Контрольные задания

331-360. Для задания вашего варианта, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса и электронно-ионного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите направление данной реакции при указанных значениях рН и Т и концентрациях реагентов равных 1 моль/л:

№	Уравнение реакции	рН	Т,К
331	HI + MoO3 ↔ I2 + Mo2O3 + H2O	2,2	330
332	NiS + H202 + H2SO4 ↔ S +NiSO4 + H20	1,2	340
333	NaOCl + KI + H2SO4 ↔NaCl+I2 +K2SO4 + H2O	3,5	352
334	Sn + NaBrO3 +NaOH =NaHSnO2 + NaBr + H2O	9,1	427
335	Ga + Na2S2O8 + NaOH = Na3GaO3 + Na2SO4+ H2O	8,5	450
336	I2+Ba(OH)2↔Ba(IO3)2+BaI2+H2O	9,3	305
337	H2SeO3+HC1O3↔H2SeO4+HC1	3,1	344
338	BiCl3 + SnCl2 + KOH↔ Bi + K2SnO3 + KCl + H2O	8,6	355
339	Zn+KMnO4+H2SO4↔MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 +H2O	1,4	327
340	Ag2SeO3+Br2 +H2O↔Ag2SeO4+HBr	2,3	312
341	Sb + Br2 + KOH ↔ KSbO2 + KBr + H2O…	9,5	315
342	H2S + НОС1 ↔ H2SO4 +HCl	1,1	320
343	KI+K2Cr2O7+ H2SO4 ↔ Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 +H2O	1,4	314
344	Na2S2O3 + НOC1 ↔ Na2SO4 + НCl +H2O	3,5	312
345	Se + С12 + H2O ↔ H2SeO4 +HCl	4,3	353
346	As + HN03 ↔ H3AsO4 + NO2 + H2O	1,7	337
347	Ni + HN03 ↔ Ni(NO3)2 + NO + H2O	1,5	335
348	PH3+KMnO4+H2SO4↔H3PO4+MnSO4 + K2SO4 +H2O	1,6	345
349	Cu(NO3)2 + KI ↔CuI + I2 +KNO3	7.1	327
350	Hg+NaNO3+ H2SO4 ↔ Hg2SO4+ Na2SO4 + NO + H2O	2.9	239
351	Zn + HNO3 ↔ NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O	1,8	400
352	S + H2SeO4 ↔Se + H2SO4	1,6	327
353	Au + H2SeO4 (конц.) Au2(SeO4)3 + H2SeO3	2,0	280
354	P+KMn04 + H2S04+ H2O ↔ H3PO3 + MnSO4 + K2SO4	0,3	400
355	Se + HNO3 + H2O ↔ H2SeO3 +NO	1,3	299
356	H2O2 + H2S ↔ H2SO4 + H2O	3,5	300
357	H2S + PbO2 ↔ H2SO4 +PbSO4 +H2O	4,5	341
358	I2+H2O2 ↔ HIO3 + H2O	1,5	314
359	MgI2+H2O2+H2SO4 ↔ I2+ MgSO4+ H2O	2,4	309
360	H2SO3 + H3AsO4 ↔ H2SO4 + H3AsO3	1,7	305

361- 390. Напишите схему гальванического элемента, состоящего из указанных электродных пар. Рассчитайте эдс при указанных концентрациях (С) электролитов (моль/л), при температуре 298 К и Т₁. Напишите уравнения электродных реакций.

