3. Соединения с другими неметаллами.

1. с. 375-381; 2. с. 342-345; 4. с. 292-296; 7. с.350-355.

4. Соединения с металлами.

2. с. 342; 4. с. 292-296; 7. с.350-355.

Многоэлементные соединения галогенов

1. Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли. Хлорноватистая, хлористая, хлорноватая и хлорная кислоты. Изменение кислотных свойств, устойчивости и окислительных свойств в ряду HClO – HClO₄. Принципы получения этих кислот. Гипохлориты, хлориты, хлораты и перхлораты. Термическая устойчивость и окислительные свойства. Общие принципы получения солей. Применение солей. Хлорная известь. Бертоллетова соль. Перхлорат аммония.

1. с. 382-387; 2. с. 353-359; 3. с. 423; 4. с. 292-296; 7. с.350-354; 8. с. 375-378.

2. Кислородсодержащие кислоты брома и иода и их соли.

1. с. 382-387; 2. с. 353-359; 3. с. 423; 4. с. 292-296; 7. с.350-354; 8. с. 379-380.

3. Применение галогенов и их важнейших соединений

1. с. 387-388; 2. с. 345-347; 3. с. 419-423; 4. с. 272-296; 8. с. 380-382.

4. Биологическая роль соединений галогенов

1. с. 387-388; 2. с. 340-347; 3. с. 419-423; 4. с. 272-296; 8. с. 380-382.

Взаимосвязь важнейших соединений хлора:

1. K Cl + H₂SO_{4 (конц.)} → HCl↑ + KHSO₄;

2. HCl_(конц.) + KMnO₄ → Сl₂↑ + MnCl₂ + KCl + H₂O;

3. Cl₂ + H₂O_(охл) ↔ HClO + HCl;

4. HClO HClO₃ + HCl;

5. H ClO₃ HClO₄ + ClO₂ + H₂O;

6. HClO₄ + P₂O₅ → Cl₂O₇ + HPO₃;

7. Cl₂O₇ Cl₂ + O₂;

8. См. № 5.

9. ClO₂ Cl₂ + O₂;

10. ClO₂ + H₂O_(охл) → HClO₃ + HClO₂;

11. HClO + P₂O₅ → Cl₂O + HPO₃;

12. Cl₂O Cl₂ + O₂;

13. Cl₂ + KOH_(охл.) → KClO + KCl + H₂O;

14. KClO KClO₃ + KCl;

15. KClO₃ KClO₄ + KCl;

16. KClO₄ + H₂SO_{4 (конц.)} → HClO₄↑ + KHSO₄;

17. KClO₄ + P₂O₅ Cl₂O₇ + KPO₃;

18. Cl₂O₇ + H₂O → HClO₄;

19. HClO₄ + KOH → KClO₄ + H₂O;

20. Cl₂O₇ + KOH → KClO₄ + H₂O;

21. KClO₄ KCl + O₂;

22. KClO₃ KCl + O₂;

23. Cl₂ + KOH_(гор.) → KClO₃ + KCl + H₂O;

24. См. № 14;

25. KClO + CO₂ + H₂O → HClO + KHCO₃

26. HClO + KOH → KClO+ H₂O;

27. KClO + CO₂ → Cl₂O + K₂CO₃;

28. Cl₂O+ KOH_(охл.) → KClO + H₂O;

29. HClO₃ + KOH → KClO₃+ H₂O;

30. KClO_{3 (р-р)} + HClO₄ → HClO₃ + KClO₄↓;

31. ClO₂ + KOH → KClO₃ + KClO₂ + H₂O;

32. KClO₃ + H₂SO_{4 (конц.)} → ClO₂↑ + HClO₄ + KHSO₄+ H₂O;

33. KCl + H₂O Cl₂↑ + H₂↑+ KOH;

34. Cl₂ + K → KCl или см. №№ 13, 23.

35. Cl₂O + H₂O_(охл.) → HClO.

– 79 –