Итоговая контрольная работа по химии

Итоговая контрольная работа по химии ( 1МХ-16з)

Студент: Сергеев П. С. 1ТМ-16Д

1. Приведите электронную формулу хлора:

а) в молекуле Cl₂ – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

в) в ионе Cl^- – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

с) в ионе ClO^- – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

2. Укажите число протонов и число нейтронов в ядрах атомов и как называются эти нуклиды:

a) ³²S – 16 протонов, 16 нейтронов – атом серы;

b) ³²Р – 15 протонов, 17 нейтронов – изотоп фосфора.

3. Сравните попарно размеры следующих частиц:

а) К⁺<К;

b) Cl<Cl^-.

4. Реакция, протекающая с поглощением тепла, называется:

а) экзотермической;

b) стехиометрической;

с) автокаталитической;

d) эндотермической.

5. Тепловой эффект какой реакции является теплотой образования ZnSO₄:

1. ZnO_(тв)+SO_3(г)=ZnSO_4(тв); ΔН_а=

2. Zn²⁺+SO₄^2-=ZnSO_4(тв); ΔН_b=

3. Zn_(тв)+S_(хв)+2O_2(г)=ZnSO_4(тв); ΔН_c=

6. Приведите термохимическое уравнение реакции сгорания этана (С₂Н₆).

2С₂Н₆+7O₂=4CO₂+6H₂O.

7. В каких из следующих случаев реакция возможна при любых температурах:

а) ΔН<0, ΔS>0:

b) ΔН<0, ΔS<0

с) ΔН>0, ΔS>0

8. Найти массовую долю гидроксида натрия в растворе, содержащем 280 г воды и 40г NaOH.

.

8. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу. Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярной форме:

NaCl,

NaCN,

NaNO₃,

FeCl₃..

8. Определить степень окисления серы в соединениях:

SO₂ – S⁴⁺O₂^2–,

H₂S – H₂¹⁺S^2–,

Na₂SO₃=Na₂+SO₃.

8. Возможны ли следующие соединения с точки зрения валентности металла:

Al₂³⁺O₃^2–,

CuO – невозможно,

ВаС1₃ – невозможно,

F₂⁷⁺O₇^2–,

Ca₂(SO₄)₃ – невозможно,

V₂⁵⁺O₅^2–,

LiН₂ – невозможно,

NO₃ – невозможно.

8. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

Cu(NO₃)₂=Cu²⁺+2NO₃^–;

НClO₄= Н⁺+ClO₄^–,

A1₂(SO₄)₃=2Al⁺+3SO₄^2–.

8. pH какого раствора больше:

а) 0.001М НСl;

b) 0.001М NaOH.