![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Физические и химические свойства воды
- •Физические свойства
- •Строение молекулы
- •Строение молекулы
- •Плотность воды при
- •Плотность воды
- •Поверхностное натяжение, теплота парообразования и растворяющая
- •Изотопы воды
- •Изотопы воды
- •Некоторые физические
- •Теплоемкость воды
- •Теплота плавления и
- •Вязкость воды
- •Диссоциация воды
- •Диссоциация воды
- •Диссоциация воды
- •Диссоциация воды
- •Диссоциация воды. Общие
- •Формы выражения
- •Формы выражения
- •Формы выражения
- •Миллиграмм-
- •Пример 1
- •Пример 2
- •Пример 3. Проверить результаты
- •Кремнезем, различные взвеси и некоторые органические соединения присутствуют в воде в ионизированном состоянии.
- •Гипотетические соли
- •Гипотетические соли
- •Гипотетические соли
- •Отображение хим.состава
- •Карты изохлор для различных глубин распространения подземных вод северной части
- •Графики-колонки
- •Диаграмма Стиффа
- •Другие способы
- •Общая минерализация и
- •Трехлинейная диаграмма
- •Удельная электрическая
- •Удельная электрическая
- •Удельная электрическая проводимость водных растворов различныхВлияние
- •Удельная электрическая
- •Удельная электрическая
- •Удельная электрическая
- •Подвижность элементов в
- •Средний состав двух групп пород и двух
- •Подвижность элементов в
- •Растворимость
- •Произведение
- •Пример расчета
- •Температура и
- •Растворимость и площадь
- •Растворимость и
- •Растворимость и pH
- •Растворимость и
- •Растворимость и
- •Поля устойчивости железа
- •Поля устойчивости железа
- •Ионный обмен
- •Ионный обмен
- •Обменная способность
- •Катионный обмен
- •Обменная способность
- •Биологические
- •Биологические
- •Микроорганизмы
- •Роль микроорганизмов в
- •Роль микроорганизмов в
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX21x1.jpg)
Формы выражения
результатов химического
Соотношенияанализа водыединиц измерения концентрации растворенных веществ в воде:
части на миллион = миллиграммы на литр / удельный вес воды
1% = 10 000 ч. на 1 млн.1‰ = 0,1%1‰ = 1 000 ч. на 1 млн.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX22x1.jpg)
Миллиграмм-
эквиваленты
При геохимических исследованиях результаты анализа воды удобно выражать в миллиграмм- эквивалентах на килограмм воды и в миллиграмм-эквивалентах на литр.
Концентрацию растворенного вещества в эквивалентах на миллион вычисляют делением количества этого вещества, выраженного в частях на миллион, на эквивалентный вес вещества.
Эту единицу удобно использовать для химической характеристики воды; численно она представляет собой однотысячную долю химической величины, называемой нормальностью.
Поскольку суммарно эквивалентные веса катионов и анионов в растворе должны быть одинаковы, сумму ионов в эквивалентах на миллион можно использовать для проверки точности и полноты химического анализа воды.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX23x1.jpg)
Пример 1
Пересчитать 63 ч. на 1 млн. Mg2+ в эквиваленты на 1 млн.
Атомный вес Mg равен 24,32; валентность 2; эквивалентный вес = 24,32 / 2 = 12,16.
Следовательно, 63 ч. на 1 млн. Mg2+ = 63 / 12,16 = 5,19 экв/млн.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX24x1.jpg)
Пример 2
Пересчитать 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 в эквиваленты на 1 млн.
Атомный вес Р равен 30,97; атомный вес О равен 16; молекулярный вес РO4 равен 94,97; валентность 3; эквивалентный вес = 94,97 / 3 = 31,66.
Следовательно, 2,5 ч. на 1 млн. PO3-4 = 2,5 / 31,66 = 0,079 экв/млн.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX25x1.jpg)
Пример 3. Проверить результаты
анализа, выраженного в частях на 1
1.Подсчитать содержание катионов и анионов в эквивалентах на 1 млн.
2.Сравнить суммы катионов и анионов
3.Поскольку суммы катионов и анионов не равны, анализ или неполон, или неправилен.
4.Видимо, в пробе воды не определены ионы Na+ и К+.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX26x1.jpg)
Кремнезем, различные взвеси и некоторые органические соединения присутствуют в воде в ионизированном состоянии. По этой причине их нельзя выразить в эквивалентной форме.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX27x1.jpg)
Гипотетические соли
Многие химические анализы воды, производимые ранее, выражены в форме гипотетических солей CaCO3, MgCl2, NaCl и др., обнаруживаемых в сухом остатке после выпаривания.
Эта форма выражения анализа имеет некоторые достоинства при изучении взаимосвязи воды и породы, однако еще существуют спорные положения касательно относительной растворимости этих соединений.
В настоящее время редко выражают анализы воды в такой форме.
Исключение составляет характеристика жесткости и щелочности воды с помощью СаСO3. Эти свойства воды выражаются определенным количеством углекислого кальция, растворенного в ней.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX28x1.jpg)
Гипотетические соли
Чтобы найти отдельно вес ионов А и В (в частях на 1 млн.), входящих в соединение AnBm, используют следующие формулы:
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX29x1.jpg)
Гипотетические соли
Пример расчета. В данной пробе воды 32 ч. на 1 млн. СаСl2, вычислить содержание иона Сl- в той же форме.
Поскольку атомный вес хлора равен 35,5, а кальция 40, молярная масса СаСl2 равна 111.
Пропорция:
32 – 111
х– 2*35,5
Содержание иона Сl- равно (32)·(2·35,5/111) =20,5 ч. на 1 млн.
![](/html/2706/248/html_2pmdMDvecS.izJe/htmlconvd-CG24NX30x1.jpg)
Отображение хим.состава
на картах
Химические анализы большого числа проб воды дают огромную информацию.
Наиболее наглядно эту информацию можно представить на графиках и картах.
Наиболее приемлем метод построения карт пространственного изменения качества воды.
При составлении таких карт необходимо следить, чтобы на них не были сгруппированы данные, относящиеся к различным участкам без гидрогеологической связи.