Комплексные соединения
- •1. Основные понятия и теоретические представления в химии
- •1.1. Основные законы атомно-молекулярного учения
- •«Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе продуктов реакции».
- •1.2. Газовые законы химии
- •Нормальные условия
- •Примеры решения задач
- •2. Классификация и номенклатура неорганических соединений
- •2.1. Классификация неорганических соединений
- •1 ‑ Моно 4 ‑ тетра 7 ‑ гепта 10 ‑ дека
- •2 ‑ Ди 5 ‑ пента 8 ‑ окта 11 ‑ ундека
- •3 ‑ Три 6 ‑ гекса 9 ‑ нона 12 ‑ додека
- •2.3. Структурно-графические формулы веществ
- •2.4. Общие химические свойства основных классов неорганических веществ
- •2.5. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений
- •3. Строение вещества
- •3.1. Современные представления о строении атома.
- •3.2. Основные характеристики атомов
- •3.3. Химическая связь
- •Метод валентных связей (мвс)
- •Гибридизация атомных орбиталей
- •Ориентационное взаимодействие
- •Индукционное взаимодействие
- •Дисперсионное взаимодействие
- •3.5. Агрегатное состояние вещества
- •Контрольные задания
- •4. Химическая термодинамика
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •5. Химическая кинетика. Скорость химических реакций
- •5.1. Понятие скорости химической реакции
- •5.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- •5.3. Влияние температуры на константу скорости реакции
- •5.4. Кинетика обратимых реакций
- •5.5. Влияние внешних условий на химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •6. Растворы. Кислотно-основные равновесия
- •6.1. Концентрация растворов
- •6.2. Растворы неэлектролитов
- •6.3. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации
- •6.4. Ионизация воды. РН растворов
- •6.5. Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.
- •6.6. Ионные реакции в растворе
- •6.7. Гидролиз солей
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •7. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии
- •7.1. Расчет степени окисления элемента
- •7.3. Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •7.4. Критерий протекания окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал
- •7.5. Факторы, влияющие на значение электродного
- •Если принять стандартными все концентрации, кроме рН, то:
- •7.6. Превращения энергии в электрохимических системах
- •7.7. Электролиз
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •8. Комплексные соединения
- •8.1. Основные понятия
- •8.2. Номенклатура комплексных соединений
- •8.3. Изомерия комплексных соединений
- •8.4. Устойчивость комплексных соединений в растворе
- •Приложение
- •Перечень вопросов, выносимых на экзамен Общая химия (первый семестр)
- •Основные химические понятия: атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, эквивалент, эквивалентная масса, степень окисления элемента, валентность, фаза.
- •Литература
- •Оглавление
8.2. Номенклатура комплексных соединений
Современная номенклатура комплексных соединений основана на рекомендациях ИЮПАК и адаптирована к традициям русского химического языка.
Названия лигандов. Названия анионных лигандов (ацидолигандов) получают концевую гласную -о, которой сопровождается название соответствующего аниона (или корня названия аниона):
CH3COO- |
ацетато |
CO32- |
карбонато |
Cl-- |
хлоро |
NO- |
нитрозо |
C2O42- |
оксалато |
I- |
иодо |
CN- |
циано |
OH- |
гидроксо |
H- |
гидридо |
NO2- |
нитро |
SO32- |
сульфито |
N3- |
нитридо |
СNS- |
тиоцианато(родано) |
SO3S2- |
тиосульфато |
O22- |
пероксо |
Иногда анионные лиганды имеют специальные названия:
S2- - тио; O2- - оксо; HS- -меркапто.
Анионы углеводородов в качестве лигандов называют так:
CH3- - метил, C5H5- - циклопентадиенил.
Для нейтральных лигандов используют номенклатурные названия веществ без изменений (N2 - диазот, N2H4 - гидразин, C2H4 - этилен и т.д.), кроме веществ, которые, выступая в роли лигандов, получают следующие специальные названия:
H2O – аква; NH3 – аммин; NO–нитрозил; CO–карбонил;
SO2 - диоксосера PF3 – трифторофосфор.
