- •1 Химическая термодинамика
- •1.1 Основные понятия термодинамики
- •1.2 Первое начало термодинамики
- •1.3 Приложения первого начала термодинамики к химическим процессам
- •1.3.1 Закон Гесса
- •1.3.2 Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгофа
- •1.4 Второе начало термодинамики. Энтропия
- •1.4.1 Статистическая интерпретация энтропии
- •1.5 Третье начало термодинамики
- •1.5.1 Расчет абсолютной энтропии
- •1.6 Термодинамические потенциалы
- •1.7 Химическое равновесие
- •1.7.1 Влияние внешних условий на химическое равновесие
- •1.7.2 Влияние давления и концентрации
- •1.7.3 Влияние температуры на положение равновесия
- •1.8 Фазовые равновесия
- •2 Химическая кинетика
- •2.1 Скорость химической реакции
- •2.1.1 Кинетическое уравнение химической реакции. Порядок реакции.
- •2.1.2 Реакции нулевого порядка
- •2.1.3 Реакции первого порядка
- •2.1.4 Реакции второго порядка
- •2.1.5 Методы определения порядка реакции
- •2.1.6 Молекулярность элементарных реакций
- •2.1.7 Сложные реакции
- •2.1.8 Классификация сложных реакций
- •2.1.9 Влияние температуры на константу скорости реакции
- •2.1.10 Уравнение Аррениуса
- •2.1.11 Кинетика двусторонних (обратимых) реакций
- •2.1.12 Кинетика гетерогенных химических реакций
- •2.2 Фотохимические реакции
- •2.3 Каталитические процессы
- •2.3.1 Гомогенный катализ.
- •2.3.2Автокатализ.
- •2.3.3 Гетерогенный катализ.
- •2.3.4 Ферментативный катализ.
- •3 Термодинамика растворов
- •3.1 Образование растворов. Растворимость
- •3.1.1 Растворимость газов в газах
- •3.1.2 Растворимость газов в жидкостях
- •3.1.3 Взаимная растворимость жидкостей
- •3.1.4 Растворимость твердых веществ в жидкостях
- •3.2 Растворы неэлектролитов
- •3.2.1 Давление насыщенного пара разбавленных растворов
- •3.2.2 Давление пара идеальных и реальных растворов
- •3.2.3 Температура кристаллизации разбавленных растворов
- •3.2.4 Температура кипения разбавленных растворов
- •3.2.5 Осмотическое давление разбавленных растворов
- •3.2.6 Понятие активности растворенного вещества
- •3.3 Растворы электролитов
- •3.3.1 Теория электролитической диссоциации
- •3.3.2 Слабые электролиты. Константа диссоциации
- •3.3.3 Сильные электролиты
- •3.4 Электропроводность растворов электролитов
- •3.4.1 Удельная электропроводность растворов электролитов
- •3.4.2 Молярная электропроводность растворов электролитов
- •3.5 Электрохимические процессы
- •3.5.1 Электрические потенциалы на фазовых границах
- •3.5.2 Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента
- •3.5.3 Электродный потенциал. Уравнение Нернста
- •3.5.4 Классификация электродов
- •3.5.5 Окислительно-восстановительные электроды
- •4.1 Поверхностные явления и адсорбция
- •4.1.1 Поверхностная энергия. Адсорбция
- •4.1.2 Адсорбция на границе раствор – пар
- •1.3 Адсорбция на границе твердое тело – газ
- •4.1.4 Теории адсорбции
- •4.1.5 Адсорбция на границе твердое тело – раствор
- •4.2 Коллоидные системы
- •4.2.1 Методы получения лиофобных коллоидов
- •4.2.2 Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидов.
- •4.2.3 Коагуляция лиофобных коллоидов
- •4.2.4 Двойной электрический слой и электрокинетические явления
- •4.2.5 Кинетическая устойчивость золей. Седиментация
- •4.2.6 Очистка коллоидных систем
- •4.2.7 Оптические свойства коллоидных систем
4.2 Коллоидные системы
Коллоидные системы относятся к дисперсным системам – системам, где одно вещество в виде частиц различной величины распределено в другом (см. разд. 4.1). Дисперсные системы чрезвычайно многообразны; практически всякая реальная система является дисперсной. Дисперсные системы классифицируют прежде всего по размеру частиц дисперсной фазы (или степени дисперсности); кроме того, их разделяют на группы, различающиеся по природе и агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Если дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой – твердые частицы, система называется взвесью или суспензией; если дисперсная фаза представляет собой капельки жидкости, то систему называют эмульсией. Эмульсии, в свою очередь, подразделяют на два типа: прямые, или "масло в воде" (когда дисперсная фаза – неполярная жидкость, а дисперсионная среда – полярная жидкость) и обратные, или "вода в масле" (когда полярная жидкость диспергирована в неполярной). Среди дисперсных систем выделяют также пены (газ диспергирован в жидкости) и пористые тела (твердая фаза, в которой диспергированы газ либо жидкость). Основные типы дисперсных систем приведены в табл.1.
По степени дисперсности выделяют обычно следующие классы дисперсных систем:
Грубодисперсные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых превышает 10-7 м.
Коллоидные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых составляет 10-7 – 10-9 м. Коллоидные системы характеризуются гетерогенностью, т.е. наличием поверхностей раздела фаз и очень большим значением удельной поверхности дисперсной фазы. Это обусловливает значительный вклад поверхностной фазы в состояние системы и приводит к появлению у коллоидных систем особых, присущих только им, свойств.
Иногда выделяют молекулярно(ионно)-дисперсные системы, которые, строго говоря, являются истинными растворами, т.е. гомогенными системами, поскольку в них нет поверхностей раздела фаз.
Коллоидные системы, в свою очередь, подразделяются на две группы, резко отличные по характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды – лиофобные коллоидные растворы (золи) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС), которые ранее называли лиофильными коллоидами. К лиофобным коллоидам относятся системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии и устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов.
Растворы ВМС образуются самопроизвольно благодаря сильному взаимодействию частиц дисперсной фазы с дисперсионной средой и способны сохранять устойчивость без стабилизаторов. Лиофобные коллоиды и растворы ВМС различаются также и структурой частиц, составляющих дисперсную фазу. Для лиофобных коллоидов единицей структуры является сложный многокомпонентный агрегат переменного состава – мицелла, для растворов ВМС – макромолекула.
Таблица 1. Основные типы дисперсных систем
Дисперсная фаза |
Дисперсионная среда |
Условное обозначение |
Примеры дисперсных систем |
Жидкость |
Газ |
ж/г |
Туман, облака, жидкие аэрозоли |
Твердое тело |
Газ |
т/г |
Дым, пыль, твердые аэрозоли |
Газ |
Жидкость |
г/ж |
Пены, газовые эмульсии |
Жидкость |
Жидкость |
ж/ж |
Эмульсии (молоко, латекс) |
Твердое тело |
Жидкость |
т/ж |
Суспензии, коллоидные растворы, гели, пасты |
Газ |
Твердое тело |
г/т |
Твердые пены, пористые тела (пенопласты, силикагель, пемза) |
Жидкость |
Твердое тело |
ж/т |
Жемчуг, опал |
Твердое тело |
Твердое тело |
т/т |
Цветные стекла, сплавы |