- •Министерство образования Республики Беларусь
- •Знания, необходимые для изучения темы
- •1 Отличительные особенности обменных реакций в водных растворах электролитов. Условия, необходимые для их протекания
- •2 Уравнения обменных реакций
- •Если среди исходных веществ имеются комплексные соединения, то возможны следующие варианты реакций обмена с их участием:
- •4 Количественная характеристика обменных реакций. Константа ионно-молекулярного равновесия
- •Преимущественное направление ионно-молекулярных реакций
- •5 Влияние кислотности среды на растворимость малорастворимых солей
- •6 Влияние комплексообразования на растворимость малорастворимых солей
- •7 Получение заданного вещества реакцией обмена
- •7.2 Заданный продукт – сильный хорошо растворимый электролит
- •Задания для самостоятельной работы
- •Приложение а (справочное)
Приложение а (справочное)
Таблица А 1 Произведение растворимости малорастворимых солей и оснований
|
Соединение, ПР |
Соединение, ПР |
Соединение, ПР |
|
Ag2CrO4 1.10—12 AgCl 2.10—10 AgBr 5.10—13 AgI 8.10—17 Ag3PO4 1.10—20 Ag2O 2.10—8 Ag2S 2.10—50 AgSCN 1.10—12 Ag2SO4 2.10—5 Al(OH)3 1.10—32 AlPO4 6.10—19 BaCO3 4.10—10 Ba3(PO4)2 6.10—39 BaSO3 8.10—7 BaSO4 1.10—10 BaCrO4 1.10—10 BaC2O4 1.10—7 BaMnO4 2.10—10 BiI3 8.10—19 Be(OH)2 6.10—22 Ca(OH)2 6.10—6 CaCO3 4.10—9 CaC2O4 2.10—9 CaF2 4.10—11 CaSO3 3*10—7 |
CaSO4 2.10—5 Ca3(PO4)2 2.10—29 CaHPO4 3.10—7 CoS 410—21 Co(OH)2 2.10—16 Co(OH)3 4.10—45 CrPO4 1.10—17 Cr(OH)2 1.10—17 Cr(OH)3 6.10—31 CuCl 1.10—6 CuBr 5.10—9 CuI 1.10—12 CuS 6.10—36 Cu2S 2.10—48 Cu(OH)2 2.10—20 Fe(OH)2 8.10—16 Fe(OH)3 6.10—38 FePO4 1.10—22 MgCO3 2.10—5 Mg(OH)2 6.10—10 Mg3(PO4)2 1.10—13 Mn(OH)2 6.10—13 MnS 2.10—10 Hg2Cl2 1.10—18 HgS 2*10—52 |
Ni(OH)2 2.10—15 NiS 3.10—19 PbCl2 2.10—5 PbF2 3.10—8 PbI2 1.10—9 PbS 2.10—27 PbSO4 2.10—8 PbCrO4 2.10—14 Pb(OH)2 5.10—16 PbCO3 8.10—14 PbCrO4 2.10—14 PbSO4 2.10—8 SnS 2.10—2 Sn(OH)2 6.10—27 SrCO3 1.10—10 SrSO4 3.10—7 Sr3(PO4)2 1.10—31 ZnS 2.10—22 Zn3(PO4)2 9.10—33 Zn(OH)2 1.10—17 Zn(CN)2 3.10—13 ZnC2O4 3.10—8 ZnCO3 1.10—11 |
Таблица А 2 Константы (pK) нестойкости комплексных соединений
|
Лиганды |
NH3 |
F– |
Cl– |
Br– |
I– |
OH– |
NO2– |
SCN– |
S2O32– |
CN– |
C2O42– |
|
Металл |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ag+ (pK1—2) |
7 |
‑ |
5 |
7 |
12 |
4 |
3 |
8 |
13 |
20 |
— |
|
Co2+ (pK1—6) |
5 |
‑ |
— |
— |
‑ |
101—3 |
— |
21—3 |
— |
19 |
101—3 |
|
Co3+ (pK1—6) |
35 |
‑ |
— |
— |
‑ |
— |
? |
— |
— |
64 |
— |
|
Cu2+ (pK1—4) |
12 |
‑ |
- |
— |
- |
15 |
— |
7 |
121—2 |
- |
101—2 |
|
Fe2+ (pK1—6) |
— |
‑ |
— |
— |
‑ |
101—2 |
— |
— |
— |
37 |
51—3 |
|
Fe3+ (pK1—6) |
— |
16 |
— |
— |
‑ |
311—2 |
— |
51—4 |
— |
44 |
201—3 |
|
Hg2+ (pK1—4) |
19 |
‑ |
15 |
21 |
‑ |
— |
14 |
5 |
321—3 |
411—6 |
— |
|
Mn2+ (pK1—6) |
9 |
‑ |
— |
— |
‑ |
— |
— |
— |
— |
— |
51—2 |
|
Ni2+ (pK1—6) |
8 |
‑ |
— |
— |
‑ |
111—3 |
— |
— |
— |
311—4 |
— |
|
Zn2+ (pK1—4) |
9 |
‑ |
— |
— |
‑ |
18 |
— |
3 |
51—2 |
20 |
81—3 |
|
Pb2+ (pK1—3) |
— |
‑ |
2 |
3 |
4 |
14 |
— |
2 |
— |
— |
71—2 |
|
Sn2+ (pK1—3) |
— |
‑ |
2 |
2 |
‑ |
25 |
— |
— |
— |
— |
— |
|
Cr3+ (pK1—4) |
? |
‑ |
— |
— |
‑ |
30 |
— |
6 |
— |
— |
151—3 |
|
Al3+ (pK1—6) |
— |
21 |
— |
— |
‑ |
