Задачи для самостоятельного решения

Задача 1. Водный раствор аммиака массой 2,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10,0 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с концентрацией C(HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

Ответ: (NHOH) = 18,04 %.

Задача 2. На титрование пробы раствора гидроксида натрия затратили 15,1 мл рабочего раствора с концентрацией соляной кислоты 0,103 моль/л. Чему равна масса NaOH в исследуемом растворе?

Ответ: m (NaOH) = 0,062 г.

Задача 3. Вычислите объем 8 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,005 г/мл), который необходимо отмерить пипеткой, чтобы приготовить 50 мл раствора этой кислоты (С_1/Z = 0,1 моль/л).

Ответ: V(H₂SO₄) = 2,9 мл.

Задача 4. На титрование активной кислотности желудочного сока объёмом 5 мл израсходовано 3,8 мл раствора NaOH (С = 0,1 моль/л). Вычислите активную кислотность желудочного сока (ммоль/л, ТЕ).

Ответ: ммоль/л, 76 ТЕ.

Задача 5. В мерной колбе на 200 мл растворили навеску NaOH массой 0,4 г. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано 9,6 мл 0,1 моль/л HCl. Вычислите массовую долю примесей в навеске NaOH.

Ответ: ω примесей в NaOH = 4 %.

Задача 6. До какого объема необходимо довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование 20 мл этого раствора необходимо было израсходовать 14,7 мл HCl (T_HCl = 0,0038 г/мл).

Ответ: V = 500 мл.

Задача 7. При проверке санитарно-гигиенического состояния кухонной посуды в котел налили 1 л дистиллированной воды, через некоторое время отобрали 10 мл и протитровали раствором соляной кислоты с С(1/zHCl) = 0,01 моль/л до нейтральной реакции. Определите массу щелочи (гидроксида натрия), содержащейся в 1 л промывных вод, если объем раствора, пошедшего на титрование, составил 5 мл.

Ответ: m(NaOH) = 0,2 г.

Задача 8. Навеску неизвестного вещества массой 2,0 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл раствора HCl (С_HCl = 0,4455 моль/л). Определите, что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NаОН.

Ответ: КОН.

Задача 9. Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,05 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента окислителя, учитывая уравнение реакции:

а) (NH₄)₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + …

б) NaIO₃ + KI + H₂SO₄ → I₂ + …

Ответ:

а) С(1/6((NH₄)₂Cr₂O₇) = 0,3 моль/л;

б) С(1/10)NaIO₃) = 0,5 моль/л.

Задача 10. Молярная концентрация восстановителя в растворе равна 0,05 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента восстановителя, принимая во внимание химизм реакции:

H₂O₂ + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂↑ + O₂↑ + …

Ответ: С(1/2H₂O₂) = 0,1 моль/л.

Задача 11. На титрование раствора объемом 10 мл, содержащего пероксид водорода, израсходовано 9,8 мл раствора KMnO₄ (С_1/Z = 0,1 моль/л) в сильнокислой среде. Какова масса пероксида водорода в 100 мл раствора?

Ответ: m () = 0,167 г.

Задача 12. Загрязненный примесями образец дигидрата щавелевой кислоты массой 1,300 г растворили в колбе на 100 мл. На титрование 10,0 мл полученного раствора перманганатом калия в кислой среде было затрачено 20 мл титранта, С_1/Z(KMnO₄) = 0,1 моль/л. Рассчитайте массовую долю основного вещества в образце.

Ответ: ω(H₂C₂O₄ · 2H₂O) = 96,9 %.

Задача 13. Определите молярную концентрацию эквивалента перманганата калия в приготовленном титранте, если на титрование в кислой среде химически чистого дигидрата щавелевой кислоты (H₂C₂O₄ · 2H₂O) массой 0,063 г израсходовано раствора перманганата калия объемом 10,25 мл.

Ответ: C(1/z · KMnO₄) = 0,098 моль/л.