- •Сборник задач по общей химии
- •Содержание
- •Предисловие
- •Тема 1. Способы выражения состава раствора Медико-биологическое значение темы
- •Основные параметры, характеризующие состав раствора
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 2. Титриметрические методы количественного анализа Кислотно-основное титрование. Оксидиметрия Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 3. Химическая термодинамика. Химическое равновесие Медико-биологическое значение темы
- •Основные параметры, используемые для характеристики термодинамических процессов
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Элементы химической кинетики Медико-биологическое значение темы
- •Основные кинетические параметры, характеризующие кинетические закономерности
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 5. Лигандообменные процессы и равновесия Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 6. Редокс-процессы и редокс-равновесия Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 7. Осмотические свойства растворов
- •Обучающие задачи с решениями.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 8. Свойства растворов электролитов Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 9. Гетерогенные процессы и равновесия Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 10. Протолитические процессы и равновесия Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 11. Буферные растворы и их свойства Медико-биологическое значение темы
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 12. Физико-химия поверхностных явлений Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 13. Физико-химия дисперсных систем Медико-биологическое значение темы
- •Обучающие задачи с решениями.
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Приложение
- •Использованная литература
Обучающие задачи с решениями
1. Вычислите поверхностное натяжение толуола при 50 °С. если при медленном выпускании его из сталагмометра масса 38 капель составила 1,486 г. При выпускании из того же сталагмометра воды при той же температуре масса 25 капель ее оказалась равной 2,657 г. Поверхностное натяжение воды при 50 °С равно 76,91∙10-3Дж/м2.
Решение: Для определения поверхностного натяжения толуола сталогмометрическим методом воспользуемся формулой
где σ(толуол) и σ(H2O) — поверхностное натяжение толуола и воды; m(толуол) и m(Н2O) — массы капель толуола и воды; n(толуол) и n(Н2О) — число капель толуола и воды.
Подставив числовые значения, получим
σ(толуол) =
Ответ: поверхностное натяжение толуола при 50оС равно 28,30∙10-3Дж/м2
2. Сравните поверхностную активность пропионовой и масляной кислот в водных растворах в данном интервале концентраций, если известно:
Кислота |
С, моль/л |
σ, Дж/м2 поверхностное натяжение |
Пропионовая |
0,0312 |
69,5.10-3 |
0,0625 |
67,7.10-3 | |
Масляная |
0,0312 |
65,8.10-3 |
0,0625 |
60,4.10-3 |
Выполняется ли правило Дюкло-Траубе?
Решение: Мерой поверхностной активности является или в узких интервалах, приблизительно .
(С2Н5СООН)=
g(C3H7COOH)=
По правилу Дюкло-Траубе поверхностная активность веществ одного и того же гомологического ряда возрастает приблизительно в 3 раза при увеличении углеводородной цепи на группу -СН2-:
.
Ответ: правило Дюкло-Траубе выполняется в заданном интервале концентраций.
3. Определите тип адсорбции при растворении в воде серной кислоты, если концентрация серной кислоты в воде 2,33 моль/л, поверхностное натяжение раствора 75,20 ∙ 10-3 Дж/м2, поверхностное натяжение воды 73,05∙ 10-3 Дж/м2,
t = 18 °С.
Решение: Величина и тип адсорбции определяются по уравнению Гиббса:
,
где c1=0, так как в воде до растворения отсутствует H2SO4.
Следовательно, ,
-4,44 ∙ 10-7 моль/м2.
Ответ: адсорбция отрицательная, Г = -4,44 ∙ 10-7 моль/м2,
не является ПАВ.
4. Емкость адсорбента АДБ по холестерину составляет 0,7 мкмоль/г.
Какая масса холестерина адсорбируется из плазмы крови, содержащей 4,8 мкмоль/мл холестерина, если а = 2 мкмоль/мл,
М(холестерина) = 386,6 г/моль? Как изменится величина адсорбции, если концентрация холестерина в плазме увеличится до 5,4 мкмоль/мл?
Решение. Адсорбцию определяем по уравнению Ленгмюра, принимая, что предельная адсорбция Г∞ равна емкости адсорбента 0,7 мкмоль/г или
0,7∙ 10-6 моль/г:
=4,9∙моль/г.
=5,1∙10-7моль/г.
Массу холестерина, адсорбированного из плазмы, определяем по формуле
m = n . М, где n равно величине адсорбции:
m(холестерина)1 = 4,9 ∙ 10-7 моль ∙ 386,6 г/моль = 1,89 . 10-4 г;
m(холестерина)2 = 5,1. 10-7 моль ∙ 386,6 г/моль = 1,97. 10-4 г.
Ответ: с увеличением концентрации холестерина величина адсорбции увеличивается; m(холестерина)1 = 1,89 ∙10-4 г,
m(холестерина)2 = 1,97 ∙ 10-4 г
5. Поверхностное натяжение водного раствора, содержащего поверхностно-активное вещество (ПАВ) в концентрации 0,056 моль/л при 293 К равно
4,33 ∙ Дж/м2. Вычислите величину адсорбции ПАВ из раствора с концентрацией 0,028 моль/л при 293 К.
Решение: Величину адсорбции вычисляем по уравнению Гиббса:
считая, что ∆С = 0,056 моль/л, а Δσ = σ2 - σ1= σ(р-ра) - σ(Н2O) =
= (4,33 - 7,28) ∙ 10-2 Дж/м2 = -2,95 ∙ 10-2 Дж/м2;
σ(Н2O) = 7,28∙10-2 Дж/м2 (справочные данные).
Г= 6,06∙10-6 моль/м2
Ответ: положительная адсорбция составила 6,06 ∙ 10-6 моль/м2