Контрольные задания

241-270. Для обратимой реакции, протекающей в газовой фазе, вашего варианта

а) Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса для T₁=298 К и для Т₂, а также значения констант равновесия при этих температурах;

б) Предложите способы увеличения концентрации продуктов равновесной системы.

241. 2HI ↔ I₂ + H₂ Т₂ =500K

242. 2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г) Т₂ =1000K.

243. 2NO_2(г) ↔N₂O_4(г) Т₂ =450 K.

244. CHCl₃ + Cl₂ ↔ CCl₄ + HCl Т₂ =800K.

245. C₄H₈ + H₂ ↔ C₄H₁₀ Т₂ =500K.

246. C₃H₆ + H₂ ↔ C₃H₈ Т₂ =400K.

247. 2HBr ↔Br₂ + H₂ Т₂ =400K.

248. C₂H₂ + H₂ ↔ C₂H₄ Т₂ =400K.

249. PCl₃ + Cl₂ ↔PCl₅ Т₂ =800K.

250. 2HCl ↔ H₂ +Cl₂ Т₂ =1000K

251. C₂H₅OH ↔ C₂H₄ +H₂O Т₂ =400K.

252. C₂H₆ ↔ C₂H₄ +H₂ Т₂ =500K.

253. 2CO₂ ↔2CO + O₂ Т₂ =800K.

254. CO₂ + H₂ ↔ CO + H₂O Т₂ =1200K.

255. CS₂ + 3O₂↔CO₂ + 2 SO₃ Т₂ =1100K

256. SO₂ + Cl₂ ↔SO₂Cl₂ Т₂ =400K.

257. 2SO₂ + O₂ ↔2SO₃ Т₂ =700K

258. H_2(г) + I_2(г) ↔ 2HI_(г) Т₂ =800K

259. H_2(г) + Cl_2(г) ↔2HCl_(г) Т₂ =900K.

260. F_2(г) + H_2(г) ↔2HF_(г) Т₂ =600K

261. 2 H ₂+ СО↔СH₃OH Т₂ =600 K

262. CO_2(г) +4H _2(г) ↔CH_{4 (г)} +2 H₂O _(г) Т₂ =300K

263. CH_4(г) +H₂O _(г) ↔ CO_2(г)+ 3H _2(г) Т₂ =700K

264. SO₂Cl_2(г) ↔SO_2(г) + Cl_2(г) Т₂ =600K

265. CH_4(г) +2O_2(г) ↔ CO_2(г) +2 H₂O _(г) Т₂ =1200

266. C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH Т₂ =500K

267. C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆ Т₂ =400K

268. CO + H₂O ↔CO₂ + H₂ Т₂ =800K

269. CO + Cl₂ ↔COCl₂ Т₂ =500K

270. 2H₂O ↔ 2H₂ + O₂ Т₂ =1000K

271-300. Для реакции вашего варианта:

а) По значениям констант скоростей реакции k₁ и k₂ при двух температурах (Т₁ и Т₂) определите температурный коэффициент реакции.

б) Рассчитайте константу скорости при температуре T₃ . Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции.

в) Определите количество вещества, израсходованное за время - τ при Т₃, если начальные концентрации исходных веществ равны С₀.

271. CH₃C₆H₄N₂Cl+H₂O→ CH₃C₆H₄OH +N₂+HCl T₁=298 K; k₁=9^.10^-3 мин^-1; T₂=303 K; k₂=13^.10^-3 мин^-1; T₃=308 K; τ=10 мин; C₀ =0,1 моль/л

272. 2NaBO₃+2H₂O→2NaH₂BO₃+O₂ T₁=303K; k₁=2,2^.10^-3мин^-1; T₂=308 K; k₂=4,1^.10^-3 мин^-1; T₃=328 K; τ=60 мин; C₀ =0,05 моль/л

