- •Методические рекомендации для студентов
- •1.Тема: «Определение порога коагуляции. Коллоидная защита».
- •3.2. Конкретные цели и задачи.
- •4. Вопросы, изученные на предшествующих дисциплинах и необходимые для освоения темы.
- •5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
- •7. Ориентировочная основа действия (оод) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.
- •8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
- •9. Учебно-материальное обеспечение:
- •10. Материальное обеспечение:
5. Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию:
5.1. Перечень контрольных вопросов для самоконтроля знаний.
Понятие о дисперсных коллоидных растворах.
Мицеллярная теория строения частиц лиофобных золей: агрегат, ядро, гранула, мицелла.
Виды устойчивости дисперсных систем. Основные факторы агрегативной устойчивости.
Коагуляция; стадии коагуляции (скрытая и явная). Факторы, влияющие на коагуляцию: концентрация золя, неэлектролиты, электролиты. Порог коагуляции.
Основные правила электролитной коагуляции: правило Щульца-Гарди и Дерягина-Ландау.
Лиотропные ряды.
Влияние ионов-партнеров на коагуляцию
Особые случаи коагуляции: коагуляция золей смесями электролитов (аддитивность действия, антагонизм действия и синергизм действия), «коллоидный иммунитет», чередование зон коагуляции.
Коллоидная защита. Сенсибилизация коллоидов.
Пептизация: адсорбционная и диссолюционная.
Коллоидные системы в организме
5.2. Задания для СРС во внеучебное время.
Задача № 1.
Золь бромистого серебра получен смешением равных объёмов KBr с С(1/1KBr) = 0,008 моль/л и AgNO3 с С(1/1AgNO3) = 0,0096 моль/л. Определить заряд гранулы, направление движения её в электрическом поле, формулу мицеллы.
Задача № 2.
Порог коагуляции золя гидроксида железа фосфат-ионами равен 0,37 ммоль/л. Какой объем 5%-ного раствора Na3PO4 (пл. 1,05 г/мл) требуется для коагуляции золя объемом 750 мл?
Задача № 3.
Пороги коагуляции золя электролитами оказались равными для NaNO3 -250 ммоль/л, для Mg(NO3)2 - 20 ммоль/л, для Fe(NO3)3 - 0,5 ммоль/л. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Как заряжены частицы золя?
Задача № 4.
Золь Fe(OH)3 (V=11см3) защищён раствором казеина натрия(=0,1%).Чему равно железное число, если коагуляция золя раствором сульфата калия (С(½K2SO4)=0,01 моль/дм3) наступает при добавлении 0,5см3 раствора казеина натрия, а при 0,4см3 её ещё нет?
5.3. Задания для самоконтроля подготовки к лабораторному занятию.
Вариант теста № 1
Агрегативную устойчивость дисперсных систем определяет:
а) плотность среды;
б) средний радиус частиц;
в) величина дзета-потенциала.
Вариант теста № 2
Коагулирующая способность ионов рассчитывается по формуле:
а) γ=СП /1;
б) γ=1/СП;
в) γ=Z6 /1.
Вариант теста № 3
Ионы Al3+ являются эффективным коагулянтом для золя:
а) {[mAs2S3]·nS2-(2n-x)H+}x-·xH+;
б) {[mFe(OH)3]·nFe3+3(n-x)Cl-}3x+·3xCl;
в) {[mBaSO4]·nBa2+2(n-x)SO42-}2x+·2xSO42.
Вариант теста № 4
При взаимодействии избытка фосфата калия с хлоридом магния образовался золь, в наибольшей степени коагулирующий под действием ионов:
а) K+;
б) Mg2+;
в) Al3+.
Вариант теста № 5
Защитное число вычисляют по формуле:
а) З.Ч.=VЗ/(100·VП·П);
б) З.Ч.=(100·VП·П) /VЗ;
в) З.Ч.=(100·П)/(VЗ+VП).
Вариант № 6
Для золя Fe(OH)3 существует защитное число:
а) золотое; б) серебряное; в) железное.
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
№ |
Название этапа |
Цель этапа |
Время, мин |
|
I. Вводная часть занятия |
10 | |
1. |
Организация занятия |
Проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций |
5 |
2. |
Определение темы, мотивации, целей, задач занятия |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке будущего специалиста |
5 |
|
II. Основная часть занятия |
160 | |
3. |
Контроль исходных знаний, умений и навыков |
Выявление исходного уровня знаний, умений и навыков, обеспечение единого уровня |
10 |
4. |
Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе |
30 |
5. |
Демонстрация методики |
Ознакомление с ООД к самостоятельной работе |
10 |
6. |
Управляемая СРС в учебное время |
Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК-2, ПК-3 |
70 |
7. |
Реализация планируемой формы занятия |
Контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов |
30 |
8. |
Итоговый контроль |
Закрепление приобретённых ЗУН, выявление ошибок и их корректировка |
10 |
|
III. Заключительная часть занятия |
10 | |
9 |
Подведение итогов занятия |
Оценка деятельности студентов, определение достижения цели занятия |
5 |
10. |
Общие и индивидуальные задания на СРС во внеучебное время |
Указание по самоподготовке студентов к занятию «Определение молекулярной массы желатина вискози-метрическим методом. Отчет по модулю 3». |
5 |