- •I. Основные понятия и законы химии
- •II. Строение атома
- •1. Ядерная модель атома. Строение атома. Состав атомных ядер. Массовое число. Атомный номер. Нуклид. Изотопы. Явление радиоактивности. Воздействие радиоактивного излучения на живую материю.
- •III. Периодический закон и периодическая система элементов д.И.Менделеева
- •IV. Химическая связь и строение вещества
- •Поскольку в этой молекуле оба атома кислорода равноценны (и, следовательно, равноценны обе связи s-o), свойства молекулы лучше передает графическая формула с делокализацией π-связью:
- •5. Ионная и металлическая связь. Механизм образования ионной связи. Степень ионности связи. Ионные кристаллические решетки. Координационное число иона.
- •9. Молекулярное и немолекулярное строение веществ. Молекулярные, атомные и ионные соединения. Графические и структурные формулы веществ. Газообразное и конденсированное состояния веществ.
- •V. Химическая кинетика и термодинамика
- •VI. Растворы
- •VII. Окислительно-восстановительные реакции (овр)
- •Электродвижущая сила (эдс) гальванического элемента
- •1. Оценить окислительно-восстановительные свойства веществ.
- •2. Предсказать принципиальную возможность осуществления реакции в
- •4. Выбрать наиболее вероятную реакцию из нескольких возможных.
- •4.Коррозия металлов. Основные виды коррозии металлов. Методы защиты металлов от коррозии.
- •VIII. Комплексные соединения
- •IX. Водород и элементы группы viia
- •Простые вещества
- •Водород
- •Галогены и их соединения
- •Бинарные соединения галогенов
IX. Водород и элементы группы viia
Символ элемента |
F |
Cl |
Br |
I |
At |
H |
Название элемента |
Фтор |
Хлор |
Бром |
Иод |
Астат |
Водород |
Атомный номер |
9 |
17 |
35 |
53 |
85 |
1 |
Относительная атомная масса |
18,998403 |
35,4527 |
79,904 |
126,9045 |
209,9871 |
1,00794 |
Электронная конфигурация атомов |
[He]2s22p5 |
[Ne]3s23p5 |
[Ar]4s24p5 |
[Kr]5s25p5 |
[Xe]6s26p5 |
1s1 |
Электро-отрицатель-ность |
4,1 |
2,83 |
2,74 |
2,21 |
1,96 |
2,10 |
Основные степени окисления в соединениях |
-1 |
-1, +1, +3, +4, +5, +6, +7 |
-1, +1, +3, +5, +7 |
-1, +1, +3, +5, +7 |
-1, +1, +3, +5, +7 |
-1, +1 |
Простые вещества
Состав молекулы |
F2 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
At2 |
H2 |
Агрегатное состояние (при ст. усл.) |
газ |
газ |
жидкость |
твёрдое вещество |
твёрдое вещество |
газ |
Плотность, г/см3 (при 293 К) |
1,696* |
3,214* |
3,1226 |
4,93 |
─ |
0,08988* |
Температура плавления, toпл, оС |
-219,47 |
-100,83 |
-7,1 |
113,7 |
302 |
-258,99 |
Температура кипения, toкип, оС |
-187,99 |
-33,82 |
58,93 |
184,5 |
337 |
-252,72 |
* Данные приведены в г/дм3.
Водород
1. Общая характеристика водорода. Строение атома водорода. Изотопы водорода. Степени окисления водорода в соединениях. Характер химических связей в соединениях водорода (ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная). Водородная связь. Нахождение водорода в природе.
1. с. 367-372; 2. с. 330-335; 3. с. 411-412; 4. с. 262-263; 8. с. 190-194.
2. Физические и химические свойства водорода. Прочность молекулы водорода, его термическая диссоциация. Водород как восстановитель. Атомарный водород. Взаимодействие водорода с металлами и неметаллами. Гидриды и их классификация. Катион водорода и катион гидроксония, условия их существования. Биологическая роль водорода.
1. с. 373-374; 2. с. 330-335; 3. с. 412-415; 4. с. 263-269; 8. с. 190-202.
Водород при обычных условиях недостаточно активен из-за высокой энергии связи в его молекулах и реагирует только со фтором. При нагревании он соединяется с активными металлами (Na, K, Ca, Ba) и некоторыми неметаллами (Cl2, Br2, O2, S8), а при высоком давлении и в присутствии катализаторов – с азотом и углеродом. Для водорода наиболее характерны восстановительные свойства: он восстанавливает металлы из их оксидов, сульфидов. галогенидов.
3. Получение и применение водорода. Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Применение водорода.
1. с. 387-388; 2. с. 330-335; 3. с. 412-415; 4. с. 269-270; 8. с. 190-202.
Водород в промышленности получают термическим разложением метана; взаимодействием кокса, метана или угарного газа с перегретым водяным паром в присутствии катализаторов; электролизом растворов кислот, щелочей, ряда солей.
Все лабораторные способы получения водорода основаны на восстановлении ионов Н+ в воде или водных растворах кислот различными восстановителями: 2Н+ + 2е- = Н.
Водород в лабораторных условиях получают взаимодействием металлов (Fe, Zn, Mg, Al, Mn) с растворами кислот (HCl, H2SO4); металлов (Al, Zn) или кремния с растворами щелочей; кальция или амальгамированного алюминия с водой.