16. Соли как продукты взаимодействия кислот и оснований. Типы солей: средние (нормальные), кислые, основные, оксосоли, двойные, комплексные соли. Номенклатура солей. Химические свойства солей.

Соли— это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Средние, или нормальные, соли— это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Именно с этими солями вы уже знакомы и знаете их номенклатуру. Например:

Кислые соли— это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

К кислым солям относят, например, питьевую соду, которая состоит из катиона металла и кислотного однозарядного остатка НСО3. Для кислой кальциевой соли формула записывается так: Са(НСО3)2.

Названия этих солей складываются из названий солей с прибавлением слова гидро, например:

Na2С03 — карбонат натрия, СuSO4 — сульфат меди (II) и т. д.

Диссоциируют такие соли на катионы металла и анионы кислотного остатка

Основные соли— это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Например, к таким солям относится знаменитый малахит (СиОН)2 С03, о котором вы читали в сказах И. Бажова. Он состоит нз двух основных катионов СиОН и двухзарядного аниона кислотного остатка СО 2- 3.

Катион СuОН+ имеет заряд +1, поэтому в молекуле два таких катиона и один двухзарядный анион СО объединены в электронейтральную соль.

Названия таких солей будут такими же, как и у нормальных солей, но с прибавлением слова гидроксо-, например (СuОН)2 СО3 — гидроксокарбонат меди (II) или АlOНСl2 — гидроксохлорид алюминия. Подавляющее большинство основных солей нерастворимы или малорастворимы.

17. Бинарные соединения металлов и неметаллов. Степени окисления элементов в них. Номенклатура бинарных соединений.

Бинарные соединения — это собирательная группа веществ, которые имеют различное химическое строение, но состоят из двух видов атомов.

Названия бинарных веществ, образуются добавлением к названию более электроотрицательного элемента суффикса -ид.

1. Взаимодействие с водой (гидролиз)

Многие бинарные соединения гидролизуются водой, например гидриды металлов, фосфин, аммиак или хлорид алюминия. В результате взаимодействия гидридов металлов, а также гидрида азота и гидрида фосфора, с водой образуются основания.

MeHn+nH2O⟶Me(OH)n+nH2↑MeHn+nH2O⟶Me(OH)n+nH2↑

PH3+H2O⟶PH4(OH)PH3+H2O⟶PH4(OH)

Бинарные соединения, представляющие собой соли бескислородных кислот (сульфиды, галогениды переходных металлов) также гидролизуются водой с образованием нерастворимых оснований или соответствующих слабых кислот:

AlCl3+3H2O⟶Al(OH)3↓+3HClAlCl3+3H2O⟶Al(OH)3↓+3HCl

Na2S+H2O⟶H2S↑+NaOHNa2S+H2O⟶H2S↑+NaOH

При взаимодействии с водой газообразных гидридов более электроотрицательных элементов (HCL,H2SHCL,H2S) образуются соответствующие кислоты - соляная, сероводородная. бромоводородная.

2. Взаимодействие с кислородом (окисление)

На воздухе горят, то есть окисляются с выделением тепла, летучие водородные соединения:

4NH3+3О2⟶2N2+6H2O+Q4NH3+3О2⟶2N2+6H2O+Q

H2S+O2⟶SO2↑+H2O+QH2S+O2⟶SO2↑+H2O+Q

Галогеноводороды на воздухе не горят, но могут окисляться кислородом над катализатором:

4HCl+O2−→−−CuCl22H2O+2Cl2↑4HCl+O2→CuCl22H2O+2Cl2↑

Сульфиды переходных металлов, представляющие собой соли сероводородной кислоты, окисляются кислородом воздуха при нагревании. Такая реакция (обжиг пирита) лежит, например, в основе производства стали и, одновременно, синтеза серной кислоты:

2FeS2+11O2⟶4SO2+Fe2O32FeS2+11O2⟶4SO2+Fe2O3

Все указанные реакции являются окислительно-восстановительными.