Криоскопический метод

•Основан на законе Рауля.

•Закон Рауля определяет зависимость температуры замерзания раствора от концентрации электролита в нем.

•Понижение точки замерзания разбавленного раствора прямо пропорционально количеству вещества, растворенного в данном количестве растворителя.

Закон Рауля

Δt = K x C, где:

Δt - депрессия точки замерзания, °С;

К - константа криоскопии;С - концентрация раствора

•Под депрессией понимает понижение температуры замерзания раствора вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

•Концентрация раствора находится в прямой зависимости от осмотического давления. Таким образом, и Δt (понижение температуры замерзания) будет находиться в прямой зависимости от осмотического давления.

•То есть, растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление, замерзают при одинаковой температуре.

•Зная величину депрессии 1% растворов (Δt) и зная, что депрессия сыворотки крови в норме равна 0,52°С, можно найти процентную концентрацию вещества, изотоничную сыворотке крови:

•Δt – 1%

• С - 0,52°,

•отсюда С = 0,52 х 1/ Δt (%)

•Чтобы определить количество вещества, которое необходимо взять для получения изотоническою раствора используют формулу:

m=0,52 х V/100 х Δt где,

•m - количество вещества, необходимое для изотонирования, в граммах;

•V - объём раствора, в мл; Δt - депрессия 1% раствора лекарственного вещества.

Расчёты с применением изотонических эквивалентов по

натрия хлориду

•Изотонический эквивалент

лекарственного вещества по натрия хлориду показывает

количество натрия хлорида, которое создаёт такое же осмотическое давление, как и 1,0 этого вещества в тех же условиях.

•Например, для глюкозы эквивалент по натрия хлориду равен 0,18.

•Это значит, что 1,0 глюкозы и 0,18 натрия хлорида изотонируют одинаковые объемы водных растворов при одних и тех же условиях.

•Изотонические эквиваленты приведены в Государственной Фармакопее ХI изд.

•Величина изотонического эквивалента (Е) зависит от природы вещества.

•Для большинства алкалоидов, синтетических азотистых оснований значение Е находится в пределах от 0,1 до 0,2.

•Наибольшие величины Е характерны для натрия бромида, натрия гидрокарбоната, натрия нитрата и др.

• Rp: Sol. Papaverini hydrochloridi 2% 100 ml

Natrii chloridi q.s. ut fiat solutio isotonica M.D.S. По 2 мл п/к 2 раза в сутки

1. определить сколько бы потребовалось одного натрия хлорида для приготовления 100 мл изотонического раствора (0,9%)? -0,9г

2.рассчитать какое количество натрия хлорида заменяют 2,0 папаверина гидрохлорида

1,0 - 0,1 (изотонический эквивалент папаверина гидрохлорида)

2,0 папаверина – 0,2 натрия хлорида

3. какое количество натрия хлорида необходимо прибавить к 2% раствору папаверина гидрохлорида, чтобы получить изотонический раствор?

0,9 - 0,2 = 0,7 натрия хлорида