Строение атома

1. Основоположником ядерной модели строения атома явился – Е. Резерфорд

2. Изотопами называют – разновидности атомов одного элемента, которые имеют одинаковый заряд ядер, но разные массовые числа

3. Изобарами принято считать – атомы с разным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым числом нуклонов

4. Явление радиоактивности было открыто – А. Беккерелем

5. Cостояние электрона в атоме описывается с помощью – значений 4-х квантовых чисел

6. Принцип Паули гласит – на каждой орбитали может находится не более двух электронов

7. Наиболее устойчивому сост. атома соответств. состояние, при котором атом имеет наибольшее число неспареных электр. – правило Гунда

8. Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва наименее сильно связанного электрона от атома

9. Энергия сродства к электрону – это энергия, необходимая для присоединения электрона к атому и образования "аниона"

10. Способность атома в соединении притягивать к себе валентные электроны, называется – электроотрицательностью

11. Укажите названия известных квантовых чисел – главное, побочное, спиновое, магнитное

12. Порядок заполнения энергетических уровней следующий – вначале 4s, потом 3d

13. Валентность атома – это способность атома образовывать определенное число химических связей

14. Основная масса атома сосредоточена в – ядре

15. Степень окисления атома элемента – это условный заряд атома

16. Атом – это наименьшая химически неделимая частица элемента

Энергетика

1. Количество энергии в виде тепла, которое выделяется или поглощается в процессе реакции называется – Тепловым эффектом хим. реакции

2. Экзотермическими – Н<0 Эндотермическими – Н>0

3. При экзотермических процессах энтальпия и внутренняя энергия – Уменьшается

4. При эндотермических процессах энтальпия и внутренняя энергия – У величивается

5. Термодинам. система, которая не обменивается с окружающей средой веществом, но происходит обмен энергией, называется – Закрытой

6. Если термодинамическая система обменивается с внешней средой и веществом и энергией, то она называется – Открытой

7. Тепловой эффект реакции нейтрализации – Н<0

8. Теплотой образования вещества называется – Стандартный тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ

9. Тепловой эффект реакции равен – Разности сумм теплот образования продуктов реакции и сумм теплот образования исходных веществ

10. Значение энтальпии (Н) положительное, а значение энтропии (S) отрицательное – реакция не протекает ни при каких условиях

11. Зависит ли значение энтальпии от наличия в системе катализатора – не зависит

12. Стандартное значение энтальпии образования простых веществ – Н = 0

13. При постоянной температуре и давлении химические реакции могут самопроизвольно протекать при условии – G меньше нуля

14. Термодинамическая система, которая не обменивается с внешней средой ни веществом, ни энергией называется – изолированной

15. Тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса – закон Гесса

16. Реакция А+В=С+?Н⁰₂₉₈ - экзотермическая

17. Математ. Выраж. следствия из закона Гесса при реакции А+В =С+D – Q=(Q_(C)+Q_(D) - (Q_(A)+Q_(B))

18. Количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля соединения из простых веществ называется – Теплотой образования

Класиф. неорг. Соединений

Гипофосфитная кислота (H3PO2)-это - одноосновная слабаякислота

Укажите ряд оксидов, относящихся к несолеобразующим - CO, N2O, NO

Среди ряда соединений укажите ряд амфотерных соединений - Al2O3, ZnO, Fe2O3, Al(OH)3

Укажите количество солей, которое может образовать ортофосфатная кислота (H3PO4) и натрий гидроксид (NaOH) при взаимодействии друг с другом – 1

Химическая связь

1. Внешние оболочки всех элементов (кроме благородных газов) является – незавершенным

2. Внешние оболочки всех благородных газов является – завершенным

3. Вещество, в молекулах которого имеются кратные связи, – это углекислый газ

4. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака – 6

5. Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая – летучесть

6. Укажите вещества, которые в твердом состоянии имеют атомные кристаллические решетки – алмаз

7. Укажите молекулу с наибольшей энергией связи – фтороводород ;

8. На какое физическое свойство образование межмолекулярных водородных связей не оказывает влияния – электропроводность ;

9. Количество электронов в атоме равно числу – протонов

10. Атомы С и Si имеют одинаковое число – электронов на внешнем энергетическом уровне

11. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь – ковалентная неполярная

12. Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку – графит

13. В ряду химических элементов Li —>Be —>В —> С металлические свойства – ослабевают

14. Ионный характер связи наиболее выражен в соединении – СаВг2

15. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь - Н20, NH3, CH4

16. Химический элемент № 31 (Ga) является – p-элементом

17. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно – 3,7

18. Хим. элемент расположен в 4 периоде, в IA группе. Распред. электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел – 2,8,8,1

Комплексные соединения

1. Ni (II) - Na2[Ni(en)(NCS)4];

2. Cu(II) - [Cu(NH3)3(CN)]Cl;

3. Cr III - [Cr(H2О)4(ОН2)]Cl

4. Со III - К[Co(NH3)2Cl4]

5. Al(III) (- K[Al(H2O)2(OH)4];

6. Pt II (Cs[Pt(NH3)(NO2)3];

7. Pt IV - [Pt (NH3)5Br2]Cl2

8. [Cu(NH3)2]+ ? - [Cu(NH3)2]+ /[Cu(NH3)+][NH3]

9. [CuBr4]2-? - [CuBr42-] /[CuBr3-][Br-]

10. [Cu(OH)4] - [Cu(OH)4??] /[Cu(OH) 3?][OH?]

11. [HgI4]2- [HgI42-] /[HgI3-][I-]

12. [PtCl4]2-?- [PtCl42-] /[PtCl3-][Cl-]

13. CrBr*6H2O - [Cr(H2O)6]Br

14. [Au(CN)4]-? - [Au(CN)4-] /[Au(CN)3][CN-]

Эквивалент

1. Чему равен эквив. восстановителя в ОВР – Отношению молярной массы к количеству отданных электронов

2. Чему равен эквивалент окислителя ОВР – Отношению молярной массы к количеству присоединенных электронов

3. Укажите значение фактора эквивалентности для цинк гидроксида в реакции образования средней соли с хлоридной кислотой - 1/2

4. Какие возможные значения может принимать фактор эквивалентности для ортофосфатной кислоты (H3PO4) – 1 , 1/2, 1/3

5. Для одноосновной кислоты и однокислотного основания эквивалентная масса – численно равна молярной массе

6. Чему равно значение фактора эквивалентности для калий перманганата (KMnO4), вступающего в реакцию в кислой среде – 1/5

7. Определите эквивалент Карбона в соединении с Гидрогеном (состава CH4) – 3

8. Определите молярную массу эквивалента сульфатной кислоты – 49

9. Чему равна молярная масса эквивалента Оксигена – 8

10. В (ОВР) калий дихромат выполняет роль исключительно окислителя. Определите фактор эквивалентности для этого соединения, если известно, что в реакции ОВР калий дихромат восстанавливается до трехвалентного иона хрома – 1/3

11. В зависимости от условий протекания реакции (рН среды) калий перманганат восстанавливается до разных продуктов. Укажите фактор эквивалентности для калий перманганата, вступающего в ОВР в щелочной среде – 1

12. Определите эквивалент Карбона в соединении с Оксигеном (состава CО) – 6

13. Проходит реакция между NaOH и HCl. Определите эквивалентную массу соли, которая при этом образуется – 58,5

14. Сульфид ион в реакциях ОВР выполняет роль восстановителя. Чему равен фактор эквивалентности для сульфид иона (f), если реакция окисления проходит до образования серы молекулярной - 1 /2

15. Калий перманганат в щелочной среде восстанавливается до калий манганата. Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае – молярная масса эквивалента соответствует молярной массе

16. Укажите значение фактора эквивалентности для ортофосфатной кислоты, если известно, что реакция нейтрализации между этой кислотой и калий гидроксидом протекает до образования калий гидрогенфосфата – ½

17. Калий перманганат в нейтральной среде восстанавливается до манган (IV) оксида (MnO2). Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае – молярная масса эквивалента соответствует отношению молярной массы к трем

Кинетика хим. реакций

1. Какая из приведенных реакций проходит в гетерогенной системе - Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

2. Какая из приведенных реакций проходит в гомогенной системе?

