В. I. Бондар

Введение

4

Глава I.

Химическая термодинамика

4

1.

Основные понятия и величины

5

2.

Первое начало термодинамики

6

3.

Применение первого начала к характеристике идеальных

термодинамических процессов

6

4.

Вычисление работы идеальных термодинамических процессов

7

Глава II.

Теплоемкость

8

1.

Формы выражения теплоемкости

8

2.

Теплоемкость идеального газа

10

3.

Теплоемкость твердых тел

10

4.

Правило Неймана – Коппа

10

5.

Температурная зависимость теплоемкости

11

6.

Квантовая теория теплоемкости

11

Глава III.

Применение первого начала к химическим процессам

12

1.

Термохимия – раздел термодинамики

12

2.

Связь тепловых эффектов химических реакций при постоянном

объеме (Q_v) и давлении (Q_p)

13

3.

Закон Гесса

14

4.

Следствия из закона Гесса

14

5.

Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры

(уравнение Кирхгофа)

15

Глава IV.

Второе начало термодинамики

17

1.

Содержание второго начала термодинамики

17

2.

Обратимые и необратимые процессы

17

3.

Коэффициент полезного действия тепловой машины. Цикл Карно

18

4.

Работа холодильника (теплового насоса)

20

5.

Измерение рассеивания энергии. Энтропия

21

6.

Термодинамический взгляд на энтропию

23

7.

Вычисление энтропии

25

8.

Направление протекания процессов в изолированных системах и

термодинамические условия равновесия

26

9.

Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца

26

10.

Направление протекания процессов в неизолированных системах и

термодинамические условия равновесия

27

11.

Уравнение Гиббса – Гельмгольца

27

12.

Применение второго закона термодинамики к фазовым переходам.

Уравнение Клаузиуса – Клайперона

28

13.

Химическое равновесие. Закон действующих масс и константа равновесия

31

14.

Различные формы констант равновесия и связь между ними

33

15.

Уравнение изотермы химической реакции. Химическое сродство

34

16.

Направление реакций и условие равновесия

35

17.

Зависимость константы равновесия от температуры и давления

35

18.

Равновесие в гетерогенных системах

37

19.

Термическая диссоциация

38

Глава V.

Третий закон термодинамики

40

1.

Недостаточность I и II законов термодинамики

для расчета химического сродства

40

2.

Тепловая теорема Нернста

41

3.

Следствия из тепловой теоремы Нернста

42

4.

Расчет абсолютных значений энтропии

43

5.

Применение таблиц термодинамических функций для расчетов равновесий

45

Глава VI.

Правило фаз

47

1

Основные понятия и определения

47

2.

Уравнение правила фаз

48

3.

Геометрический образ уравнения состояния

49

4.

Однокомпонентные системы

49

5.

Двухкомпонентные системы

50

5.1.

Системы с неограниченной растворимостью компонентов

в твердом и жидком состоянии

51

5.2.

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии и ограниченной в твердом

52

6.

Трехкомпонентные системы

55

Глава VII.

Растворы

57

1.

Общая характеристика растворов и их классификация

57

2.

Закон Рауля

58

3.

Температура замерзания и кипения разбавленных растворов

(следствия из закона Рауля)

59

4.

Осмотическое давление растворов

61

5.

Закон Генри

62

6.

Закон распределения

63

7.

Парциальные молярные характеристики компонентов раствора

64

8.

Химический потенциал

65

9.

Термодинамика неидеальных растворов

67

Глава VIII.

Теория электролитов

69

1.

Растворы электролитов

69

2.

Теория электролитической диссоциации

69

3.

Сильные и слабые электролиты

70

4.

Электропроводность растворов электролитов

72

5.

Подвижность и числа переноса ионов

74

Глава IХ.

Гальванические элементы

75

1.

Возникновение электродвижущих сил

75

2.

Термодинамика гальванического элемента

76

3.

Электродные потенциалы

78

4.

Классификация электродов и гальванических элементов

80

Глава Х.

Кинетика гомогенных химических реакций

82

1.

Скорость химической реакции

83

2.

Молекулярность и порядок химической реакции

84

3.

Методы определения порядка химических реакций

87

4.

Сложные реакции

88

5.

Влияние температуры на скорость химических реакций

89

6.

Теория активных столкновений

91

7.

Теория переходного состояния

92

Глава ХI.

Гетерогенные процессы

95

Глава ХII.

Цепные реакции

96

Глава ХIII.

Поверхностные явления

99

1.

Теория адсорбции Ленгмюра

100

2.

Адсорбция на неоднородной поверхности

101

3.

Учет взаимодействия адсорбированных молекул

102

4.

Полимолекулярная адсорбция

103

5.

Учет состояния поверхности адсорбента

103

6.

Адсорбция на поверхности жидкости

105

7.

Зависимость поверхностного натяжения от состава раствора

106

Рекомендательный библиографический список

109