№	Электродная пара	С1 и С2	Т1, К
361	Cu-V.	Cu2+ = 0,05; V2+ = 0,03	397
362	Co-Zn	Co2+ = 0,07; Zn2+ = 0,06	287
363	Hg-Mn.	Hg2+ = 0,05; Mn2+ = 0,07.	387
364	Cr-V	Cr3+ = 0,3; V2+ = 0,02.	286
365	Cr-Ti.	Cr3+ = 0,2 , Ti2+ = 0,09.	282
366	Ge-Pb.	Ge2+ = 0,04; Pb2+ = 0,08	279
367	Sn-Fe.	Sn2+ = 0,6; Fe3+ = 0,3.	337
368	Au-Pt.	Au3+ = 0,005; Pt2+ = 0,01.	279
369	Cr-Al.	Cr3+ = 0,07; Al3+= 0,15.	295
370	Cr-Pd.	Cr3+ = 0,3; Pd2+ = 0,001.	278
371	Cr-Sn.	Cr3+= 0,2; Sn2+= 0,04.	300
372	Co-Fe. .	Co2+ = 0,07; Fe3+ = 0,06	281
373	Pt-Fe.	Pt2+ = 0,09; Fe2+ = 0,2.	284
374	Ag-Cd.	Ag+ = 0,1; Cd2+ =0,05	359
375	Cu-Au.	Аu+ = 0,008; Cu+ =0,003.	295
376	Cu-Mg	Cu2+ = 0,03; Mg2+=0,005.	327
377	Ni – Pb.	Ni2+ = 0,01; Pb2+= 0,004	285
378	Cr-Fe.	Cr3+ = 0,5; Fe3+ = 0,02.	278
379	Cu-Ag	Cu2+ = 0,09; Ag+ = 0,003.	390
380	Ag-Cd	Ag+ = 0,1; Cd2+ = 0,05	505
381	Zn-Pb	Zn2+= 0,1; Pb2+ = 0,01	423
382	Fe-Pb	Fe2+ = 0,01; Pb 2+ =0,5.	323
383	Cu-Cd	Cd2+ = 0,8; Cu2+ = 0,01.	350
384	V-Mn	V2+ = 0,8; Mn2+ = 0,2.	367
385	Co-Ni.	Co2+ = 0,1; Ni2+ = 0,07.	308
386	Co-Hg.	Co2+ = 0,2; Hg2+ = 0,009.	305
387	Al-Au	Al3+ = 0,06; Au3+ = 0,002.	299
388	Mg-Zn	Mg2+ = 0,4; Zn2+ = 0,6.	281
389	Pd-Ag.	Pd2+ = 0,007; Ag+ = 0,003.	285
390	Cr-Au.	Cr3+= 0,5; Au3+ = 0,02	282

391. Рассчитайте, сколько моль эквивалентов кислорода выделилось при нормальных условиях на электроде в результате реакции 2H₂O - 4e ®O₂ + 4H⁺, если через электрохимическую систему прошло 48250 Кл электричества, а выход кислорода по току составил 80%

392. Сколько времени надо проводить электролиз до полного выделения никеля из 80 мл 2% раствора NiSO₄, плотность которого 1,01 г/см³, током силой 0,28 А при выходе по току 90%?

393. Электрический ток силой 1 А проходит в течение 1 часа через раствор CuSO₄ (электроды нерастворимые). Определить количества выделившейся меди (г) и образовавшейся серной кислоты в молях за указанное время, если выход по току равен 90%.

394. Сколько кислорода (мл) при н.у. должно выделиться на аноде за время, в течение которого отложилось на катоде 0,1324 г серебра при одной и той же силе тока?

395. Рассчитайте ток в цепи при электролизе поваренной соли на графитовых электродах, если за 1 ч 40 мин. и 25 с на катоде выделилось 1,4 л водорода, измеренного при нормальных условиях

396. Сколько водорода (мл) при н.у. выделится при электролизе раствора током силой 2,4 А за 5 мин. 45 с?

397. Сколько кислорода (мл) при н.у. выделится при электролизе раствора серной кислоты током силой 2,6 А за 4 мин?

398. Какие вещества и в каком объеме можно получить при нормальных условиях на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН, если пропустить ток 13,4 А в течение двух часов?

399. При электролизе раствора медного купороса образовалось 6,35 г меди. Какой газ и в каком количестве по объему выделился на аноде, если он измерен при 25⁰С при давлении 99980 Па? Сколько времени продолжался электролиз, если сила тока была 0,2 А?

