Запис даних досліду

Таблиця 2

Маса розчиненої речовини, /r/, m(K2Cr2O7)	Маса, /г/, та об’єм, /мл/ ,Н2О m(H2O), V(H2O)	Відсоткова концентрація ω (%)	Густина розчину, /г/мл/ ρ практ	Молярна концентрація См, /моль/л/	Моляльна концентрація Сm, /моль/л/	Нормальність CN, /моль/л/

Обчислити абсолютну П і відносну G погрішності визначеної густини, якщо теоретичне значення густини подане в таблиці 3.

Розрахувати молярну См, моляльну Сm і нормальну C_N концентрації одержаного розчину K₂Cr₂O₇.

Зробити висновок про зв'язок між різними способами вираження концентрації розчинів.

Таблиця 3.

Відсоткова концентрація, %	Густина, г/мл
1	1,0052
2	1,0122
3	1,0193
4	1,0264

Технологічна карта проведення практичного заняття

№ пор.	Етапи	Час, хв	Забезпечення дисципліни	Місце проведе-ння
1	Корекція знань та вмінь студентів шляхом розв’язання навчальних задач	40	Графологічної структури, набір задач	Навчальна лабораторія
2	Виконання лабораторної роботи і оформлення протоколу	20	Лабораторний посуд, реактиви
3	Контрольна робота	15	Задачі
4	Аналіз і підведення підсумків заняття	5

Зразок контрольної роботи до 5-6 заняття.

1. Скільки треба взяти хлориду кальцію для приготування 200мл 16% розчину густиною 1,1 г/см³. Чому дорівнює еквівалентна концентрація розчину?

2. Обчислити температуру кипіння розчину з масовою часткою нафталіну C₁₀H₈ в бензолі – 5%. Температура кипіння бензолу дорівнює 80,2⁰С; Е_{бензолу}=2,57.

Заняття 7. Кислотно-основна рівновага в організмі. Водневий показник біологічних рідин

Актуальність теми. Усі біологічні процеси, що забезпечують життєдіяльність організму, протікають у воді або за участю води. Величезне значення для цих процесів має кислотно-основна рівновага. Так, у людини для нормального функціонування організму необхідна постійна рН різних біологічних рідин. Постійність концентрації йонів Гідрогену є однією з суттєвих констант внутрішнього середовища організму і має першорядне значення для діяльності організму: йони Н⁺ здійснюють каталітичну дію на численні біологічні перетворення; біологічна активність ферментів і гормонів проявляється тільки в суворо визначеному інтервалі рН крові. Відхилення від нормального (7,36) на 0,2 одиниці може призвести до тяжких наслідків. Патологічні процеси, які можуть виникнути в організмі, можуть неправильно призводити до змінювання рН біологічних рідин. Тому визначення рН біологічних рідин (шлунковий сік, сеча і т.д.) використовується при діагностиці та контролі за ефективністю терапії.

У медичній практиці широко використовують солі, які не гідролізуються у водних розчинах (NaCl,MgSO₄,CaCl₂). Гідролізу в організмі підлягають біологічно активні речовини – білки, полісахариди, нуклеїнові кислоти, ліпіди.

Мета загальна - умітиробити висновки щодо кислотності біологічних рідин на підставі водневого показника.

Конкретні цілі - уміти:

• пояснювати властивості розчинів електролітів;

• аналізувати значення рН для різних рідин людського організму в нормі та патології, підбирати індикатори для визначення рН розчину;

• пояснювати роль гідролізу в біохімічних процесах.

Під час підготовки до заняття користуйтеся літературою:

Список основної літератури:

1. Миронович Л.М., Мардашко О.О. Медична хімія.-К.: Каравела. – 2007.

Список додаткової літератури:

1. Мар’яновський В.М., Мар’яновська А.О. Розчини в біологічних системах: Конспект лекцій з курсу «Біофізична і біоорганічна хімія». - Суми, Вид-во СумДу, 2001.

2. Конспект лекцій.

3. Графологічна структура (додаток Ж).

Теоретичні питання

1. Розчини електролітів. Електроліти в організмі. Ступінь та константа дисоціації слабких електролітів. Властивості розчинів сильних електролітів. Активність і коефіцієнт активності. Іонна сила розчину. Водно–електролітний баланс – необхідна умова гомеостазу.

2. Дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник рН. Значення рН для різних рідин людського організму в нормі і патології.

3. Теорії кислот та основ. Типи протолітичних реакцій: реакції нейтралізації, гідролізу та іонізації.

4. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації і температури. Константа гідролізу. Роль гідролізу в біохімічних процесах.