Кинетика химической реакции
Кинетика изучает скорость и механизм протекания хим. Реакции. Скорость гомогенной реакции изменение кол-ва в-ва в ед.времени и объема реакционного пространства Vгом=дn/Vдt=±дс/дt. Скорость гетерогенной реакции изменение кол-ва вещества в ед. времени на единицу поверхности раздела фаз Vгет=дn/Sдt. Скорость зависит от: Природы реагирующих в-ств, от концетрации, от температуры, присутствие катализатора. ЗДМ- Vхр- прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях равных их стехиометрическому коэф. (aA+bB=cC+dD ) Vхр=k*(A^a)*(B^b)
Закон Вант Гоффа – при увеличении температуры на каждые 10' скорость возрастает в 2-4 раза. V2/V1= ɣ^(дT/10). Уравнение Аррениуса- более точная зависимость Vхр от T с учетом природы реагирующих в-ств. Для образования продуктов, реагирующие атомы должны обладать энергией достаточной для преодоления расталкивания их эл. оболочек .энергия активации – это энергия выше средней которой должны обладать молекулы для протекания химической реакции , молекулы с еа – активные. K=Vхр=A*e^(Ea/RT) не какая реакция не протекает мгновенно, происходит образование промежуточного неустойчивого основание (активированный комплекс) Влияние катализаторов: (вещества ускоряющие или зам. Х.р.) используют для снижения эн. барьера. Катализ- явление изменение скорости под действием катализаторов. Хим. Реакция протекает в несколько стадий характеризующихся меньшей Ea. Свойства Катализаторов: не изменяют велечину теплового эффекта. Действует селективно(избират). Гомогенный и гетерогенный. Химическое равновесие: Принцип Ле-Шателье: если на систему находящейся в сост. Хим. Равнов. Оказывать какое либо внешнее воздействие (изменять Т,р,с) то равновесие смещается в сторону протекания той реакции которая ослабит оказанное воздействие. 1 При ув. T – в сторону эндотермической (-Q) 2.при ув P в сторону обр. меньшего кол-ва газ. (жид) в-ств. 3. При ув. Концентрации в сторону расхода этих веществ (из густо в пусто) Кс- константа хим.равновесия.- показывает во сколько раз скорость прямой больше обратной реакции. Kc=((C^c)*(D^d))/(A^a)*(B^b) зависит от T и от природы веществ
Растворы
Гомогенная система переменного состава сост. Из двух или более компонентов (растворитель-агрегатное состояние не изменяется, растворимое в-во) Классификация : 1. По агр.сост.: Тв, Жыд, Газ. 2.Тип растворителя: Водный, не водный. 3. По типу растворимого в-ва: Молекулярный, ионный. 4. По величине частиц в растворе: истинные, коллоидные, дисперсионные. 5.Концентрированные, насыщенные, ненасыщ., перенасыщ. 6. По характеру взаимодействия: идеальные, реальные. 7. По физ свойствам: Электролиты, не электролиты.Растворимость- способность данного в-ва растворяться в растворителе. Зависит от природы раст.в-ва, давления и темп. 1.Массовая доля - µ - число единиц массы 100 ед массы раствора. µ= mв-ва/mр-ра. 2.Молярная концентрация- См, М- кол-во молей в-ва в литре раствора. См=nв-ва/Vр-ра. 3. Моляльность – Сm- количество молей в-ва в кг раств-ля. Cm= nв-ва*1000/m р-ля. 4. Молярная концентрация Cн (нормальность)-(моль/л)- количество моль эквивалентов растворимого в-ва в литре р-ра. Cн=nэв-ва/Vр-ра, nэв-ва=mв-ва/Мэв-ва. 5. Мольная доля- Nв-ва(р-ля)= nв-ва(р-ля)/ nв-ва+nр-ля. 6.Титр «Т»- число граммов раст.в-ва в одном мл раствора.