3. Закон действующих масс показывает зависимость скорости химической реакции от - концентрации реагирующих веществ

4. Правило Вант-Гоффа отражает скорость зависимости скорости химической реакции от - температуры

5. При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается - в 2-4 раза

6. К условиям необратимости химических реакций относят - образование осадка, газа и слабого электролита

7. Величина кислотного равновесия зависит от - природы реагирующих веществ и температуры

8. Смещение химического равновесия происходит вследствие изменения - температуры, давления, концентрации веществ

9. N2 + O2 -> 2NO, ?H = 180,8 кДж равновесие сместится влево, если - увеличить концентрацию NO

10. N2 + O2 -> 2NO, ?H = 180,8 кДж равновесие сместится вправо при - повышении температуры

11. N2 + 3H2 -> 2NH3, ?H = -92 кДж равновесие сместится вправо при - повышении давления

12. N2 + 3H2 -> 2NH3, ?H = -92 кДж равновесие сместится влево при - понижении концентрации исходных веществ

13. Скорость химической реакции зависит от - всех перечисленных факторов

14. Чему равна молекулярность реакции 2Fe + 6H2SO4->Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O – 8

15. Среди приведенных реакций указать бимолекулярную - H2 + I2 -> 2HI

16. Среди приведенных реакций указать обратную - 2HNO2 -> N2O3 + 2H2O

17. Величина константы скорости реакции зависит от - природы реагирующих веществ, температуры и катализатора

18. Отношение константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции называется - константой равновесия

19. Укажите условия химического равновесия - скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

20. Укажите молекулярность и порядок реакции CuO + H2 -> Cu + H2O - молекулярность = 2, реакция первого порядка

Электролитическая дисоциация

1. Осмос – это Односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в раствор.

2. Одинаковое ли осмот. давление будут иметь растворы сахарозы, калия хлорида, натрия сульфата – Различное

3. Для уничтож. бактерий, вызывающих ботулизм, используется раствор с высоким содерж. сахара – С явлением плазмолиза.

4. Какие электролиты будут иметь одинаковое осмотическое давление при одинаковой температуре и молярной концентрации – NaCl и KCl

5. Какое из следующих свойств относится к коллигативным – Температура кипения раствора по сравнению с чистым растворителем.

6. Плазмолиз живой клетки происходит, если поместить её в – 10 % раствор NaCl

7. Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации – Различное

8. Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим – С(NaCl) = 0,1 моль/л

9. Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим – NaCl) = 0,0001 моль/л

10. Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим – С(K2SO4) = 0,01 моль/л

11. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей – Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг

12. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей – Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг

13. Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей – Сm (глюкозы ) = 0,1 моль/кг

14. Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей – Сm (FeCl3) = 0,01 моль/кг

15. Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей – Сm (AlCl3) = 0,01 моль/кг

16. Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови – w(NaCl) = 0,009 

17. Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови – w (NaCl) = 0,09

18. Какой из растворов при t 37oC имеет меньшее осмотическое давление – С (глюкозы) = 0,1 моль/л

19. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители – 740-800 кПа

20. Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе – i = 3

21. Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе – i = 2

22. Осмотическое давление раствора можно рассчитать пользуясь – Законом Вант-Гоффа

23. Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь – 2-м законом Рауля

24. изменение давления пара над раствором можно рассчитать пользуясь – 1-м законом Рауля

25. Чему равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе – i = 3

Гидролиз

1. Вкажіть речовину яка в процесі реакції гідролізу виконує дві функції (кислоти та основи) - HCO , H2O , Be +H2O , H2PO4 , HS , HPO4 , HSe , H2AsO4

2. NH3*H2O + H2O - Сила однакова

3. CO3 + H2O – а

4. NH4+ + H2O – б

5. NH3 + H2O – б

6. Cu+H2O + H2O – Сила однакова

7. SO2*nH2O + H2O – а

8. CN + H2O – б

9. H3PO4 + H2O – а

10. Вкажіть сіль , продукт гідролізу якої при однакових умовах (концентрація та температура) буде мати найбільш кисле середовище - KNO3 , Fe(NO3)3 , NaNO3 , NH4HSO4

11. До якого типу відноситься хімічна реакція гідроортофосфату натрію з водою - Реакція зворотнього гідролізу