Громоздкие по написанию формулы органических лигандов заменяют полностью или частично буквенными обозначениями: NH2CH2CH2NH2 (этилендиамин) - en P(C2H5)3 (триэтилфосфин) - PEt3
(NH2)2CO (карбамид) - ur
C5H5N (пиридин) - py
Для катионных лигандов применяют следующие названия:
N2H5+ - гидразиний; NO2+ - нитроилий; NO+ - нитрозилий;
Порядок перечисления лигандов. Правила изображения формул комплексных соединений следующие. При составлении формулы одноядерного комплекса (ионного или нейтрального) слева ставят символ центрального атома (комплексообразователя), а затем перечисляют лиганды в порядке уменьшения их зарядов от положительных значений к отрицательным: [ML1+L20L3-]. При равенстве зарядов лигандов пользуются практическим рядом элементов. Например, H2O записывают левее NH3, C5H5N - левее CO. Более простые лиганды в формулах указывают левее более сложных; так, N2 пишут левее NH3, NH3 - левее N2H4, N2H4 - левее NH2OH. В формулах многоядерных комплексов указывают число центральных атомов, например [MXLY].
Названия веществ строят из названий лигандов с предшествующей числовой приставкой (греческое числительное), указывающей число лигандов каждого типа в формуле, и названия комплексообразователя в определенной форме. Перечисляют лиганды от отрицательного заряда лиганда к нейтральному и затем положительному, т.е. справа налево по формуле соединения.
Названия нейтральных комплексов. Названия комплексов без внешней сферы состоят из одного слова. Вначале указывается число и названия лигандов (для лигандов каждого вида отдельно), затем название центрального атома в именительном падеже (в случае многоядерных комплексов - с указанием числа центральных атомов). Например:
[Fe(H2O)4Cl2] – дихлоротетраакважелезо(II);
[Co2(CO)8] - октакарбонилдикобальт;
[Zn(еn)2Cl2] - дихлоробис(этилендиамин)цинк (слово «этилендиамин» содержит числительное, поэтому перед названием такого лиганда пишем сложное числительное «бис», а не «ди»)
Названия соединений с комплексными катионами строятся так же, как и названия простых соединений, состоящих из катиона и аниона. Однако в рассматриваемом случае катион не простой, а комплексный. Названия комплексных катионов состоят из числа и названия лигандов и названия комплексообразователя (для многоядерных комплексов - с указанием их числа). Обозначение степени окисления комплексообразователя дают римскими цифрами в скобках после названия (по способу Штока):
[Cr2(NH3)9(OH)2]4+ - катион дигидроксононаамминдихрома(III). В случае неизвестной степени окисления комплексообразователя указывают заряд всего катиона в скобках арабскими цифрами (по способу Эвенса-Бассетта). Например:
[Hg2(H2O)2]2+ - катион диаквадиртути(2+).
Названия соединений, включающих комплексный катион, строятся так: [Mn(H2O)6] SO4 - сульфат гексааквамарганца(II).
Названия соединений с комплексными анионами строятся так же, как названия простых соединений, состоящих из катиона и аниона. Однако в рассматриваемом случае анион не простой, а комплексный. Название комплексного аниона строится из числа и названия лигандов, корня латинского названия элемента-комплексообразователя, суффикса -ат и указания степени окисления комплексообразователя: [BF4]- - тетрафтороборат(III)-ион
Корни латинских названий элементов
Ag |
аргент- |
Cu |
купр- |
Hg |
меркур- |
Mn |
манган- |
Pb |
плюмб- |
Au |
аур- |
Fe |
ферр- |
Ni |
никкол- |
Sb |
стиб- |
Sn |
станн- |
Названия соединений, включающих комплексный анион, строятся так: K2[HgI4]-тетраиодомеркурат(II) калия, H[Sb(OH)6] - гексагидроксостибат(V) водорода