11

Экзаменационный билет по общей химии №11

1. Направление протекания окислительно- восстановительных реакций

2. Приведите постулаты АМУ Дальтона с пояснениями.

3. Дайте определение «химия» как науки с пояснениями.

4. В стакане смешали 0,2 л 40% H₂SO₄ с 300 мл 4-х нормального раствора RbOH.Каково значение pH раствора в стакане?

5. Подтвердите расчетами закон сохранения массы веществ в реакции:

Ba(NO₃) + Na₂SO₄ ® BaSO₄ + 2NaNO₃

Составил профессор А.П.Ильин

Утвердил доцент,зав.кафедрой

ОНХ ИФВТ А.И.Галанов

1. Направление протекания окислительно- восстановительных реакций

Исходя из выражения G=-n*F*⁰_хр, G<0, можно сделать следующий вывод:

1) окислительно-восстановительная реакция будет самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором полуреакция с более высоким значением окислительно-восстановительного потенциала выступает в качестве окислителя по отношению к полуреакции с более низким потенциалом.

2) окислительно-восстановительная реакция может протекать в том случае, если разность потенциалов полуреакций соответствующего гальванического элемента положительна.

3) по мере протекания реакции концентрации окисленной и восстановленной форм в полуреакциях изменяются таким образом, что потенциал окислителя уменьшается, а восстановителя  возрастает. В результате разность потенциалов уменьшается, движущая сила процесса ослабевает. Окислительно-восстановительная реакция будет протекать до тех пор, пока потенциалы полуреакций не станут равными. При равенстве потенциалов в системе устанавливается химическое .равновесие.

2. Приведите постулаты АМУ Дальтона с пояснениями.

1. Каждый элемент состоит из очень мелких частиц – атомов.

2. Все атомы одного элемента одинаковы.

3. Атомы различных элементов имеют разные массы и обладают разными свойствами.

4. Атомы одного элемента не превращаются в атомы других элементов в результате химических реакций.

5. Химические соединения образуются в результате комбинации атомов двух или нескольких элементов.

6. В данном соединении относительные количества атомов различных элементов всегда постоянны.

3. Дайте определение «химия» как науки с пояснениями.

Химия  часть естествознания, изучающая состав. строение и химические свойства веществ и их превращения, сопровождающиеся изменением состава.

Следует иметь в виду, что химия изучает низкоэнергетические преващения максимальная температура которых не превышает несколько тысяч градусов, давление  до 100 МПа.

4. В стакане смешали 0,2 л 40% H₂SO₄ с 300 мл 4-х нормального раствора RbOH. Каково значение pH раствора в стакане?

4. Подтвердите расчетами закон сохранения массы веществ в реакции:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ® BaSO₄ + 2NaNO₃

Закон сохранения массы (Ломоносов):

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Пусть n(Ba(NO₃)₂) = 1 моль, n(Na₂SO₄) = 1 моль, n(BaSO₄) = 1 моль, n(NaNO₃) = 2 моль

Тогда масса веществ будет равна m=n*M

m(Ba(NO₃)₂) =1*(137+14*2+16*6)=261 г

m(Na₂SO₄) =1*(23*2+32+4*16)=142 г

m(BaSO₄) = 1*(137+32+16*4)=233 г

m(NaNO₃) = 2*(23+14+16*3)=170 г

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию:

m(Ba(NO₃)₂)+ m(Na₂SO₄)=261+142 = 403 г

Масса веществ, образовавшихся в результате реакции:

m(BaSO₄)+ m(NaNO₃)=233+170 = 403 г