12. Яка формула сполуки з комплексоутворювачєм Со III (кординаційне число =6),

13. лігандами Сl?, NH3 та зовнішньою сферою К +? - К[Co(NH3)2Cl4] Який вираз є правильним для ступінчатої константи утворення комплексу [Ag(NH3)2]+? - [Ag(NH3) +2] /[Ag(NH3) +][NH3]

14. Визначте заряд комплексу [CrClC2O4(H2O)3] - 1

ОВР

1. Окисно-відновною є взаємодія між – цинком і кислотою хлоридною

2. Не є окисно-відновною реакція – AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

3. Сума коефіцієнтів у прикладі реакції K2CrO4+H2O+H2S=Cr(OH)3+S+KOH дорівнює – 16

4. В ОВР NaClO+HCl(к)=Cl2+NaCl+H2O, сума коефіцієнтів вихідних сполук та продуктів реакції дорівнює – 3 і 3

5. Коефіцієнт перед формулою окисника у рівнянні реакції , схема якої NH3+O2=N2+H2O, дорівнює – 3

6. У водних розчинах біхромат-іон - проявляє тільки окислювальні властивості

7. В реакції феруму з розбавленою кислотою нітратною окисником є – N03-

8. Тільки окисником може бути в реакціях сполука – KMnO4

9. У рівнянні реакцій KI+Cl2=KCl+I2 коефіцієнт перед відновником дорівнює - 2

10. Ступінь окиснення сульфуру зменшується в ряду сполук – Na2SO4-Na2SO3-H2S

11. Сполука, яка містить Mn+7 в кислотному середовищі відновлюється до - Mn+2;

12. Визначте рівняння реакції диспропорціонування - 6KOH+3S=2K2S+K2SO4+3H2O

13. В перетворенні, схема якого: HClO3+H2SO3=HCl+H2SO4, число електронів, відданих однією молекулою відновника дорівнює – 2

14. В окисно-відновній реакції, схема якої: NH3+O2=NO+H2O сума всіх коефіцієнтів дорівнює – 19

15. В окисно-відновній реакції, схема якої: KI+KNO2+H2SO4=I2+NO+K2SO4+H2O, сума коефіціентів перед формулами продуктів реакції дорівнює – 7

16. Коефіціент перед формулою продукта окиснення в реакції, схема якої Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O, дорівнює – 3

17. У рівнянні окисно-відновної реакції Cu+HNO3(розв.)->Cu(NO3)2+NO+H2O коефіцієнт перед окисником – 4

18. Окислювальні властивості сульфур(IV)оксид проявляє в реакції – SO2+H2S=3S+2H2O

19. Хлор є і окисником і відновником в реакції – 2KOH +Cl2=KCl+KClO3+ H2O

20. Реакція, рівняння якої 4NH3+5O2=4NO+6H2O відповідає схемі перетворення нітрогену - N-3->N+2

21. Окисно-відновлювальною є реакція, рівняння якої - CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

22. Ступінь окиснення фосфора в сполуці, яка має формулу H4P2O7 дорівнює - +5

23. Ступінь окиснення сірки зменшується у ряду сполук - SO2-Na2S2O3-KHS

24. Розташуйте наведені речовини в ряд за зростанням відновлювальної дії НСІ,HI,HBr - НСІ,HBr,HI

25. Які з наведених реакцій належать до окисно-відновних - As2S3+HNO3 =H3AsO4+ H2SO4 +NO2+H2O

26. Коефіцієнт перед формулою відновника в рівнянні взаємодії між літієм і оксисеном дорівнює – 4

27. Не є окисно–відновною реакція - 2NaCl+Н2SO4=Na2SO4+2HCl

28. Коефіцієнт перед формулою окисника в рівнянні реакції між алюмінієм та хлором дорівнює – 3

29. В схемі реакції C+HNO3=NO2+CO2+H2O коефіцієнт перед формулою відновника дорівнює – 1

30. У рівнянні реакції P+HNO3=H3PO4+NO2+H2O коефіцієнт перед формулою окисника дорівнює – 5

Оксиды

1. Соединения, содержащие два элемента, один из которых Оксиген в степени окисления -2, называются – оксидами

2. Амфотерность-это....способность соединения взаимодействовать по основному и кислотному типу

3. Двойными солями называются....соли, образованные разными катионами и одним анионом

