Краткое содержание лекционного материала.

1. Дано определение окислительно-восстановительных реакций, процессов окисления и восстановления с точки зрения теории Писаржевского.

2. Дано понятие окислителя и восстановителя. Рассмотрены окислительно-восстановительные свойства элементов в нейтральном и ионном состоянии Показаны примеры окислительно-восстановительной двойственности элементов и их соединений. Показаны методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

3. Указано, что любую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как единство двух противоположных превращений – окисления и восстановления. в результате которых из исходных окислителя и восстановителя образуются сопряженные им новые окислитель и восстановитель.

При записи редокс - пар первым всегда записывают окислитель, вторым – восстановитель. Показано, что направление окислительно-восстановительной реакции определяется правилом: «Окислительно-восстановительная реакция самопроизвольно протекает в сторону превращения сильного окислителя и сильного восстановителя в слабый сопряженный восстановитель и слабый сопряженный окислитель». Направление реально происходящей окислительно-восстановительной реакции определяют с помощью количественной оценки редокс-пар (по разности потенциалов).

4. Указано, что из факторов, влияющих на величину редокс-потенциала, нужно отметить температуру (Т), рН среды. Приведены примеры.

5. Показана роль стандартного изменения энергии Гиббса и константы равновесия в определении направления окислительно-восстановительного процесса. Даны расчетные формулы для К_с.равн. и G^o_р-ции.

6. Приведены примеры использования окислительно-восстановительных процессов в медицине, фармации и санитарно-гигиенической практике.

Учебные наглядные пособия

1. Электронная презентация лекции.

СТРУКТУРА

конспекта лекций

Лекция № 7

ТЕМА: Учение о растворах. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов.

Основные вопросы, рассматриваемые на лекции:

1. Процесс растворения как физико-химическое явление. Термодинамика процесса растворения.

2. Растворы твердых веществ в жидкостях.

3. Понятие о коллигативных свойствах растворов. Зависимость "свойство раствора – концентрация". Закон Вант – Гоффа об осмотическом давлении неэлектролитов и электролитов.

4. Роль осмоса в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор. Гипо- , изо- и гипертонические растворы.

Краткое содержание лекционного материала.

1. Рассмотрены теории, согласно которым образование растворов является физико-химическим процессом, состоящим из трех стадий: диффузии, разрушения структуры твердого вещества, сольватации частиц. Для самопроизвольного процесса растворения G  0; S 0. При растворении твердых веществ с молекулярной кристаллической решеткой Н 0. При растворении веществ с ионной решеткой энтальпийный фактор зависит от соотношения Н процессов разрушения решетки и сольватации частиц.

2. Дана классификация растворов твердых веществ в жидкостях (истинные, коллоидные и грубодисперсные; насыщенные и ненасыщенные, разбавленные и концентрированные). Рассмотрены факторы, влияющие на растворимость веществ. Сформулированы законы Генри, Дальтона, Сеченова

3. Дано понятие коллигативных свойств растворов на примере осмотического давления растворов.

Рассмотрен закон Вант-Гоффа об осмотическом давлении разбавленных растворов неэлектролитов. Указаны причины отклонения от закона Вант-Гоффа значений осмотических давлений растворов электролитов. Рассмотрены способы расчета поправочного изотонического коэффициента.

Указана роль осмоса в биологических системах. Дано понятие плазмолиза, гемолиза, тургора клеток; изотонических, гипотонических и гипертонических растворов.

Учебные наглядные пособия

1. Электронная презентация лекции.

СТРУКТУРА

конспекта лекций

Лекция № 8

ТЕМА: Теории кислот и оснований. Буферные системы, механизм действия.

Основные вопросы, рассматриваемые на лекции:

1.Теории кислот и оснований.

2.Типы взаимодействий веществ с точки зрения различных теорий кислот и оснований.

3.Амфотерные электролиты.

4. Константа кислотности и основности. Водородный показатель.

5. Виды буферных систем. Определение протолитической (кислотно-основной) буферной системы. Расчёт pH буферных систем. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха и его анализ.

6. Механизм действия буферных систем.

7. Основные характеристики буферной системы: буферная ёмкость; факторы, влияющие на буферную ёмкость; зона буферного действия.

8. Роль кислотно-основных взаимодействий в организме, при анализе лекарственных препаратов и приготовлении лекарственных смесей.