331—4 |
— |
— |
— |
— |
— |
|
Be2+ (pK1—4) |
— |
‑ |
— |
— |
‑ |
15 |
— |
— |
— |
— |
— |
|
Bi3+ (pK1—6) |
— |
‑ |
6 |
9 |
19 |
— |
— |
4 |
— |
— |
— |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица А 3 Константы диссоциации (ионизации) кислот и оснований
|
Электролит, Кa |
Электролит, Кa |
Электролит, Кa |
|
HClO 3.10—8 HBrO 2.10—9 HIO 2.10—11 HF 6.10—4 |
H2CrO4 2.10—1 3.10—7
|
HCN 5.10—10
|
|
H3AsO3 6.10—10 |
HN3 2.10—5 | |
|
H2SO3 1.10—2 6.10—8 |
H3AsO4 6.10—3 2.10—7 3.10—12 |
H3BO3 7.10—10
|
|
H2Se 1.10—4 2.10—11 H2S 1.10—7 2.10—13 |
H3PO4 7.10—3 6.10—8 5.10—13 |
CH3COOH 2.10—5 |
|
HCOOH 2.10—4 | ||
|
H2SeO3 2.10—3 3.10—9 |
H3PO3 3.10—2 2.10—7 |
CHCl2COOH 5.10—2
|
|
H2Te 2.10—3 7.10—13 |
H3PO2 6.10—2 |
H2O2 2.10—12 |
|
H2TeO3 3.10—3 2.10—8 |
CO2 H2O 4.10—7 3.10—11 |
NH3.H2O 2*10—5 N2H4.H2O 9*10—7 NH2OH.H2O 9*10—9 |
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (обменные) РЕАКЦИИ
В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Методические указания и задания
к самостоятельной работе
для студентов технологических
специальностей
Составитель Ясинецкий Валерий Владимирович
Редактор Бажанова Т.Л.
Технический редактор Щербакова А.А.
________________________________________________________________________
Подписано в печать __________ Формат 60х84 1/16
Печать офсетная. Усл. печ.л. 1,5 Уч.-из. л. ____
Тираж ____ экз. Заказ ____
ЛП № 226 от 12.02.2003 г.
ЛИ № 604 от 03.06.2003 г.
_____________________________________________________________________
Отпечатано на ризографе МГУП
212027, Могилев, пр-т Шмидта, 3
РЕЦЕНЗИЯ
На методические указания профессора кафедры химии В.В.Ясинецкого
«ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (обменные) РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»
Методические указания«ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ (обменные) РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» составлены в соответствии с базовой и рабочей программами по дисциплине «Теоретические основы химии» для студентов химико-технологических специальностей (специализации «Технология химических волокон»). Данная тема относится к основным в программе подготовки инженеров-химиков-технологов.
Следует отметить, что методическая разработка учитывает возросшую в последние годы дифференциацию студенческой аудитории по уровню довузовской подготовки и включает подробное описание как простейших примеров, так и более сложных.
Методические указания в целом выполнены на высоком уровне и могут быть рекомендованы к изданию.
Рецензент доцент Н.И.Сухарева
ВЫПИСКА
Из протокола заседания кафедры химии
№ от 31 августа 2004 г.
СЛУШАЛИ:
Сообщение профессора Ясинецкого В.В. о подготовленном им методическом пособии
«Ионно-молекулярные (обменные) реакции в растворах электролитов» Методические указания и задания к самостоятельной работе» для студентов технологических специальностей.
ПОСТАНОВИЛИ:
Рекомендовать к изданию на ризографе университета методическое пособие
«Ионно-молекулярные (обменные) реакции в водных растворах электролитов» Методические указания и задания к самостоятельной работе» для студентов технологических специальностей.
Зав. кафедрой Поляченок О.Г.
Секретарь Полякова Т.А.