- •1.Атомно-молекулярная теория Ломоносова.
- •V2 и Vэ(2) – объем и эквивалентный объем 2-го вещества.
- •2.Стехиометрические законы химии
- •3.Скорость химических реакций
- •5.Химическое равновесие
- •104, То реакция необратима
- •6.Тепловые эффекты химических реакций. Энтальпия. Закон Гесса.
- •7.Энтропия. Свободная энергия Гиббса. Термодинамический критерий направленности химического процесса.
- •11.Растворение как физико-химический процесс. Химическая теория растворов Менделеева.
- •9.Концентрация растворов. Растворимость, насыщенные и ненасыщенные растворы.
- •10.Идеальные растворы
- •11.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
- •13.Ионное произведение воды
- •14.Кислотно-основные свойства веществ.Кислоты, основания и соли с точки зрения теории элд
- •17.Электронная теория окисления-восстановления
- •18.Электродные потенциалы.Гальванический элемент
- •17. Многоэлектонные атомы и периодический закон.
- •21.Квантовые числа. Принцип Паули, принцип наименьшей энернии, правило Гунда
- •24.Метод молекулярных орбиталей
- •25.Ионная связь как одна из составляющих реальной химической связи
104, То реакция необратима
Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.
принцип Ле-Шателье (1884): если на систему, находящуюся в устойчивом химическом равновесии воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию, то химическое равновесие смещается в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия уменьшается.
Необходимо отметить, что катализатор не смещает химическое равновесие, а только ускоряет его наступление.
Рассмотрим влияние каждого фактора на смещение химического равновесия для реакции общего вида:
аA + вB = сC + dD ± Q.
Влияние изменения концентрации. Согласно принципу Ле-Шателье, увеличение концентрации одного из компонентов равновесной химической реакции приводит к сдвигу равновесия в сторону усиления той реакции, при которой происходит химическая переработка этого компонента. И наоборот, уменьшение концентрации одного из компонентов приводит к сдвигу равновесия в сторону образования этого компонента.
Таким образом, увеличение концентрации вещества А или В смещает равновесие в прямом направлении; увеличение концентрации вещества С или D смещает равновесие в обратном направлении; уменьшение концентрации А или В смещает равновесие в обратном направлении; уменьшение концентрации вещества С или D смещает равновесие в прямом направлении. (Схематично можно записать: CА или CВ ®; CС или CD ¬; ¯ CА или CВ ¬; ¯ CС или CD ®).
Влияние температуры. Общее правило, определяющее влияние температуры на равновесие, имеет следующую формулировку: повышение температуры способствует сдвигу равновесия в сторону эндотермической реакции (- Q); понижение температуры способствует сдвигу равновесия в сторону экзотермической реакции (+ Q).
Реакции, протекающие без тепловых эффектов, не смещают химического равновесия при изменении температуры. Повышение температуры в этом случае приводит лишь к более быстрому установлению равновесия, которое было бы достигнуто в данной системе и без нагревания, но за более длительное время.
Таким образом, в экзотермической реакции (+ Q) увеличение температуры приводит к сдвигу равновесия в обратном направлении и, наоборот, в эндотермической реакции (- Q) увеличение температуры приводит к сдвигу в прямом направлении, а уменьшение температуры – в обратном направлении. (Схематично можно записать: при +Q Т ¬; ¯Т ®; при -Q Т ®; ¯Т ¬).
Влияние давления. Как показывает опыт, давление оказывает заметное влияние на смещение только тех равновесных реакций, в которых участвуют газообразные вещества, и при этом изменение числа молей газообразных участников реакции (Dn) не равно нулю. При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая сопровождается образованием меньшего количества молей газообразных веществ, а при понижении давления – в сторону образования большего количества молей газообразных веществ.
Таким образом, если Dn = 0, то давление не влияет на смещение химического равновесия; если Dn < 0, то увеличение давления смещает равновесие в прямом направлении, уменьшение давления в сторону обратной реакции; если Dn > 0, то увеличение давления смещает равновесие в обратном направлении, а уменьшение давления – в сторону прямой реакции. (Схематично можно записать: при Dn = 0 Р не влияет; при Dn <0 Р®, ¯Р¬; при Dn >0 Р ¬, ¯Р ®). Принцип Ле-Шателье применим как к гомогенным, так и к гетерогенным системам и дает качественную характеристику сдвига равновесия.