Формы выражения

результатов химического

Соотношенияанализа водыединиц измерения концентрации растворенных веществ в воде:

части на миллион = миллиграммы на литр / удельный вес воды

1% = 10 000 ч. на 1 млн.1‰ = 0,1%1‰ = 1 000 ч. на 1 млн.

Миллиграмм-

эквиваленты

При геохимических исследованиях результаты анализа воды удобно выражать в миллиграмм- эквивалентах на килограмм воды и в миллиграмм-эквивалентах на литр.

Концентрацию растворенного вещества в эквивалентах на миллион вычисляют делением количества этого вещества, выраженного в частях на миллион, на эквивалентный вес вещества.

Эту единицу удобно использовать для химической характеристики воды; численно она представляет собой однотысячную долю химической величины, называемой нормальностью.

Поскольку суммарно эквивалентные веса катионов и анионов в растворе должны быть одинаковы, сумму ионов в эквивалентах на миллион можно использовать для проверки точности и полноты химического анализа воды.

Пример 1

Пересчитать 63 ч. на 1 млн. Mg2+ в эквиваленты на 1 млн.

Атомный вес Mg равен 24,32; валентность 2; эквивалентный вес = 24,32 / 2 = 12,16.

Следовательно, 63 ч. на 1 млн. Mg2+ = 63 / 12,16 = 5,19 экв/млн.

Пример 2

Пересчитать 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 в эквиваленты на 1 млн.

Атомный вес Р равен 30,97; атомный вес О равен 16; молекулярный вес РO4 равен 94,97; валентность 3; эквивалентный вес = 94,97 / 3 = 31,66.

Следовательно, 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 = 2,5 / 31,66 = 0,079 экв/млн.

Пример 3. Проверить результаты

анализа, выраженного в частях на 1

1.Подсчитать содержание катионов и анионов в эквивалентах на 1 млн.

2.Сравнить суммы катионов и анионов

3.Поскольку суммы катионов и анионов не равны, анализ или неполон, или неправилен.

4.Видимо, в пробе воды не определены ионы Na+ и К+.

Кремнезем, различные взвеси и некоторые органические соединения присутствуют в воде в ионизированном состоянии. По этой причине их нельзя выразить в эквивалентной форме.

Гипотетические соли

Многие химические анализы воды, производимые ранее, выражены в форме гипотетических солей CaCO3, MgCl2, NaCl и др., обнаруживаемых в сухом остатке после выпаривания.

Эта форма выражения анализа имеет некоторые достоинства при изучении взаимосвязи воды и породы, однако еще существуют спорные положения касательно относительной растворимости этих соединений.

В настоящее время редко выражают анализы воды в такой форме.

Исключение составляет характеристика жесткости и щелочности воды с помощью СаСO3. Эти свойства воды выражаются определенным количеством углекислого кальция, растворенного в ней.

Гипотетические соли

Чтобы найти отдельно вес ионов А и В (в частях на 1 млн.), входящих в соединение AnBm, используют следующие формулы:

Гипотетические соли

Пример расчета. В данной пробе воды 32 ч. на 1 млн. СаСl2, вычислить содержание иона Сl- в той же форме.

Поскольку атомный вес хлора равен 35,5, а кальция 40, молярная масса СаСl2 равна 111.

Пропорция:

32 – 111

х– 2*35,5

Содержание иона Сl- равно (32)·(2·35,5/111) =20,5 ч. на 1 млн.

Отображение хим.состава

на картах

Химические анализы большого числа проб воды дают огромную информацию.

Наиболее наглядно эту информацию можно представить на графиках и картах.

Наиболее приемлем метод построения карт пространственного изменения качества воды.

При составлении таких карт необходимо следить, чтобы на них не были сгруппированы данные, относящиеся к различным участкам без гидрогеологической связи.