МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«МОСКОВСКИЙ АВИАЦИОННЫЙ ИНСТИТУТ (национальный исследовательский университет)» (МАИ)

Институт №2

«Аэрокосмические конструкции, технологии и системы управления»

Кафедра

«Общая химия, физика и химия композиционных материалов»

РЕФЕРАТ

НИКЕЛЬ

по дисциплине

«ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Студент:

Фамилия И.О.

Группа:

Полный номер группы

Преподаватель: Ряховская Е.В.

Фамилия И.О.

Отметка о выполнении (защиты) работы

Дата (защиты работы)

Москва 2016

Оглавление

Положение металла в периодической системе Д.И.Менделеева 3

Проявляемые металлом степени окисления в его соединениях 3

Местоположение металла в электрохимическом ряду напряжений металлов 3

Оценка восстановительной активности металла и окислительно-восстановительной способности его соединений 3

Поведение металла в компактном состоянии в различных средах 3

а)В атмосфере сухого воздуха 3

б) В воде 4

в)Взаимодействие с неокислительными кислотами 4

г)Взаимодействие с окислительными кислотами 5

д)Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей 6

Возможные процессы электрохимической коррозии 7

е)Выявить анодный и катодный участники 7

ж)написать уравнения частных анодных и катодных реакций 7

з)ЭДС коррозии 7

и)Итоговый процесс 7

Положение металла в периодической системе Д.И.Менделеева

Никель — элемент десятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 28.

Проявляемые металлом степени окисления в его соединениях

Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые

Местоположение металла в электрохимическом ряду напряжений металлов

Электрохимический ряд активности металлов характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.ni располжен слева водорода что означает что он имеет высокую восстановительную способность

Оценка восстановительной активности металла и окислительно-восстановительной способности его соединений

Высокими восстановительными способностями

Поведение металла в компактном состоянии в различных средах

1. В атмосфере сухого воздуха

Т.к. энергия Гиббса меньше 0 реакция может протекать самопроизвольно.

2. В воде

E<0=>реакция не протекает

3. Взаимодействие с неокислительными кислотами

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,25B φ=-0.059PH=-0.059*3=-0.177B φ_Ni²⁺/_Ni<φ Значит реакция возможна

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,25B φ=-0.177B φ_Ni²⁺/_Ni<φ Значит реакция возможна

4. Взаимодействие с окислительными кислотами

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,339B φ=0.96В φ_Ni²⁺/_Ni< φ=>реакция возможна

5. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей

В расплавах щелочей: никель устойчив к щелочам

В растворах щелочей:

Возможные процессы электрохимической коррозии

6. Выявить анодный и катодный участники

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,339B=>катод φ_Fe²⁺/_Fe=-0,44B=>анод

7. написать уравнения частных анодных и катодных реакций

(А) Fe│H₂O,O₂ │Ni (К)

Анодный процесс	Катодный процесс
φFe2+/Fe=-0,44B=>анод	φNi2+/Ni=-0,339B=>катод

8. ЭДС коррозии

φ_k=φ =1.23-0.059*7=0.817B φ_a= φ_Ni²⁺/_Ni=-0.339B = φ_к-φ_а=0,817+0,339=1,156В>0=>коррозия возможна

9. Итоговый процесс