4. Смешанные соли-это....соли, образованные одним катионом, но разними анионами

5. Основоположником координационной теории явился .....Вернер

6. Пероксиды-это....кислородсодержащие соединения двух елементов, в которых степень окисления Оксигена -1 и имеется связь -О-О-

7. К комплексным соединениям относятся - основания, соли, кислоты, неэлектролиты

8. Сульфатная кислота относится к сильным электролитам. Это...двухосновная кислота

9. К какому классу соединений относятся "Хелаты - комплексные соединения

10. Какое количество солей образуется при взаимодействии гипофосфитной кислоты (H3PO2) с натрий гидроксидом (NaOH) – 1

11. Какая из указанных кислот может образовать кислые соли - H2CO3

12. Укажите основность фисфитной кислоты (H3PO3) - 2

13. К какому классу соединений относится натрий гирогенкарбонат (NaHCO3) --- кислая соль

14. К какому классу солей относится натрий гипофосфит (NaH2PO2) - средняя соль

15. В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) гидроген пероксид (H2O2) выполняет роль - восстановителя и окислителя

16. Качественной реакцией на сульфат ион являются катионы – бария

17. Тип химической связи в молекуле хлоридной кислоты (HCl) и в водном растворе этой же кислоты - ковалентная полярная и водородная

18. По химическому названию соли (алюминий гироксохлорид)определите принадлежность ее к типу солей - основная соль

19. Среди указанных соединений укажите амфотерное - Al2O3

20. Как называется реакция взаимодействия кислоты и основания -нейтрализация

ВОДОРОД 1.Положение водорода в периодической системе Менделеева: группа 1А, 7А. 2. Степени окисления, проявляемая водородом в соединениях: -1, 0, +1 3. Строение молекулы водорода: двухатомная 4. Тип связи в молекуле водорода: ковалентная неполярные 5. В Реакциях ОРВ водород играет роль: сильного восстановителя и слабого окислителя 6. Водород является наиболее распространенным элементом: космос 7. Изотоп водорода являются: протий, дейтерий тритий 8. Радиоактивным изотопом водорода является: тритий 9. Соединение водорода с неметаллами имеет тип связи: ионный 10. Соединения водорода с металлами имеют тип связи: ковалентно полярная 11. Промышленный способ получения водорода является: конверсия метана с водяным паром 12. Лабораторный методом получения водорода является: взаимодействие цинка с серной кислотой 13. К какому типу оксидов можно отнести воду: амфотерным 14. Молекула воды имеет строение: тетраэдрическое 15. Тип связи в молекуле воды: ковалентная полярная и водородная 16. Аномальные физические свойства воды обусловлена : межмолекулярными водородными связями 17. Жесткость воды обусловлена: наличием солей Са и Mg 18. Какие соли обуславливают временную жесткость воды: гидрокарбонаты кальция и магния 19. Какие соли обусловливают постоянная жесткость воды: сульфат кальция и магния 20. Для устранения постоянный жесткости воды используют: физические и химические методы 21. Для устранения временной жесткости воды используют: только физические методы 22. Взаимодействие воды с металлами и неметаллами относятся к реакциям: гидролиза 23. Взаимодействие воды салями относится к реакциям: гидролиза 24. С позиции теории Бренстеда-Лоури вода относится к: амфолитам 25. К какому классу соединений относится пероксид водорода: кислота 26. Физические свойства пероксида водорода: бесцветная летучая жидкость 27. На свету пероксид водорода располагается на: воду и кислород 28. В ОВР пероксид водорода играет роль: окислителя и восстановителя 29. В реакциях с перманганатом калия пероксид водорода играет: восстановителя 30. В реакциях с йодидом калия ПВ выступает в качестве: окислителя 31. В реакции с сульфидом свинца ПВ играет роль: окислителя и восстановителя (?) 32. Роль ПВ в ОВР зависит от: партнера по реакции 33. Продуктом восстановления ПВ в ОВР является: вода 34. Продуктом окисления ПВ в ОВР является: кислород 35. Пероксид натрия подвергается гидролизу: поаниону одностадийно 36. Промышленным способом получения ПВ: электролиз раствора серной кислоты 37. Какие соли образует ПВ: средние и кислые 38. В медицине ПВ используется в виде: 3% раствора 39. В медицине ПВ применяется в качестве: дезинфицирующего средства