2 Концентрація розчинів

Розрахуйте молярність, нормальність і моляльність розчиненої речовини у таких розчинах:

1. 15% розчину H2SO4 густиною 1,105г/мл	16. 96% розчину H2SO4 густиною 1,84г/мл;
2. 20% розчину NaOH густиною 1,22г/мл	17. 20% розчину (ρ=1,14г/мл) сірчаної кислоти;
3. 16,5% розчину HCl густиною 1,08г/мл	18. 32% розчину НNO3 (ρ=1,20г/мл);
4. 39% розчину HNO3 густиною 1,24г/мл	19. 30% розчину HCl (ρ=1,15г/мл);
5. 50,5% розчину H2SO4 густиною 1,40г/мл	20. 60% розчину H2SO4 густиною ρ=1,50г/мл;;
6. 4% розчину H3PO4 густиною 1,02г/мл	21. 15% розчину Cr2(SO4)3 густиною 1,17г/мл;
7. 11% розчину KOH густиною 1,10г/мл	22. 20% розчину KOH густиною 1,255г/мл.
8. 54% розчину KI густиною 1,64г/мл	23. 25,21% розчину H2SO4 густиною 1,18г/мл;
9. 16% розчину Na2CO3 густиною 1,17г/мл	24. 20% розчину NaOH густиною 1,22г/мл;
10. 60% розчину H2SO4 густиною 1,50г/мл	25. 28,18% розчину HCl густиною 1,14г/мл;
11. 30,45% розчину HClO4 густиною 1,21г/мл	26. 16% розчину HNO3 густиною 1,09г/мл;
12. 21% розчину H3PO4 густиною 1,12г/мл	27. 13,36% розчину H2SO4 густиною 1,09г/мл;
13. 5% розчину Na2CO3 густиною 1,05г/мл	28. 39,49% розчину H3PO4 густиною 1,25г/мл;
14. 30% розчину KOH густиною 1,29г/мл	29. 13% розчину Na2CO3 густиною 1,135г/мл;
15. 20% розчину Cr2(SO4)3 густиною 1,20г/мл	30. 30% розчину KOH густиною 1,29г/мл;

3 Гідроліз солей

1. Як та чому впливає на ступінь гідролізу солей змінення температури і концентрації розчинів? Для підтвердження відповіді складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу алюміній хлориду: а) у дуже розведеному розчині за умов високої температури; б) у помірно розведеному розчині при кімнатній температурі.

2. У яких випадках внаслідок гідролізу утворюються кислі солі, а в яких – основні? Наведіть по два приклади, склавши відповідні рівняння у молекулярній та йонній формах.

3. Чим можна пояснити, що розведені розчини солей LiNO₂ і CsCN мають лужну реакцію середовища? Для відповіді наведіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу солей.

4. Чим можна пояснити, що розведені розчини солей Cu(NO₃)₂ і FeSO₄ мають кислу реакцію середовища? Для відповіді наведіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу солей.

5. Чим можна пояснити, що при гідролізі меркурій(ІІ) нітрату Hg(NO₃)₂ утворюється основна сіль, а при гідролізі аргентум(І) сульфату Ag₂SO₄ – кисла? Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу, зазначте рН середовища у розчинах.

6. В який колір буде забарвлюватися нейтральний лакмус у розведених водних розчинах таких солей: KNO₃, Li₂CO₃, CH₃COONH₄, Mg(NO₃)₂? Відповідь підтвердіть складанням молекулярних та йонних рівнянь реакцій гідролізу солей.

7. Чому розчини солей NH₄NO₃ і ZnSO₄ мають кислу реакцію середовища, розчини CH₃COONH₄ і KNO₃ – нейтральну, а розчини NaBrO і K₂SiO₃ – лужну? Для відповіді напишіть рівняння гідролізу солей.

8. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: NaCN, NaI, NH₄Cl, Na₂SO₄, K₂CO₃.

9. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: NaCl, MgCl₂, (NH₄)₂SO₄, Na₃AsO₄, K₂S.

10. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: CsBr, Na₃PO₄, (NH₄)₂CO₃, CuSO₄, KClO₃.

11. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: (CH₃COO)₂Ca, NaNO₃, (NH₄)₂SO₄, Na₂CrO₄, Na₂S.

12. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: ZnCl₂, Al₂S₃, NaBr, MgSO₄, K₂SO₄.

13. Яка із солей та чому більшою мірою піддається гідролізу у водних розчинах за однакових умов (температура, концентрація): а) FeCl₂ чи FeCl₃; б) Na₂CO₃ чи Na₂S?

14. Яка із солей та чому більшою мірою піддається гідролізу у водних розчинах за однакових умов (температура, концентрація): а) MgCl₂ чи FeCl₂; б) NaCN чи NaNO₂?

15. Яка із солей та чому більшою мірою піддається гідролізу у водних розчинах за однакових умов (температура, концентрація): а) Na₃PO₄ чи Na₃BO₃; б) ZnCl₂ чи CaCl₂?

16. Яка із солей та чому більшою мірою піддається гідролізу у водних розчинах за однакових умов (температура, концентрація): а) CH₃COOK чи CH₃COONH₄; б) Na₂SO₃ чи Na₂S?

17. Поясніть, чому при додаванні води до концентрованих розчинів солей SnCl₂ і SnCl₄ випадають осади: у першому випадку SnOHCl, а у другому – H₂SnO₃? Напишіть відповідні молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу наведених солей.

18. Чому при високих температурах натрій хлорид здатний гідролізуватися з виділенням хлороводню? Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонній формах. Чи піддається NaCl гідролізу за звичайних температур: а) у водному розчині; б) у спиртовому розчині? Чому?

19. Подберіть по два молекулярних рівняння до кожного із наведених йонних рівнянь реакцій гідролізу: а) Fe³⁺+ 2H₂O Fe(OH)₂⁺+ H⁺; б) CO₃^2– + H₂O HCO₃^– +OH^–.

20. Подберіть по два молекулярних рівняння до кожного із наведених йонних рівнянь реакцій гідролізу: а) CrOH²⁺ + H₂O  Cr(OH)₂⁺ + H⁺; б) S^2– + H₂O  HS^– + OH^–.

21. Подберіть по два молекулярних рівняння до кожного із наведених йонних рівнянь реакцій гідролізу: а) Sn²⁺ + H₂O SnOH⁺+ H⁺; б) HPO₄^2– + H₂O  H₂PO₄^– + OH^–.

22. Поясніть, чому розведені розчини Na₃PO₄ і Na₂SO₃ мають лужну реакцію середовища, а розчини NaH₂PO₄ і NaHSO₃ – слабкокислу? Для пояснення наведіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу зазначених солей, а також рівняння дисоціації відповідних кислот.

23. Чим можна пояснити, що розведені розчини солей Li₂S і NaCN мають лужну реакцію середовища? Для відповіді наведіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу солей.

24. Чим можна пояснити, що розведені розчини солей Zn(NO₃)₂ і FeCl₂ мають кислу реакцію середовища? Для відповіді наведіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу солей.

25. Чим можна пояснити, що при гідролізі купрум (ІІ) нітрату Cu(NO₃)₂ утворюється основна сіль, а при гідролізі амоній сульфату (NH₄)₂SO₄ – кисла? Напишіть молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу, зазначте рН середовища у розчинах.

26. В який колір буде забарвлюватися нейтральний лакмус у розведених водних розчинах таких солей: NH₄NO₃, K₂CO₃, (CH₃COO)₂Zn, Mg(NO₃)₂? Відповідь підтвердить складанням молекулярних та йонних рівнянь реакцій гідролізу солей.

27. Чому розчини солей NH₄NO₃ і ZnSO₄ мають кислу реакцію середовища, розчини CH₃COONH₄ і KNO₃ – нейтральну, а розчини NaBrO і K₂SiO₃ – лужну? Для відповіді напишіть рівняння гідролізу солей.

28. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: NaCN, NaI, NH₄Cl, Na₂SO₄, K₂CO₃.

29. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: (CH₃COO)₂Fe, NH₄NO₃, Na₂SO₄, K₂CrO₄, Na₂SO₃.

30. Яка із наведених нижче солей піддається гідролізу у водних розчинах? Для кожної солі складіть молекулярне та йонне рівняння гідролізу і зазначте реакцію середовища в її водному розчині: CuCl₂, Fe₂S₃, NaCl, CuSO₄, K₂CO₃.