273. CH₃CO₂C₂H₅ +NaOH→CH₃CO₂Na + C₂H₅OH T₁=282 K; T₂=287K; T₃=318K; k₁=2,37л/(моль.мин);

k₂=3,304^. л/(моль.мин); τ=15 мин; C₀ =0,8 моль/л

274. Сo(CH₃COOH)₂ →Co(CH₃)₂+2CO₂ T₁=273 K; T₂=313 K; k₁=2,46^.10^-5 мин^-1; k₂=5,76^.10^-3 мин^-1; T₃=323 K; τ=40 мин; C₀ =2,5 моль/л

275. C₂H₆→C₂H₄ + H₂ T₁=823 K; k₁=2,5^.10⁵ c^-1; T₂=903 K; k₂=141,5^.10⁵ c^-1; T₃=883 K; τ=28 мин; C₀ =1 моль/л

276. C₆H₅N₂Cl→C₆H₅Cl +N₂ T₁=323K; k₁=1,8^.10² c^-1; T₂=343K; k₂=3,2^.10² c^-1; T₃=383 K; τ=22 мин; C₀ =0,5 моль/л

277. (C₂H₅)₃N + CH₃I→ [(C₂H₅)₃CH₃N]I T₁=298 K; T₂=303 K; k₁=3,29^.10^-2 л/(моль.мин); k₂=8,1^.10^-2л/(моль.мин); T₃=343 K; τ=20 мин; C₀ =0,02 моль/л.

278. CH₃COOCH₃→C₂H₄+H₂+CO ₁=298 K; k₁=2,59^.10^-2 мин^-1; T₂=323 K; k₂=3,43^.10^-2 мин^-1; T₃=358 K; τ=18 мин; C₀ =2,5 моль/л

279. C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O→C₆H₁₂O₆(глюкоза)+C₆H₁₂O₆ (фруктоза)

T₁=333 K; k₁=5,03^.10^-2 мин^-1; T₂=353 K; k₂=2,1^.10^-2 мин^-1; T₃=343 K; τ=236 мин; C₀ =1,5 моль/л

280. 2PH_3(г)→2P_(г) + H_2(г) T₁=883 K; k₁=2,12^.10^-4 л/(моль.с); T₂=989 K; k₂=7,83^.10^-5л/(моль.с); T₃=1000 K; τ=30 мин; C₀ =0,09 моль/л.

281. HI →H₂ + I₂ T₁=666,8 K; k₁=0,256^. см³/(моль.с); T₂=698,6 K; k₂=1,242 см³/(моль.с); T₃=553 K; τ=20 мин; C₀ =0,5 моль/л.

282. H₂ + I₂ → 2HI T₁=666,8 K; k₁=15,59^. м³/(моль.с); T₂=698,6 K; k₂=67,0 м³/(моль.с); T₃=763 K; τ=30 мин;

C₀ =0,05 моль/л.

283. HCNO+H₂0₂→HCOOH+H₂0 T₁=333K; k₁=0,75 л/(моль.ч); T₂=353 K; k₂=0,94 л/(моль.ч); T₃=3,73 K; τ=600 мин; C₀ =1моль/л.

284. H₂ + Br₂ → 2HBr T₁=497 K; k₁=3,6^.10^-4 л/(моль.мин); T₂=547 K; k₂=8,6^.10^-2л/(моль.мин); T₃=483 K; τ=60 мин; C₀ =0,1 моль/л.

285. 2HBr → H₂ + Br₂ T₁=298 K; T₂=303 K; k₁=3,29^.10^-2 л/(моль.мин); k₂=8,1^.10^-2л/(моль.мин); T₃=343K; τ=20 мин; C₀ =2,8 моль/л.

286. 2NO_2(г) → 2NO_(г) + O_2(г) T₁=98 6K; k₁=6,72^. л/(моль.мин); T₂=1165 K; k₂=977 л/(моль.мин); T₃=1053 K; τ=65 мин;

C₀ =1,75 моль/л.

287. 2PH_3(г)→2P_(г) + H_2(г) T₁=953 K; k₁=3,05^.10^-4 л/(моль.с); T₂=918 K; k₂=6,33^.10^-5л/(моль.с); T₃=988 K; τ=80 мин; C₀ =0,8 моль/л.

