5.2 Свойства соединений

Оксиды:

Существует 3 вида оксида меди. Отличаются они друг от друга валентностью. Соответственно, существуют одновалентный, двухвалентный и трехвалентный оксиды меди. Каждый из оксидов имеет свои химические свойства. Оксид меди(I) — химическое соединение с формулой Cu₂O. Соединение меди с кислородом, амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта.

Амфотерность доказывается тем, что вещество может реагировать как с кислотами:

Так и с основаниями:

В результате реакций образовались соли, что доказывает амфотерность вещества.

Оксид меди(II) — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита белого цвета.

Это - основные оксид, так как при взаимодействии с кислотной образуется соль и вода:

Оксид меди(III)  — неорганическое соединение, высший оксид металла меди с формулой Cu₂O₃, красные кристаллы, не растворяется в воде. Очень сильный окислитель.

Гидроксид меди(I) — неорганическое соединение, гидроокись металла меди с формулой CuOH, жёлтое вещество, не растворяется в воде.

Проявляет основные свойства.

Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)₂, голубое аморфное или кристаллическое вещество с ромбической кристаллической. Cu(ОН)₂ практически не растворим в воде. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)₂ или его водных суспензий разлагается до CuО и Н₂О.

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

Сульфат меди(I), — неорганическое бинарное соединение, соль одновалентной меди и серной кислоты с формулой Cu₂SO₄. Бесцветные кристаллы без запаха, нелетучие.

Сульфат меди(I) можно получить при 200 °C по реакции:

Эта соль устойчива только в сухом воздухе, во влажном она разлагается на сульфат меди(II) и металлическую медь. Также происходит её разложение при попытке растворить её в воде.

Сульфа́т ме́ди(II) — неорганическое соединение, медная соль серной кислоты с формулой CuSO₄. Нелетучее, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — прозрачные негигроскопичные кристаллы различных оттенков синего с горьковато-металлическим вкусом, на воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат меди(II) хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется голубой пентагидрат CuSO₄·5H₂O — медный купоро́с. Токсичность медного купороса для теплокровных животных относительно невысокая, в то же время он высокотоксичен для рыб.

Реакция гидратации безводного сульфата меди(II) экзотермическая и проходит со значительным выделением тепла.

В природе встречается в виде минералов халькантита (CuSO₄·5H₂O), халькокианита (CuSO₄), бонаттита (CuSO₄·3H₂O), бутита (CuSO₄·7H₂O) и в составе других минералов.

Обладает дезинфицирующими, антисептическими, вяжущими свойствами. Применяется в медицине, в растениеводстве как антисептик, фунгицид или медно-серное удобрение.