Галогены
1 Слово галогены означает: рождающий соли 2 К галогеном относят: элементы группы 7А 3 электронная формула валентного слоя атома галогена: ns2np5 4 молекулы галогенов имеют: траэдическоя строение 5 тип связи в молекулах галогенов: ковалентная неполярная 6 окислительные свойства свободный галогенов возрасте возрастают в ряду: йод,бром,хлор,фтор 7 электроотрицательность увеличивается в ряду: фтор, хлор, бром, йод 8 энергия сродства к электрону убывает: йод, бром,хлор,фтор 9 наибольшее значение О.Э.О.: фтор 10 в природе галогены встречаются: только в соединениях 11 важнейшие минералы фтора: флюорит, плавиковый шпат 12 важнейшие минералы хлора: Глауберова соль, хлоралгидрат 13 фтор получают: электролизом расплава KHF (гидрофторид калия) 14 хлор получают в промышленности: электоролизом расплавов и растворов NaCl и KCl 15 хлор получают в лаб. условиях: взаимодействием соляной кислоты с Mn*** 16 физические св-ва фтора: желто-зеленый газ, ядовит 17 физ.св-ва брома: темно-бурая жидкость, летучая 18 физ-св-ва йода: темно-серые кристаллы 19 отношение фтора к воде: разлагает воду с выделением О2 20 отношение хлора к воде: --- галогенид кислорода 21 отношение брома к воде: образует две к-ты при комнт. Темп. 22 отношение йода к воде: образует две к-ты при комн. Темп. 23 отношение фтора к щелочам: образует галогенид кислорода 24 отношение хлора, брома, йода к щелочам: образуют две соли 25 отношение хлора к щелочам при нагревании: образует хлорИД и хлорАТ 26 отнош. Брома к щелочам на холоде: образует бромИД и ГИПОбромИД 27 отношение брома к щелочам при нагревании: образует бромИД и бромАТ 28 отн. Йода к щелочам на холоде: обр. йодИД и ГИПОйодИД 29 отн. Йода к щелочам при нагр.: обр. йодИД и йодАТ 30 отн. Галогенов к кислотам: не взаимодействует 31 физ. Св-ва галогенводорода: бесцветный газ 32 фтороводородная к-та относится к: электролитам средней силы 33 хлоро-, бромо-, йодоводородная к-ты относятся к: сильным к-там 34 сила галогенводородных к-т возрастает в ряде: HF, HCl, HBr, HI 35 фтороводородную к-ту получают в промышл.: --- на плавиковый шпат 36 хлоРИСТОводродную к-ту получают в пром.: действием H2SO4 ион на повар. Соль 37 Бромоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом ***фосфора 38 йодоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом *** фосфора 39 Восстановит. Св-ва галогенид-ионов падают: I-, Br-, Cl-, F- 40 формула HClO: хлорноватистая 41 формула HClO3: хлорноватая 42 формула HClO4: хлорная 43 Сила кислородосодержащих кислот хлора возрастает: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 44 соли йодноватистой к-ты называются: йодидами 45 хлорная известь это: гипохлорид хлорид кальция (Ca(Cl)OCl) 46 Хлорат калия: Бертолетова соль 47 св-ва хлорноватистой к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 48 св-ва хлорноватой к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 49 св-ва хлорной к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 50 Тип связи в межгалоидных соединениях: ковалентная полярная
Халькогены
-
Оксид серы относится к:кислотным оксидам
-
физ. св-ва оксида серы (VI): бесцветная жидкость
-
Серная кислота относится к электролитам:сильным
-
в реакциях О.В.Р. Серная кислота играет роль: сильного окислителя
-
ионом-окислителем в разбавленной серной кислоте является: протон (сульфат ион?)
-
Ионом-окислителем в концентрированной серной кислоте является: сульфат ион
-
разб. серная кислота может взаимодействовать:с металлами, стоящими до водорода
-
концентрированная серная кислота может взаимодействовать: с металлами и неметаллами.
-
При взаимодействии разбавл.серной кис-ты с восстан. выделяется:свободная сера (водород)
-
при взаимод. конц. Серной к-ты с восстанов.: в зависимости от силы восстановителя
-
при взаимод.конц.серной к-ты с неметаллами:диоксид серы
-
при взаимод.конц.серной к-ты с малоактивн. металламивыделяется: диоксид серы
-
при взаимод.конц.серной к-ты с активн. металлами выдел-ся:в зависим-ти от силы восстанов
-
основными промышлен-ми методами получ-я серной к-ты явл.:контактный и нитрозный
-
Олеум представляет собой: раствор SO3 в серной к-те (H2SO4)
-
серная кислота образует соли: сульфаты и гидросульфаты
-
кристаллогидраты сульфатов 2-х валентных мелаллов называют: купаросы
-
двойные соли-сульфаты одновалент.и 3-хвалент. Металлов называют:квасцы
-
оксид серы ( II) относится к :кислотным
-
формула H2SO2 соответствует кислоте:сульфоксиловой
-
сульфоксиловая кислота относится к кислотам: слабым
-
соли сульфоксиловой кислоты называются: сульфоксилаты
-
формула H2 S2O4 соответствует кислоте: дитионистой
-
Дитионистая к-та (гидросернистая) явл. производным кислот:сернистой и сульфосернистой
-
формула H2S2O3 соответствует кислоте:тиосерной
-
атомы серы в тиосерной кислоте имеют валентность: IIи VI
-
продуктами разложения тиосерной кислоты являются: сера, диоксид серы, вода
-
продуктами взаим-я тиосульфата натрия с йодом явл:йодит натрия и тетратионат натрия
-
продуктамими взаим-я тиосульфата натрия с хлором явл:***ая и сульфАТ натрия
-
политионатные кислоты имеют общую формулу:H2SxO6
-
число атомов серы в молекулах политионатных кислот составляет: 2-23
-
соли политионовых кислот носят название:политионаты
-
пероксидисульфатная к-та явл-ся производным: пероксида водорода
-
пероксидисульфатная к-та может быть получена путем:электролиза р-ра серной к-ты
-
в реакциях О.В.Р. Пероксидисульфаты могут быть:окислит.и восста
-
реакцию пероксидисульфата аммония с сульфатом марганца проверяют:в кисл.среде
-
появл-е розовой окраски в реакции пероксидисульфата аммония и марганца обусловлено образованием:марганцевой кислоты
-
формула SO2Сl2 соответствует:хлористому сульфурилу
-
формула HSO3CI соответствует: хлорсульфоновой кислоте
-
при взаимод.с водой хлорсульфоновая к-та образует: сернистую и соляную к-ты