288. SO₂Cl₂ →SO₂ +Cl₂ T₁=552 K; k₁=1,02^.10^-6 л/(моль.с); T₂=593 K; k₂=2,2^.10^-5л/(моль.с); T₃=688 K; τ=35 мин; C₀ =2,5моль/л.

289. C₂H₅ONa + CH₃I → С₂Н₅ОСН₃ + NaI T₁=273 K; k₁=0,0336 л/(моль.мин); T₂=303 K; k₂=2,125 л/(моль.мин); T₃=288 K; τ=10 мин; C₀ =0,9 моль/л.

290. CH₂OHCH₂C1+ KOH → CH₂OHCH₂OH + KC1 T₁=298 K; T₂=318 K; k₁=1,13^.10^-2 л/(моль.c); k₂=8,72^.10^-2л/(моль.c); T₃=303 K; τ=18 мин; C₀ =1 моль/л.

291. CH₂C1COOH + H₂O → CH₂OHCOOH + HCl T₁=353 K; T₂=403K; k₁=0,222^.10^-4 л/(моль.мин); k₂=0,237^.10^-2 л/(моль.мин); T₃=423 K; τ=15 мин; C₀ =0,5 моль/л.

292. 2PH_3(г)→2P_(г) + H_2(г) T₁=883 K; k₁=2,12^.10^-4 л/(моль.с); T₂=989 K; k₂=7,83^.10^-5л/(моль.с); T₃=1000 K; τ=30 мин; C₀ =0,09 моль/л.

293. 2HI →H₂ + I₂ T₁=475 K; k₁=1,429^.10^-6 л/(моль.мин); T₂=703 K; k₂=0,44^.10^-2л/(моль.мин); T₃=999 K; τ=49 мин; C₀ =0,3 моль

294. SO₂Cl₂ →SO₂ +Cl₂ T₁=429 K; k₁=0,05^.10^-6 л/(моль.с); T₂=537 K; k₂=1,6^.10^-5л/(моль.с); T₃=599 K; τ=135 мин; C₀ =1,4 моль/л.

295. C₂H₅ONa + CH₃I → С₂Н₅ОСН₃ + NaI T₁=327 K; k₁=0,0425 л/(моль.мин); T₂=335 K; k₂=3,255 л/(моль.мин); T₃=398 K; τ=77 мин; C₀ =1,9 моль/л..

296. (CH₃)₂SO₄ + NaI→ CH₃I + Na(CH₃)SO₄ T₁=300 K; T₂=398 K; k₁=5,37^.10^-4 л/(моль.c); k₂=2,53^.10^-2л/(моль.c); T₃=485K; τ=10 мин; C₀ =1,7 моль/л.

297. (C₂H₅)₃N + CH₃I→ [(C₂H₅)₃CH₃N]I T₁=300 K; T₂=323 K; k₁=3,92^.10^-2 л/(моль.мин); k₂=9,4^.10^-2л/(моль.мин); T₃=400 K; τ=70 мин; C₀ =0,12 моль/л

298. C₂H₆→C₂H₄ + H₂ T₁=913 K; k₁=3,2^.10⁵ c^-1; T₂=927 K; k₂=124,8^.10⁵ c^-1;T₃=700 K; τ=65 мин; C₀ =1,3 моль/л

299. 4HBr + O₂ →2H₂O + 2Br₂ T₁=833 K; k₁=9,1 см³/(моль.c); T₂=856 K; k₂=46,2^.см³/(моль.c); T₃=800 K; τ=5 мин; C₀ =0,5 моль/л.

300. 2PH_3(г)→2P_(г) + H_2(г) T₁=850 K; k₁=2,05^.10^-4 л/(моль.с); T₂=918 K; k₂=6,33^.10^-5л/(моль.с); T₃=1000 K; τ=50 мин; C₀ =0,5 моль/л.