- •Тесты по школьному курсу. Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Эквивалент».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Строение атома. Химическая связь».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Термодинамика химических процессов».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 5
- •Тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: «Ионные равновесия в растворах.»
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема: « Буферные растворы».
- •Тест 1
- •Тест 2
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : «Комплексообразование».
- •Тест 3
- •Тест 4
- •Тест 5
- •Тема : « Окислительно-восстановительные реакции»
- •Подготовка студентов по школьному курсу
Тест 4
Вопрос
1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.
2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел
3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду
4.sp2 и sp3- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион
Код ответа Ответ
А 1s22s22р2
В 1s22s12p3
С 1s22s12p4
А n,1
В n, 1, m
С n, 1, m, s
А As, P, N
В P, As, N
С N, P, As
А H2O, CH4
В PH3, CCl 4
С BH3, NH3
А H2+
В H2-
С H22-
Тест 5
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно |
А В С |
1 2 3 |
2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов
|
А В С |
Cl, Br, I I, Br, Cl Br, I, Cl
|
3. Валентные орбитали центрального атома не находятся в состоянии sp3 - гибридизации в соединении |
А В С
|
Н2О NH4+ CO2 |
4. Водородные связи образуются между молекулами обоих соединений ряда
|
А В С
|
NH3, CH4 H2O, CO2 H2O2 , HF |
5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула
|
А В С |
B2 C2 N2
|
Тема: «Термодинамика химических процессов».
Вопросы для самоподготовки.
Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.
2.Понятие системы. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.
3.Понятие функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики и его следствия.
4.Законы термохимии (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия из него).
5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.
6.Изохорный, изобарный, изотермический процессы. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
7.Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях. Приведите примеры.
Тест 1
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
1. Реакция N2 + O2 ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж)
|
А В С |
ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0 |
2. Дана термохимическая реакция: N2 (г)+ 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г); ΔН0 = - 92,4 кДж Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль).
|
А В С |
-92,4 46,2 -46,2 |
3. Энтропия возрастает в результате процесса: 1) Н2О (кр) = Н2О (ж) 2) Н2О(г) = Н2О(ж) 3) 2SO2(г) + O2(г)= 2SO3(г)
|
А В С |
2) 1) 3)
|
4. По значению ΔG определите наиболее термодинамически вероятный процесс: 1) ΔG0 = -10кДж 2) ΔG0 = 1000кДж 3) ΔG0 = -500кДж
|
А В С |
1) 2) 3) |
5 Реакция невозможна при любых температурах, если |
А В С |
∆H>0 ∆S>0 ∆H>0 ∆S<0 ∆H<0 ∆S<0 |