400. Какие вещества и в каких количествах выделяются на угольных катодах при последовательном прохождении тока через электролизёры с водными растворами AgNO₃, K₂SO₄, CuCl₂, если известно, что в электролизёре с выделилось 108 г Ag.

401. Через раствор соли серебра пропускали ток в течение 1 ч. При этом выделилось 0,483 г серебра. Амперметр показывал 0,09 А. Какова относительная ошибка в его показаниях?

402. Рассчитайте ток в цепи, массу вещества, которое подверглось разложению и выход кислорода по току (в %) при электролизе водного раствора сульфата калия на никелевых электродах, если за 5 мин электролиза на катоде выделилось 4 мл газа, на аноде – 1,8 мл газа при 298 К и давлении, равно 99,67 кПа

403. Через раствор медного купороса пропускали электрический ток в течение 30 мин. При этом выделилось 0,25 г меди. Амперметр показывал 0,4 А. Определить ошибку (D) в показаниях амперметра.

404. Составьте уравнение реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом; б) с кадмиевым анодом. Сколько времени потребуется для выделения на катоде вещества, массой 5 г для случаев (а) и (б) при токе 2А

405. Какой силы ток надо пропускать через 0,12M Bi(NO₃)₃, чтобы в течение 30 мин. полностью выделить металл из 40 мл раствора?

406. Определите выход по току цинка (в %) при его растворении по реакции: Zn ® Zn²⁺ + 2e, если через электрохимическую систему прошло количество электричества, равное 1F, и изменение массы цинкового электрода составило 29,4 г

407. Электрический ток, проходя в течение 7 мин. через кулономер, содержащий разбавленную серную кислоту, выделяет 50 мл гремучего газа (O₂+H₂) , измеренных при 18⁰С и 99442 Па. Рассчитать силу тока.

408. Определите расход электроэнергии на получение 100 кг серебра при электролизе водного раствора нитрата серебра на угольных электродах, принимая выход по току серебра, равным 1, если напряжение разложения составило 1,3 В

409. При электролизе расплава хлорида кальция на катоде выделилось 7 кг кальция (при выходе по току, равном 70%). Рассчитайте массу хлорида кальция, израсходованного на электролиз.

410. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н.у. на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора LiОН, если пропустить ток 15,4 А в течение 3 часов?

411. При электролизе раствора Cr(NO₃)₃ в течение 12 мин. на катоде выделилось 0,29 г хрома. Вычислить силу тока.

412. Составьте уравнение реакций, протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида кальция; б) раствора хлорида кальция. Сколько времени потребуется для выделения на катоде вещества, массой 4 г для случаев (а) и (б) при токе 1А

413. Сколько времени надо пропускать электричество через раствор соли серебра, чтобы покрыть с двух сторон пластинку размером 4 х 6 см² слоем серебра толщиной 0,02 мм, если сила тока 0,6 А, а плотность серебра 10,5 г/см³?

414. Сколько времени потребуется для разложения 1 моль воды при силе тока 6 А?

415. Какие процессы протекают на электродах при электролизе сульфата кадмия (электрода нерастворимые)? Какие вещества и в каком количестве выделяются на электродах при прохождении через раствор тока силой 3,6 А в течение 42 мин.?

416. Какие процессы происходят на электродах при электролизе раствора NiSO₄, если оба электрода сделаны из Ni? Как изменится масса анода после пропускания тока силой 3,2 А в течение 30 мин.?

417. Cколько граммов KOH образуется при электролизе раствора, если на аноде выделилось 10,85 л хлора, объем которого измерен при 22⁰С и 99975 Па?

418. Вычислить количество PbO₂, которое выделится на аноде при электролизе соли свинца в азотнокислом растворе током силой 0,16 А в течение 45 мин.

419. Через раствор FeCl₂ пропускали ток силой 3 А в течение 12 минут, а через раствор FeCl₃ – ток силой 4 А (в это же время). В каком из растворов выделится больше железа?

420. Сколько граммов серной кислоты образуется при электролизе раствора медного купороса в течение 3 ч 10 мин. при силе тока 0,56 А.