- •Общая неорганическая химия.
- •3. Железо и его соединения. Биологическая роль.
- •4. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •5. Силы Ван-дер-Ваальса.
- •6. Алюминий и его соединения.
- •7. Упругость пара над раствором. Законы Рауля.
- •8. Хром и его соединения. Биологическая роль.
- •9. Ионная связь.
- •10. Бор и его соединения. Биологическая роль.
- •11. Кислородосодержащие кислоты хлора. Соли этих кислот. Биологическая роль.
- •12. Координационная теория Вернера.
- •13. Классификация и изомерия комплексных соединений.
- •14. Щелочные металлы. Биологическая роль.
- •15. Кислородосодержащие кислоты серы. Соли этих кислот.
- •16. Понятие о квантовой механике.
- •17. Многоэлектонные атомы и периодический закон.
- •18. Окисли азота.
- •19. Окислительно-восстановительные реакции.
- •20. Аммиак и его свойства.
- •21. Водородные соединения галогенов. 22. Галогеноводородные кислоты.
- •23. Метод молекулярных орбиталей.
- •24. Теория электролитической диссоциации.
- •25. Константа и степень электролитической диссоциации.
- •26. Азотная кислота и ее соли.
- •27. Гибридизация атомных орбиталей.
- •28. Фосфор и его свойства.
- •29. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений.
- •30. Гидролиз.
- •31. Метод валентных связей.
- •32. Благородные газы.
- •33. Термохимические законы.
- •34. Кислород, его физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •35. Металлическая связь.
- •36. Хлор и его свойства. Биологическая роль.
- •37. Водород, вода, их физические и химические свойства. Применение в медицине. Биологическая роль.
- •38. Современная химическая атомистика.
- •39. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа.
- •40. Сера, ее физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •41. Теория Бора.
- •42. Кремний и его соединения. Биологическая роль.
- •43. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •44. Понятие об активном комплексе и энергии активации.
- •45. Серная кислота. Соли серной кислоты.
- •46. Растворы. Растворимость как физико-химический прочес (гидратная теория, теория Менделеева).
- •47. Мышьяк и его соединения. Биологическая роль.
31. Метод валентных связей.
ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ МЕТОД (метод валентных схем), метод приближенного решения электронного ур-ния Шрёдингера для многоэлектронных молекулярных систем. Основан на представлениях о двухцентровых хим. связях между атомами в молекуле, образуемых двумя электронами.
Преобразование ковалентных связей складываются электромагнитные волны взаимодействующих атомов. В межядерном пространстве может происходить увеличение электронной плотности, тогда ковалентная связь образуется
(пример из практики)
Такая волновая функция, где мы складываем – симметричная; имеются противоположно направленные спины.
(рисунки из практики)
Недостатки метода валентных связей:
1. Метод валентных связей не объясняет существование молекул, молекулярных ионов с дефицитом валентных электронов. (рисунок из тетради)
2. Этот метод не объясняет образование математической связи, которая так же характеризуется большим дефицитом валентных электронов.
3. МВС не объясняет связь в молекуле кислорода (рисунок из тетради)
При подобном изображении связи в молекуле (двойная связь=) жидкий кислород, например при взаимодействии с магнитным полем должен выталкиваться из него. Однако, реальные факты указывают на то, что жидкий кислород втягивается в магнитное поле, что возможно лишь при наличии в его молекуле холостых электронов. Такие вещества называются парамагнитными.
ОО. Объяснение к этим фактам дается другим методом образования связи, который носит название метода молекулярных орбиталей (ММО).
32. Благородные газы.
благородные газы — хим. Эл-ты 8-й группы периодич. таблицы хим. э-тов В группу входят He, Ne, Ar, Kr, Xe,Rn, унуноктий. Инертные газы бесцв. и не имеют запаха. Они относительно трудно сжижаются, но тем легче, чем больше их атомная масса. Кристаллизуются в кубической гранецентрированной решетке. В небольшом к-ве они присутствуют в воздухе и некоторых горных породах, а также в атмосферах некоторых планет-гигантов. Инертные газы отличаются крайне низкой хим. активностью. Тем не менее, в 1962 году Нил Барлетт показал, что все они при определенных условиях могут образовывать соединения. Наиболее «инертны» Ne и He: чтобы заставить их вступить в р-цию, нужно применить много усилий, искусственно ионизируя каждый ат. Xe слишком активен (для инертных газов) и реагирует даже при нормальных условиях, демонстрируя ст. ок. (+1, +2, +4, +6, +8). Rn тоже имеет высок. хим. активность, но он сильно радиоактивен и быстро распадается, поэтому подробное изучение его хим. cв-в осложнено, в отличие от Xe. Атомы благородных газов имеют полностью заполненные внеш. e-ные оболочки, что обусловливает их низкую реакционную сп-ость. Благородные газы (кроме Не) получают как побочные продукты при производстве N2 и О2 из воздуха. He выделяют из подземных гелионосных газов. Используют благородные газы в кач-ве инертной среды в металлургии, атомной и ракетной технике, в производстве полупроводниковых материалов и др . При повышенных давлениях благородные газы оказывают вредное действие на нервную систему (усил-ся с ув-ем атомной массы эл-та), кот. быстро проходит при вдыхании чистого воздуха.