Германий, станум, плюмбум

1. SnO2: черный порошок амфотерного характера 2. Соли оловянной к-ты – сатанниты – это: сильные восстановители 3. Висмут восстанавливается из его солей при помощи: сатаннитов 4. Олово, даже при высокой темп. Не взаимод. с: азотом 5. Метаоловояная к-та H2SnO3 получается при р-рении олова в: конц. HNO3 6. Хлористое олово SnCl2 – это соед.: сильный электролит с ионным х-тером связи 7. Четрыехлористое олово SnCl4 – предствал. Собой: бесцв. дымящая жидкость 8. Сульфид олова (II) – это: темно-бурое в-во 9. Дисульфид олова SnS2 – это: в-во желтого цвета 10. Где применяется хлорид олова (II): в текстильной пром. 11. В каком случае Ме свинец не исп.: в текст. пром. 12. Монооксид свинца (окись свинца) представл. собой: тв.в-во желтого(или красного) цвета 13. Двуокись свинца представл. собой: буро-коричневый порошок не р-римый в воде 14. Двуокись свинца – PbO2 – это: сильный окислитель 15. Ври взаимод.диоксида свинца с MnSO4 обр.след.соед.марганца: марганцовая к-та 16. Гидроксид свинца (II) представл. собой в-во: белого цвета 17. Оксиды свинца не применяются: для изготовления аккумуляторов 18. При нейтрализации сульфата свинца выпадает: Гидроксид свинца (IV) ,бурого цвета 19. Сульфид свинца PbS представляет собой осадок: черного цвета 20. Сурик представляет собой: Оранжево-красный порошок, сильный окислитель 21. Что такое Pb3O4: соль мета-свинцовой кислоты 22. Сульфид германия представл. собой: осадок оранжевого цвета 23. Двуокись германия представл. собой: осадок белого цвета.

Бор и алюминий

1. Рубин и сапфир кристаллич. сост. Это: Al2O3

2. Пры высоких темп. Как Al, так и бор обр. с углеродом карбиды след. состава: Al4C3, B4C

3. При высоких темп.как Al, так и бор реагр. с азотом, образуя соотв.: нитриды

4. Каким реагентом подейст. на Al,чтобы получить макс.кол-во водорода: конц.р-ром щелочи 5. Al в пром. получают: электролизом расплава Al2О3

6. Один из самых изв.сплавов Al явл.: дюралюминий

7. Какое соед. Al исп.в мед-не для лечения заболеваний: Al(СН3СОО)3 8. Алюминиевым квасцам соотв.формула: KAl(SO4)2*12H2O

9. В каком случае бура не исп.: в С/Х

10. Осн. сырьем для получения Al явл.: бокситы

11. В каком случае Al не применяется: в аналитической химии

12. Какие соли Al подверг.необратимому гидролизу: сульфиды (хлориды???что за бред?)

13. Карбид и нитрид бора широко исп. в пром.в качестве: абразивных и шлифовальных матер.

14.Какой из перечисл.ниже оксидов обл.амфотерными св-вами: Al2О3

15. С каким из эл. Al не взаимод.: кремнием

16.В одной пробирке наход. р-р хлорида магния, в другой – хлорида аммония, с помощью какого одного реактива можно различить р-ры этих солей: AgNO3

17. В одной пробирке наход.ВОДНЫЙ р-р хлорида бериллия, с другой – бромид бора. С пом.какого реактива различить эти р-ры: КОН

18. Хлорид Al находит широкое применение в препаративной орг. химии в качестве катализатора. Одна из орг.р-ций с его участием назыв.реакцией: Фриделя Крафтса

19. Водные р-ры буры имеют р-ю: сильнощелочную 20. Какие соли, содержащие бор, назыв. «перлами»: ортобораты

21. Что лежит в основе получения аморфного бора: восстановление 22. Все эл.главной подгр. IIIгруппы________________________________: ns2np1

23. Самый распр.эл.входящий в сост.земной коры: кремний

24. При t= 30(гр) или выше Ме наход в жидк.сост..Это: цезий, ртуть, галлий

25.Какова электронная кофигурация атома Al: 1s22s22p63s23p1

26. В виде своб.Ме Al в природе не встречается, он входит в сост. руд и минералов, таких, как: боксит, глинозем, нефелин

27. Важнейшим природным минералом бора явл.: бура

28. Буре соотв. формула: Na2B4O7*10H2O

29.В каком из указанных в-в, Al, являясь сильн. восстановителем, не реагирует: ксенон.

