ОГЛАВЛЕНИЕ

1.ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ 2

2.СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ 2

3.ПОЛОЖЕНИЕ 2

4.ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ ТАЛЛИЯ 4

5.ПОВЕДЕНИЕ ТАЛЛИЯ В КОМПАКТНОМ СОСТОЯНИИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ 4

1. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ

Та́ллий — элемент 13-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы III группы), шестого периода, атомный номер 81. Обозначается символом Tl (лат. Thallium). Относится к группе тяжёлых металлов. Простое вещество таллий — мягкий металл серебристо-белого цвета с голубоватым оттенком.

2. СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

В химических соединениях таллий может проявлять степень окисле­ния +1 и +3; возможно образование соединений, в состав которых он входит одновременно в двух степенях окисления. Однако соединения, в которых таллий одновалентен, более устойчивы по сравнению с трех­валентными, поэтому он имеет большое сходство со щелочными метал­лами, образуя аналогичные соединения, в частности хорошо раствори­мые в воде гидроксиды, растворимые нитраты, карбонаты; аналогично щелочным металлам таллий (при степени окисления +1) входит в сос­тав квасцов, шенитов, образует полисульфиды, полииодиды. Многие со­единения одновалентного таллия, как и щелочных металлов, изоморфны.

В то же время подобно Ag, Cu, Аu, Hg, одновалентный таллий дает малорастворимые в воде галогениды, сульфиды и др.; при этом галогениды таллия подобно галогенидам серебра светочувствительны.

Для окисления одновалентных соединений таллия до трехвалентных используют очень сильные окислители: царскую водку, перманганат ка­лия, хлор, бром и др. Соединения трехвалентного таллия легко восста­навливаются в кислых растворах сероводородом, сульфатами и другими восстановителями,

На воздухе металлический таллий быстро темнеет и покрывается черной пленкой оксида Т1₂0, которая замедляет процесс дальнейшего окисления.

3. ПОЛОЖЕНИЕ

Таллий + находится между Индием и Кобальтом, имея отрицательную разность потенциалов. Стоит слева от водорода, следовательно, имеет хорошую восстановительную способность.

In3+, In [Индий]	In3+ + 3e → In	-0.343
Tl+, Tl [Таллий]	Tl+ + e → Tl	-0.336
Co2+, Co [Кобальт]	Co2+ + e → Co	-0.227

Таллий 3+ находится между Родием 2+ и Родием 3+, имея положительную разность потенциалов.

Rh2+, Rh [Родий]	Rh2+ + 2e → Rh	+0.600
Tl3+, Tl [Таллий]	Tl3+ + 3e → Tl	+0.741
Rh3+, Rh [Родий]	Rh3+ + 3e → Rh	+0.758

4. ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ СПОСОБНОСТЬ ТАЛЛИЯ

На основе данных пунктов 1, 2 и 3 можно сказать, что восстановительной способностью обладает только Таллий со степенью окисления +1. Так как чаще всего встречается степень окисления +1, в дальнейшем степень окисления +3 рассматриваться не будет.

5. ПОВЕДЕНИЕ ТАЛЛИЯ В КОМПАКТНОМ СОСТОЯНИИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

5.1 В атмосфере сухого воздуха

5.2 В воде

следовательно, реакция не протекает.

5.3 С неокислительными кислотами

HCl

E > 0, следовательно, реакция возможна

H₂SO₄

E > 0, следовательно, реакция возможна

5.4 С окислительными кислотами

2Tl + 6H₂SO₄ = Tl₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O – горячий концентрат,

Tl + H₂SO₄ → Tl₂O + SO₂↑ + H₂O – холодный концентрат;

Tl + 8HNO₃ = 3TlNO₃ + 2NO + 4Н₂O разбавленная Tl + 4HNO₃ = Tl(N03)2 + 2N02+ 2Н20 концентрированная