Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
химия теелфон1.docx
Скачиваний:
2
Добавлен:
15.03.2016
Размер:
34.83 Кб
Скачать

Строение Атома

-Частицы (корпускулы) - обладают массой, энергией, зарядом и свойствами волны т.к. в пространстве перемещается с опр. Длиной волны ʎ=h/(mv) -Принцип неопределенности Гейзенгера – невозможно определить абсолютно точно координату нахождения эл. В атоме и его энергию в любой момент времени. Можно определить только одно из свойств. -Атомная Орбиталь – область пространства вокруг ядра в которой находится эл. Устанавливается в точности до 95% . -Электроны движущиеся в орбиталях близкого размера образуют энерг. Уровни. -Главное квантовое число «n»- описывает энер. Электрона находящегося на опр. Эн. Уровне. n=1,2,3,4…. E=±h*v (+c с ближнего на дальний поглощает эн. И наоборот)-Орбитальное квантовое число «l» - описывает энергию подуровней. L=0(s), 1(p), 2(d), 3(f)…(n-1) -Магнитное квантовое число «ml» - описывает пространственное расположение эл. От +l…0…-l -Спиновое квантовое число – описывает момент вращение электрона вокруг своей оси.-Запись распределения электронов по уровням, подуровням и т.д – электронная формула.-Правило Паули – в атоме не может быть 2 электронов с одинаковыми квантовыми числами. Разные только спины.-Правило Кличковского - Ув. Энергии и заполнение АО происходит в порядке возрастания суммы квантовых чисел (n+l) при одинаковой сумме вперед заполняется тот подуровень у которого меньше главное квантовое число (n).-Правило Хунда – размещ. Эл. По АО на подуровне должно соответствовать макс. Значению суммарного спина всех эл. Этого подуровня.

Химическая Связь

-Внешний эн.уровень – от1 до 8 эл. Атомы благородных газов ( 8 группа главная подгруппа) имеют завершенные группы. -Силы обеспечивающие связь между атомами – химическая связь. -Колич. Характер. Хим.связи: Энергия связи, длина связи.-Ковалентная связь – между атомами не металлов. –Метод Валентных связей 1. Два электрона с противоположными спинами . общая электронная пара. 2.Образовыввается в направлении обеспечивающее наибольшее перекрытие эл. Облаков. 3. Тем прочнее чем плотнее перекрываются эл.облака. Не Полярная – между атомами одинаковых элементов. Полярная – из атомов разных элементов, эл. Облако смещается к атому с большей эл.отриц.( способность притягивать общую эл.пару) один атом + другой -. Образованная молекула –диполь- электро нейтральная система в котором центры + и - зарядов находятся на опр. раст. друг от друга. Способ образования : Обменный (каждый предоставляет не парный эл.) Донорно-акцепторный ( донор –эл пару, акцептор – свободную орбиталь). Свойства ков.связи :1.Насыщаемость (способ. Атомов образовать опр. Число ков.св.) 2.Направленность – опр. Пространственную структуру молекул и геом.форму.) 3.Поляризуемость (опр. Реакционную способность молекул по отношению к поляр. Реагентам.) -Ионная связь – возн. В результате электростат. Притяжения противополож. Заряж.ионов- придельный случай пол.ков.связи атомов с сильно отличающейся эл.отриц. Образуется между атомами типичных мет. И не мет. Степень ионности i=l/d (l-длина диполя d-длина связи). Главное отличие от ков. Связи не направл и не насыщ.-Мет- мет имеют кристал. решетку в узлах которой закреплены катионы металлов, между которыми довольно свободно перемещ. Общие для них электроны.-Молекулярные взаимодействия.1.Вандервальсовые силы. 1.Диполь (между полярными молекулами , диполи размещаются друг к другу разноимёнными полюсами) 2.Индукционное (между индуцированными диполями, причина взаимополяризация атомов). 3.Дисперсионные (взаимодействие микродиполей образ. За счет мгновенных смещений + и – заряж зарядов в молекулах при движении электронов). 2. Водородная связь – физ.хим. связь между водородом одной молекулы и ЭО элементом другой молекулы. Отстутсвие эле.оболочек. значительное сдвигом эл.пары к атому с выс.ЭО.-Вадентость- число хим. Связей которое может образовать элемент. Опр кол-вом неспаренных эл на внешнем уровне. Возбужение – разеденение спар эл и переход на другую орбиталь другого подуровня в приделах уровня. Гибридизация: S+P/SP/2 лин. S+P+P/SP2/3 плос.тетраэдр, S+P+P+P/SP3/4 тетраэдр.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.