2. Хімічна рівновага

1. Складіть рівняння реакцій за участю наведених речовин, напишіть вираз константи рівноваги. Обчисліть тепловий ефект прямої реакції (табл.1) і дайте арrументовану відповідь, у який бік і чому буде зміщуватися рівновага у системі, якщо: а) зменшити температури; б) підвищити загальний тиск у 3рази; в) збільшити об’єм реакційного середовища у 2рази; г) додати у систему одну із вихідних сполук; д) відібрати із реакційного середовища будь-який продукт реакції; е) додати каталізатор.

1) I_2(г), CO_2(г), I₂O_5(г), CO_(г); 2) C_{(графіт)}, N₂O_(г), CO_2(г), N_2(г);

3) CH_4(г), CO_2(г), H₂O_(г), O_2(г); 4) CH_4(г), CS_2(г), H_2(г), H₂S_(г);

5) CH_4(г), H_2(г), CO_2(г), H₂O_(г); 6) H₂O_(г), H_2(г), CO_2(г), CO_(г);

7) H_2(г), H₂O_(г), Cu, CO_(г); 8) FeO_(кр), Fe₃O_4(кр), H₂O_(г), H_2(г);

9) S_(т), SO_2(г), H₂O_(г), H₂S_(г); 10) FeO_(кр), Fe₃O_4(кр), СO_{2 (г)}, СО_(г);

11) H₂O_(г), H_2(г), NO_2(г), N_2(г); 12) ClO₂ F_(г), ClO_2(г), F_2(г);

13) H₂O_(р), F_2(г), HF_(г), O_3(г); 14) NO_(г), NH_3(г), O_2(г), H₂O_(г);

15) Н₂O_(г), H₂S_(г), S_(т), SO_2(г); 16) H₂O_(г) , O_2(г), N_2(г), NH_3(г);

17) PbO_(кр), PbO_2(кр), CO_2(г), CO_(г); 18) H₂SO_3(р), SO_2(г), H₂O_(г);

19) FeO_(кр), H₂O_(p), FeBr_2(кр), HBr_(р); 20) HCl_(г), Cl_2(г), CH_4(г), CCl_4(p);

21) Cl_2(г), S_(т), HCl_(г), H₂S_(г); 22) PbO_(кр), H₂O_(г), H_2(г), PbO_2(кр).

23) H₂O_(г), H_2(г), NO_2(г), N_2(г); 24) ClO₂F_(г), ClO_2(г), F_2(г);

25) H₂O_(р), F_2(г), HF_(г), O_3(г); 26) NO_(г), NH_3(г), O_2(г), H₂O_(г);

27) H_2(г), H₂O_(г), , Cu, CO_(г); 28) FeO_(кр), Fe₃O_4(кр), H₂O_(г), H_2(г);

29) FeO_(кр), Fe₃O_4(кр), СO_{2 (г)}, СО_(г; 30) S_(т), SO_2(г), H₂O_(г), H₂S_(г)

Iіі властивості розчинів

1 Йонні реакції обміну

Наведіть по два приклади молекулярних рівнянь реакцій, які відповідають таким скороченим іонним рівнянням: Напишіть молекулярні та повні йонні рівняння реакцій.

1) H⁺ + OH^–  H₂O; 2) Pb²⁺ + S^2–  PbS;

3) ClO^– + H⁺  HClO; 4) CO₃^2– + 2H⁺  CO₂ + H₂O;

5) HCO₃^– + H⁺  CO₂ + H₂O; 6) CH3COOH + OH^–  CH3COO^– + H₂O;

7) SO₃^2– + 2H⁺  SO₂ + H₂O; 8) HSO₃^– + H⁺  SO₂ + H₂O;

9) Pb²⁺ + CrO₄^2–  PbCrO₄; 10) ZnOH⁺ + H⁺  Zn²⁺ + H₂O;

11) SiO₃^2– + 2H⁺  H₂SiO₃; 12) Zn²⁺ + 4OH^–  [Zn(OH)₄]^2–;

13) HCN + OH^–  CN^– + H₂O; 14) CN^– + H⁺  HCN;

15) PO₄^3– + 2H⁺  H₂PO₄^–; 16) Ba²⁺ + SO₄^2–  BaSO₄;

17) H₂PO₄^– + 2OH^–  PO₄^3– + 2H₂O; 18) Pb²⁺ + SO₄^2–  PbSO₄;

19) Fe(OH)²⁺ + 2OH^–  Fe(OH)₃; 20) Fe(OH)₂⁺ + OH^–  Fe(OH)₃;

21) Fe²⁺ + 2OH^–  Fe(OH)₂; 22) Mg(OH)₂ + 2H⁺  Mg²⁺ + 2H₂O.

23) СO₃^2– + 2H⁺  СO₂ + H₂O; 24) HSO₃^– + H⁺  SO₂ + H₂O;

25) Сu²⁺ + SO₃^2–  CuSO₃; 26) CuOH⁺ + H⁺  Cu²⁺ + H₂O;

27) S^2– + 2H⁺  H₂S; 28) Al³⁺ + 6OH^–  [Al(OH)₆]^3–;

29) CN^– + H⁺  HCN ; 30) NH₄OH + H⁺  H₂O + NH₄⁺;