- •Общая неорганическая химия.
- •3. Железо и его соединения. Биологическая роль.
- •4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •5. Силы Ван-дер-Ваальса.
- •6. Алюминий и его соединения.
- •7. Упругость пара над раствором. Законы Рауля.
- •8. Хром и его соединения. Биологическая роль.
- •9. Ионная связь.
- •10. Бор и его соединения. Биологическая роль.
- •11. Кислородосодержащие кислоты хлора. Соли этих кислот. Биологическая роль.
- •12. Координационная теория Вернера.
- •13. Классификация и изомерия комплексных соединений.
- •14. Щелочные металлы. Биологическая роль.
- •15. Кислородосодержащие кислоты серы. Соли этих кислот.
- •16. Понятие о квантовой механике.
- •17. Многоэлектонные атомы и периодический закон.
- •18. Окисли азота.
- •19. Окислительно-восстановительные реакции.
- •20. Аммиак и его свойства.
- •21. Водородные соединения галогенов. 22. Галогеноводородные кислоты.
- •23. Метод молекулярных орбиталей.
- •24. Теория электролитической диссоциации.
- •25. Константа и степень электролитической диссоциации.
- •26. Азотная кислота и ее соли.
- •27. Гибридизация атомных орбиталей.
- •28. Фосфор и его свойства.
- •29. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений.
- •30. Гидролиз.
- •31. Метод валентных связей.
- •32. Благородные газы.
- •33. Термохимические законы.
- •34. Кислород, его физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •35. Металлическая связь.
- •36. Хлор и его свойства. Биологическая роль.
- •37. Водород, вода, их физические и химические свойства. Применение в медицине. Биологическая роль.
- •38. Современная химическая атомистика.
- •39. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа.
- •40. Сера, ее физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •41. Теория Бора.
- •42. Кремний и его соединения. Биологическая роль.
- •43. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •44. Понятие об активном комплексе и энергии активации.
- •45. Серная кислота. Соли серной кислоты.
- •46. Растворы. Растворимость как физико-химический прочес (гидратная теория, теория Менделеева).
- •47. Мышьяк и его соединения. Биологическая роль.
37. Водород, вода, их физические и химические свойства. Применение в медицине. Биологическая роль.
Водород.
Н2 — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз Н2 обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных вещ-в.. В периодической системе: в I группе и в VII группе. Ковалентная связь H-H. Н+ проявляет уникальности, т.к. его ион полностью лишен электронных оболочек, может подходить на очень близкие расстояния, внедряться в электронные оболочки. Изотопы:
Определение Н2-горящая лучинка-лающий щелчок.
Получение:
Лаборатория Zn+2HCl=ZnCl2+H2; 2. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2; 3. Al+NaOH+H2O=Na(AlOH)4+H2.
В промышленности: электролиз.H2O=H2+O2
Химические свойства.
C неМЕ: H2+Cl2=HCl
C Ме:H2+2Na=2NaH
H2 восстанавливает Ме из их оксидов. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
Вода.
Хим св-ва: Вода явл наиболее распрост-ным раств-лем на планете Земля. Её иногда рассматривают, как амфолит — и кис-ту и основание одновременно (катион H+ анион OH−). В отсутствие посторонних вещ-в в воде одинакова конц-ция гидроксид-ионов и ионов H2. Вода химически довольно активное вещ-во. Сильно полярные мол-лы воды сольватируют ионы и мол-лы, обр-ют гидраты и кристаллогидраты.Хороший растворитель.четко локализованные в пространстве 2х sp3 гибридных орбиталей с неподел электронными парами объясняют яркие донорные св-ва
.Вода реаг-ет при комнатной t:с активными ме с галогенами (F, Cl) и межгалоидными соед-ями
с солями, образов-ми слабой к-той и слабым осн-ем, вызывая их полный гидролиз с карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами, гидридами активных Mе;NaH+H20=NaOH+H2
Вода реаг-ет при нагревании: с Fe, Mg с углем, метаном;.
Примен-ие в медицине
В медицине вода испол-ся как р-ль, лекарственное и «транспортное» сред-во, а также сред-во гигиены и санитарии. Обтирания и обливания, компрессы, ванны и души, испол-ние горячей, теплой и холодной воды направлены на очищение кожи, нормализацию ф-ций кровеносных и лимфатических сосудов, ускорение метаболических процессов в орган-ме, унич-ние или подавление активности возбудителей болезней, эф-ную доставку разнообразных полезных вещ-в к органам и сист-м. Они стимулируют защит. силы орган-ма, очищают его от основы болезни. Водные процедуры способ-ют расслаблению мышц, связок, ув-нию подвижности суставов, вымыванию шлаков и токсинов.
38. Современная химическая атомистика.
Атомистика- все элементы делятся на 2 кл: им. Молекулярное строение и немолекулярное(координационное)
Начало становления современ. хим. атомистики можно отнести к. научному спору между двумя франц. химиками – Жозефом Луи Прустом и Клодом Луи Бертолле
Пруст утверждал, что все хим. соединения имеют неизменный и постоянный состав, в то время как его оппонент Бертолле настаивал на их переменном составе, приводя в кач.примера переменный состав сплавов металлов. Пруст возражал против этого примера, считая, что сплавы металлов представляют собой тверд. Р-ры, а не хим. соединения.
Закон постоянства состава Пруста, кот. в современной формулировке можно изложить так: «Состав хим.соединения и его св-ва остается постоянным, независимо от способа его получения».
С современных позиций в споре о постоянном или переменном составе хим. соединения оба оппонента были по своему правы. Пруст был прав, когда имел в виду соединения, состоящие из отдельных молекул. Такие соединения наблюдаются в паровой фазе при ис-парении металлических, ковалентных и ионных твердых тел (Na2, C2,NaCl), а также в молекулярных кристаллах, в кот. существуют отдельные молекулы, состоящие из небольшого кол-ва атомов: I2 (тв), CO2(тв). Эти молекулы связаны между собой слабыми вандерваальсовыми силами и поэтому легко возгоняются (переходят непосредственно из твердого состояния в парообразное). Такое (молекулярное) состояние вещества полностью подчиняется закону постоянства состава, так как малочисленный состав молекул (P4 (пар), S6 (пар), As4 (пар), CO2 (газ)) не позволяет менять их состав.