Sd-ЭЛЕМЕНТЫ VI и VII ГРУПП

1. Наиболее устойчив Mn в ст.окисл.: +2, +4, +7 2. Наиболее устойчив Cr в ст.окисл.: +3, +6 3. В природе Mn и Cr наиболее часто находятся в виде: минералов 4. Mn и Cr: активные, но очень хорошо сохраняются на воздухе, образуя тонкую оксидную пленку 5. Осн. способ получения Mn и Cr: алюмотермический метод 6. Оксид хрома (II) и марганца (II) – это: типичные основные оксиды 7. Хромату бария соотв. формула: BaCrO4 8. Дихромат калия в кислой среде: придает р-ру оранжевую окраску 9. Перманганат калия – это: р-римая в воде соль фиолетового цвета 10. При прокалив. перманганата калия происходит след. превращение: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 11. Наивысш. Ст. окисл. +7 Mn имеет в: перманганате калия KMnO4 12. Алюметермич. ур-е получения Mn описывается: MnSO4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Mn 13. Атом Cr имеет эл.формулу _________: 3s23p63d54s1 14. Атом Mn имеет эл.формулу________: 3s23p63d54s2 15. d-эл.обл. радом х-терных св-в.Одно из утверждение ОШИБОЧНОЕ, какое: особенность возгоняться при нагревании 16. Сr, также как Al и железо: пассивирует холодными конц. H2SO4 и HNO3 17. Оксид хрома (VI) - это: ангидрид хромовой и дихромовой к-т,представл. собой ярко-красные кристаллы, р-римые в воде 18. Оксид марганца (IV) – это: самое распр.соед.марганца в природе. 19. В нейтр.среде перманганат-ион: присоед. 3е, восстанавливаясь до MnO2 20. В щелочной среде перманганат-ион: присоед. 1е, восстанавливаясь до MnO4^2- 21. Дихромат и перманаганат-ионы реагируют с H2O2 с обр. : кислорода свободного 22. При нагревании марганец окисл. НеМе до соед.: Mn(II) 23. Равновесие между хромат- и дихромат ионами будет смещ.влево при: прибавлении к-ты 24. Сколько валентных электр.имеется у эл.??????: восемь 25. Осид хрома (II) и марганца (II) это: типичные амфотерные оксиды 26. Оксиди марганца(II)и хрома(II) и гемипентаоксид марганца (V) это: типичные кислотные оксиды 27. Для получения цветного стекла в___доб.оксиды.Добавка какого оксида определеят а)фиолетовый, б) изумрудно-зеленый цвет стекла:а) MnOб) Cr2O3 28. Осн.применение Ме Mn и Cr: легирование сталей в металлургии 29. Соед. H2CrO6 назыв.: пероксохроматная кислота 30. Продукты восстановл.перманганат-ионов зависят ,_,от среды. В сильнокислой:

Sd-ЭЛЕМЕНТЫ VIII ПОДГРУППЫ

1. Стали – это железоуглеродные соед.с содержанием углерода: менее 2% 2. Чугуны – это железоуглеродные соед.с содержанием углерода: 2 – 4% 3. Оксид железа (III) – это: порошок красно-бурого цвета 4. Железоаммонийные квасцы имеют состав: NH4Fe(SO4)2*12H2O 5. Соед.кобальта не используются:______________________________________ 6. Соль Фишера,содержащая ион кобальта, имеет след.состав: K3[Co(NO2)6] 7. Какой витамин является важнейшим внутре*__влияет на обемен углев. и липидов: витамин В12 8. В природе кобальт от массы земной коры составляет: 0,004% 9. В природе никель от массы земной коры составляет: примерно 0,01 (или 0,02)% 10. Co и Ni в природе встречается приемущественно в виде соед.с: мышьяком и серой 11. В каком случае никель не используется: в мед-не 12. Тетракарбонат никеля __,который исп. для ___представляет собой: бесцветную жидкость 13. Берлинская лазурь – это: Гексацианоферрат (II) железа(III) 14. Для качественного обнаружения катионов Fe2+ исп.р-ю с: тетра**** аммония 15. С какой из к-т железо не реагирует при обычной темп.: H2SO4(к) (конц. серной) для тупых 16. При сплавлении оксида железа (III) со щелочами образ.: феррит калия 17. Соли железа не исп.в: ветиренарии 18. Берлинская лазурь – это: осадок или р-р синего цвета 19. При сплавлении оксида железа (III) с содой образ.: натриевая соль о-железистой к-ты 20. Феррат калия явл.сильным оксилителем. Он имеет цв.: красно-фиолетовый 21. Для получения сверхчистого железа исп.след.соед.: пентакарбонил железа 22. В земной коре масса железа сост.: 4% (4,65%) 23. Сколько валентных электронов имеется у элеменов подгруппы железа: восемь 24. Сколько валентных электронов имеется у элеменов подгруппы кобальта: девять 25. Сколько валентных электронов имеется у элеменов подгруппы никеля: десять 26. Электр. конфигурация атома железа__: 4s23d6 27. Какой из минералов не содержит Fe: криолит 28. Назовите наиб.точное утвержд., относящееся к Fe(OH)3: очень сильный электролит 29. Пентакарбонил железа Fe(CO)5 – это: желтая летучая жидкость 30. Какие два в-ва вступили в р-ю,если в результате образовалась единственное в-во – гидроксид железа (III): Fe(OH)2 и H2O2