- •Общая неорганическая химия.
- •3. Железо и его соединения. Биологическая роль.
- •4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •5. Силы Ван-дер-Ваальса.
- •6. Алюминий и его соединения.
- •7. Упругость пара над раствором. Законы Рауля.
- •8. Хром и его соединения. Биологическая роль.
- •9. Ионная связь.
- •10. Бор и его соединения. Биологическая роль.
- •11. Кислородосодержащие кислоты хлора. Соли этих кислот. Биологическая роль.
- •12. Координационная теория Вернера.
- •13. Классификация и изомерия комплексных соединений.
- •14. Щелочные металлы. Биологическая роль.
- •15. Кислородосодержащие кислоты серы. Соли этих кислот.
- •16. Понятие о квантовой механике.
- •17. Многоэлектонные атомы и периодический закон.
- •18. Окисли азота.
- •19. Окислительно-восстановительные реакции.
- •20. Аммиак и его свойства.
- •21. Водородные соединения галогенов. 22. Галогеноводородные кислоты.
- •23. Метод молекулярных орбиталей.
- •24. Теория электролитической диссоциации.
- •25. Константа и степень электролитической диссоциации.
- •26. Азотная кислота и ее соли.
- •27. Гибридизация атомных орбиталей.
- •28. Фосфор и его свойства.
- •29. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений.
- •30. Гидролиз.
- •31. Метод валентных связей.
- •32. Благородные газы.
- •33. Термохимические законы.
- •34. Кислород, его физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •35. Металлическая связь.
- •36. Хлор и его свойства. Биологическая роль.
- •37. Водород, вода, их физические и химические свойства. Применение в медицине. Биологическая роль.
- •38. Современная химическая атомистика.
- •39. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа.
- •40. Сера, ее физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •41. Теория Бора.
- •42. Кремний и его соединения. Биологическая роль.
- •43. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •44. Понятие об активном комплексе и энергии активации.
- •45. Серная кислота. Соли серной кислоты.
- •46. Растворы. Растворимость как физико-химический прочес (гидратная теория, теория Менделеева).
- •47. Мышьяк и его соединения. Биологическая роль.
47. Мышьяк и его соединения. Биологическая роль.
Физ и хим св-ва. Мышьяк — серое с металлическим блеском хрупкое вещ-во с ромбоэдрической кристаллической решеткой. При нагревании до 600 °C As сублимирует. При охлаждении паров возникает новая модификация — желтый мышьяк. Выше 270 °C все формы As переходят в α-мышьяк. Расплавить мышьяк можно только в запаянных ампулах под давлением. t плавления 817 °C при дав-ии его насыщенных паров. Структура серого мышьяка похожа на структуру серой сурьмы и по строению напом-ет черный фосфор. Мышьяк химически активен. При хранении на воздухе порошкообразный мышьяк восплам-ся с образ-ем кисл-го оксида As2O3. Этот оксид в парах сущ-ет в виде димеров As4O6. При осторожном обезвоживании мышьяковой к-ты H3AsO4 получают высший кислотный оксид мышьяка As2O5, кот при нагревании легко отдает О2, превращаясь в As2O3. Оксиду As2O3 отвечают сущест-щие только в р-рах слабые кис-ты — ортомышьяковистая H3AsO3 и метамышьяковистая HAsO2. Их соли — арсенаты. Разбавл-ная азотная к-та окисляет мышьяк до H3AsO3, конц-ная азотная кис-та — до H3AsO4. Со щелочами мышьяк не реагирует, в воде раствор-ся. При нагревании мышьяка и водорода образ-ся арсин AsH3 — очень токсичный газ с запахом чеснока. С фтором и хлором мышьяк взаимод-ет с самовоспламенением. При взаим-вии мышьяка с серой, селеном и теллуром образ-ся халькогениды: As2S5, As2S3, As4S4, As2Se3, As2Te3, сущест-щие в стеклообразном сост-ии. Они явл полупроводниками. Со многими ме мышьяк обр-ет арсениды. Арсенид галлия GaAs и индия InAs — полупроводники. Известно большое число орган-ких соед-ий мышьяка, в кот имеется хим связь As — C: органоарсины RnAsH3-n (n = 1,3), тетраорганодиарсины R2As — AsR2 и другие.
Биолог. роль .Мышьяк и все его соед-ния ядовиты. При остром отравлении мышьяком наблюд-ся рвота, боли в животе, понос, угнетение центральной нервной сис-мы. Помощь и противоядия при отравлении мышьяком: прием водных раст-ров Na2S2O3, промывание желудка, прием молока и творога; специфич-ое противоядие — унитиол. На территориях, где в почве и воде избыток мышьяка, он накапл-ся в щитовидной железе у людей и вызывает эндемический зоб.Мышьяк в малых дозах канцерогенен, его испол-ние в кач-ве лекарства, «улучшающего кровь».